1樓：良長娟玉楠
cucl2在水裡溶解有cu2+離子和cl-那麼我們可以知道。
cucl2→cu2+和cl-
在水中有部分水是呈h+和oh-狀態存在的。
那麼我們可以知道。
h2o→h+和oh-
當溶液中同時存在cu2+和oh-時。
那麼必定會產生cu（oh)2少量肉眼看不見的沉澱。
那麼溶液勢必產生少量的hcl，那樣溶液就呈現弱酸性。
加入cuo後。
hcl必定要和cuo反應。
產生cucl2+h2o
然後cucl2又會重覆上述的過程。
在上述的過程沒有涉及到鐵離子的存在。
題設要求剔除溶液中的鐵離子。
那麼就說明溶液中有鐵離子存在。
從金屬活潑性順序排列可以看出。
由於鐵元素的活潑性比銅元素要來的強。
前面說到的產生cu（oh)2少量肉眼看不見的沉澱時。
是在沒有鐵離子的條件下。
現在有了鐵離子這個題設。
那麼可以很清楚的看出。
溶液中將有fe(oh)3先於cu（oh)2產生沉澱。
一部分氫氧根隨著鐵離子沉澱。
原先溶液的酸鹼度被破壞。
也使溶液在一定程度上使其ph值可以隨著加入cuo後。
控制到3-4成為現實。
同時還有乙個問題。
就是在溶液裡fecl3在沒有加cuo前。
也能產生部分fe(oh)3沉澱。
但是由於溶液的溶解平衡。
那些鐵離子沉澱只占全部鐵離子的很少一部分。
當然溶液溶解平衡後就不會有新的fe(oh)3增加量。
因為fe(oh)3也會有部分分解成鐵離子和氫氧根。
溶液裡的氫氧根和鐵離子也會產生fe(oh)3由於平衡被破壞。
這是乙個變化的過程。
不是一成不變的。
也是乙個平衡的過程。
但是加入了cuo後就破壞了這個平衡。
所以從理論上來說。
加入到一定量cuo是可以將鐵離子從溶液中去除。
但是實際上溶液中還是會有極少量的鐵離子存在的。
2樓：赧朋申屠微婉
也可以加入氫氧化銅，鹼式碳酸銅、這些物質進行調節有乙個好處，即使過量也沒有關係，因為它們是沉澱，而若用其他可溶性的很難控制是否過量，若用其他難容物質例如碳酸鈣，則會引入新的雜質。
3樓：允婉秀顏瀚
fe3+在ph4左右就能沉澱完全，而cu2+要ph5左右才沉澱完全，所以調節到酸性，cuo會溶解，ph公升高，使fe3+沉澱而不引入新雜質。
2h+cuo
cu2+h2oh2oh+
oh-fe3+
3oh-fe(oh)3(沉澱）
4樓：貝駿年興盛
因為cucl2原來為酸性，加cuo後ph會上公升，而fe會首先沉澱，所以可以除去。好多年不看了，只能定性的說明一下了，抱歉。
為什麼向cucl2中加入cuo，調節ph可除去溶液中混有的fe3+？還有配製fecl3溶液時，fecl3固體溶解在硫酸中
5樓：網友
可能利用水解原理。fe3+ +3h2o =(可逆號)=fe(oh)3+3h+可逆反應，鹽類水解 cuo+2h+=cu2++h2o ,cuo不斷消耗h+ 使反應正向移。
應該將氯化鐵固體溶解在蒸餾水中而不是硫酸。
泡沫滅火器的原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉。
6樓：輕舞飛揚
第乙個配製fecl3溶液，反應後生成鹽酸，也是強酸，不符合「強制弱」的規則；
泡沫滅火器那個應該是碳酸氫鈉。
7樓：扯淡委員會會長
①加入cuo可以消耗溶液中的氫離子，使溶液的ph上公升，通常在3—4左右fe3+就可以完全沉澱了（此時cu2+尚未開始沉澱）
配製fecl3溶液時，應將fecl3固體溶解在濃hcl中（稍稀也可），然後再用水稀釋到所需濃度。
泡沫滅火器原料是硫酸鋁和碳酸氫鈉，這要比和碳酸鈉反應更快。
在cucl2溶液中除去三價鐵離子，已知可以使ph在3.2-4.7之間沉澱fe3+,加cuo為什麼可以調節溶液ph
8樓：happy去病
你好！三價鐵的水解程度是比較大的，其水溶液酸性較強。
fe3+ +3h2o === fe(oh)3 + 3h+加入 cuo消耗氫離子。
cuo + 2h+ === cu2+ +h2o因此可以公升高ph,促進fe3+水解，最終生成fe(oh)3沉澱。
為了除去硫酸銅晶體中的雜質fe2+，先將混合物溶於水，再加入一定量的h2o2，將fe2+氧化成fe3+，調節溶液的p
9樓：漢振凱
a 正確 h2o2→h2o+o2 只有水和氧氣b 錯誤 fe（oh）2是絮狀沉澱，但是極易被氧化為fe（oh）3
c 錯誤 這個錯得太明顯了。
d 正確。e 錯誤 fe3+在弱酸中都不能存在，其水解程度比較大。溶液中必須要有足夠濃度的h+才能抑制其水解。鐵離子在ph值是4~5情況下完全水解。
為什麼說,除去cuso4溶液中的三價鐵離子,可採用向溶液中加入適量cuo至ph在4左右?
10樓：府辭釗幼怡
在ph等於3-4之間，三價鐵的沉澱反應實際上是三價鐵的水解反應。
fe3+ ＋3h2o←→fe(oh)3＋3h+因為迅譁3價鐵離子的水解是可逆反應，加入氧化銅。
是為了與水解產生的氫畝舉行離子反應。
cuo＋2h+=cu2+＋答盯h2o
這樣就可以保持ph等於3-4之間的環境，使三價鐵離子的水解能最大限度的進行下去，從而使三價鐵最大限度的沉澱出來。
把fe、fe2o3、cu的混合物放入稀硫酸中加熱、充分反應後殘渣中仍有鐵和銅,則溶液中含有哪些離子。
11樓：完邪
只有亞鐵離子fe2+、硫酸根離子so4 2- ，當然，如果算上水解的話也的 h+ 稍少的oh-
若有充分反應後有過量三價鐵離子存在，則鐵與銅都會反應完畢：
fe3+ +fe --fe2+
fe3+ +cu --fe2+ +cu2+
因為鐵與銅有殘餘，所以無三價鐵存在，銅沒參與反應，所以無銅離子。
12樓：網友
fe2o3 + 3h2so4 → fe2（so4）3 + 3h2o
fe2（so4）3 + cu → 2feso4 + cuso4
fe + cuso4 → feso4 + cu
fe + h2so4 → feso4 + h2↑
氧化性：fe3+ ＞cu2+ ＞h+ ＞fe2+
還原性：fe ＞ h ＞ cu ＞ fe2+
所以可以判斷，fe3+優先氧化fe，然後再氧化cu，cu2+再氧化fe，最後是h+氧化fe
因為反應後還有fe剩餘，所以溶液中不可能有fe3+，也不可能有cu2+和h+
綜上所述，溶液中只可能存在fe2+
注意】此類題目一般都利用氧化還原性強弱解題。
13樓：御珈藍歆
溶液中只有二價鐵（fe2+）離子。
這種題可以用假設法分析。若溶液中有fe3+，那麼剩餘的鐵會與其發生歸中反應使其變為fe2+。另外在溶液中三價鐵也可以把單質銅氧化為二價鐵。
因此溶液中不可能有三價鐵離子。銅單質在非氧化性酸中不反應，所以也沒有銅離子。
也可以從下面這個角度考慮。單質鐵是很好的還原劑在水溶液中強氧化性的陽離子不存在。所以只有二價鐵離子。
14樓：佼玟
因為有鐵在殘渣中，所以銅不在溶液中，溶液中只有so42-, fe2+。
將cu放入0.1mol/l的fecl3溶液中,反應一段時間後取出銅片,溶液中fe3+與fe2+的物質的量濃度之比為2:3,則cu2+
15樓：莫使伯牙琴絕
cu + 2fe3+==cu2+ +2fe2+cu2+與fe2+物質的量之比為1:2
1份三價鐵離子轉化為1份二價鐵離子。
反應之後溶液中fe3+與fe2+的物質的量濃度之比為2:3反應之後溶液中。
fe2+]=
cu2+]=
fe3+]=
16樓：老的一別
cu2+與fe2+物質的量之比為1 ：2
因為只有這個反應： cu + 2fe3+==cu2+ +2fe2+
是不是求cu2+和fe3+ 制之比啊？按題意是3 ：4
17樓：匿名使用者
答案是。我怎麼覺得好像是一比二呢？..但是好像還沒這麼簡單。
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