1樓：續弘揚剛濰
原子核外電子排布遵循的三大規律。
一、泡利不相容原理：
1、在同乙個原子裡，沒有運動狀態四個方面完全相同的電子存在，這個結論叫泡利不相容原理。
2、根據這個原理，如果有兩個電子處於乙個軌道（即電子層。
電子亞層。電子雲的伸展方向都相同的軌道），那麼這兩個電子的自旋方向就一定相反。
二、能量最低原理：
1、通常狀況下，電子總是儘先佔有能量最低的原子軌道，只有當這些原子軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的原子軌道，這個規律叫能量最低原理。
2、能級：就是把原子中不同電子層和亞層按能量高低排布成順序，象臺階一樣叫做能級。
同一電子層中各亞層的能級不相同，它們是按s，p，d，f的次序增高。
在同乙個原子中，不同電子層的能級不同。離核越近，n越小的電子層能級越低。
能級交錯現象：多電子原子的各個電子，除去原子核對它們有吸引力外，同時各個電子之間還存在著排斥力，因而使多電子原子的電子所處的能級產生了交錯現象。
三、洪特規則：
在同一亞層中的各個軌道上，電子的排布儘可能單獨分佔不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布整個原子能量最低。
2樓：花公升千庸
原子核外電子排布遵循的基本規律。
排布規律。1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
3、hund規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。
另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的：
全充滿---p6或d10
或f14半充滿---p3或d5或f7
全空---p0
或d0或。f0
還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。
對於核外電子排布規律，只要掌握一般的規律，注意少數例外即可。
處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。
要求規律。在原子核外電子層（k層、l層、m層、n層、o層、p層、q層)
1.第一層電子數不超過2個。
2.每層電子數不超過2n2個。
3.最外層電子數不超過8個（如果第一層是最外層，那麼最外層電子數不超過2個）
4.電子儘先排布在能量最低的電子層內（k→q即為能量低→高）
3樓：網友
核外電子排布原則。
1．最低能量原理。
2．保裡不相容原理。
3．洪特規則。
4樓：網友
高中生不用記這麼多吧。
只要知道第一層最多2個，第二層最多8個，第三層最多18個應該就可以了``
原子核外的電子排布規律是什麼？
5樓：白雪忘冬
核外電子的分層排布規律：
1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；
2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層。
數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；
3、最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
4、最低能量原理：電子儘可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。
5、泡利原理。
每個原子軌道。
裡最多隻能容納2個電子，且自旋狀態相反。
6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據乙個軌道，且自旋狀態相同。
原子的核外電子排布有什麼規律?
6樓：紫薇聖人
電子排布規則」是主觀臆想，它雖然能夠解釋某些化學現象，但不能解釋其他現象。電子繞核高速旋轉，所以電子不可能決定分子的鍵長和鍵角。可以肯定，是原子核決定原子的化學性質。
根據晶體結構和分子結構來推測原子核結構才是正確的研究方向。
原子核外電子排布遵循的規律是什麼?
7樓：黑科技
1）每層依次最多是2n^2個，如k層最多為2*1^2=2l層最多2*2^2=8 .
2）最外層不超過8個，次外層不超過18個，再次不超過32個。
3）一二主族次外層不超過8個，再次外層不超過18個（到了第三主族多出的電子先慢慢從裡面開始將電子加到滿足規則二，再加到最外層上（如ca為2,8,8,就是2,8,9,2 一直到zn成了2,8,18,2 ga是2,8,18,3
電子在核外排布時遵循什麼樣的規律？
8樓：舒雅老師教育**
1、洪特原理：
電子在能量相同的軌道，即等價軌道上排布時，總是儘可能分佔不同的軌道且自旋方向同向，因為這樣的排布方式總能量最低，稱為洪特規則。
2、泡利原理：
在費公尺子組成褲氏鏈的系統中，不能有兩個或兩個以上的粒子處於完全相同的狀態。在原子中完全確定乙個電子的狀態需要四個量胡孫子數，所以泡利不相容原理在原子中就表現為：
不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的四個量子數，或者說在軌道量子數m，l，n確定的乙個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反。這成為電子在核外排布形成週期性從而解釋元素週期表的準則之一。
原子核外電子排布依據是什麼，原子核外電子的排布規律是什麼？
飄香龍井 核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。而s軌道最多是2個 p軌道最多6個 d軌道最多10個 f軌道最多14個 k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s p兩個亞層，因此最多...
核外電子排布不是2 8 8 18 18 32嗎？為什麼能層是
不是，你理解錯了，每個能層 電子層 最多可排的電子滿足2n2 n 電子層數 因此，主族核外電子排布 電子層 n 1 2 3 4 5 最多可排電子數 2 8 18 32 50 同時要滿足 最外層不超過8，次外層不超過18，倒數第三層不超過32.這是因為 能層內又包含能級，能層是能量相近的電子的運動軌跡...
中子 質子 核外電子 原子核分別帶什麼電
中子不帶電，質子帶正電，核外電子帶負電，原子核帶正電。它們是原子的組成部分。原子是化學反應不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，...