1樓：將春色滿園中
看離子化合價的變化規律。
例如： kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o
高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法。
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個h生成，所以hcl配16，即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的公升降法。
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了。
先看高錳酸鉀，這裡mn是+7價，在二氯化錳裡卻是+2價。
所以mn：+7→+2---少了5個電子。
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳裡化合價都沒變，只有氯氣裡從-1價變為0價。
所以cl：-1→0---多了乙個電子。
我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為乙個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共公升高2y份的電子。
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的**或生成），把5代到氯氣裡（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了。
2樓：網友
由電子得失來配平。
配平離子方程式的方法？
3樓：內蒙古恆學教育
離子方程式配平技巧分為4步第一步：依據電子得失守恆，配定氧化劑、還原劑。
氧化產物、還原產物的化學計量數。
第二步：依據電荷守恆，配定各離子的化學計量數。
第三步：依據質量守恆，配定其他分子的化學計量數。
第四步：檢查約簡或化整化學計量數，將單線改等號，加上反應條件、沉澱或氣體符號。
氧化還原型離子方程式的書寫和配平時，題目中的已知條件常常只有主要反應物和生成物，即氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等，配平時，還要在第二步之前新增反應物或生成物中的缺項。
4樓：匿名使用者
先寫出化學方程式，方程式中的係數就是離子的係數，如果有公約數，可以約掉例：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 co3^2-+2h^+=co2+h2o
5樓：匿名使用者
先寫出化學方程式，再出去前後都存在的離子。
離子方程式配平技巧
6樓：一粥合集
1、對於無化合價變化的離子反應,可用觀察法和電荷守恆法配平。例如：ba2+ +so42-= ba so4。
2、對於有化合價變化的離子反應，可先用公升降守恆配相關化合價變化的離子，再用觀察法和元素守恆、電荷守恆法配平整個離子方程式。
離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣。
與鹽酸的反應：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl製取nh3的反應。
3、鹼性氧化物。
雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如cuo與鹽酸的反應：cuo+2h+=cu2++h2o。
4、有酸式鹽。
參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能寫成：
h++oh-=h2o。
配平離子方程式的方法
7樓：鄺培勝裔媼
電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
如：碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液h++nh4+
2oh-nh3
2h2o這裡你要考慮到的是離子的變價氣體的生成，還有沉澱或者是水的生成離子電子法：配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。
8樓：琴玉巧能嫻
離子方程式要從基本方程式做起，先寫出一般的化學方程式，在把方程中的物質分成離子如氫氧化鈉和鹽酸反應，就把氫氧化鈉分成鈉離子和氫氧根離子依次類推（注意沉澱氣體等等不可分），最後把等號兩邊的都有的去掉(注意個數要一樣)。
9樓：蔡桂花甘巳
兩邊相同原子的數目相同且正電荷與負電荷數相同。
離子方程式如何配平
10樓：藍雪氏
先配陰陽離子的種類在等號左右符合事實；再陪離子的電荷，使等號左右正電荷總數等於負電荷總數；最後配水等非離子化合物，
離子方程式配平技巧
11樓：xyw胖小胖
數禪 第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）
然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，<>
所以有16個h生成，所以hcl配16，衝畢脊即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個散滲cl即5分子的氯氣）
幫忙給些配平離子方程式的技巧
12樓：郝俊發都濰
mn由+7變為+2得5電子是氧化劑，c由+3變為+4失1電子是還原劑，配平的話，就要先保證這兩者電子的得失相等，所以左邊2個c應乘以5,左邊1個mn應乘2,這樣就保證c與mn的得電子相等；
再考慮原子的守恆，所以右邊c也乘以10, 最後就是h和o的兩邊個數相等就行了；
所以 2mno4ˉ+5h2c2o4+6h﹢＝2mn2﹢+10co2↑+8h2o
13樓：衡琨瑤拜田
根據電子的轉移來配。
mno4ˉ中mn7+→mn2+
降了5價。h2c2o4中c3+→
c4+(co2中）
公升了1價。其他元素都沒有變價。
所以。co2與mn2+
的係數比為。
因為要電子守恆。
得失電子相同。
先用5和1配平。
所以可得。1mno4ˉ+（5/2）h2c2o4+3h﹢＝1mn2﹢+5co2↑+4h2o
發現。h2c2o4前的係數是。
再都乘以2可得2mno4-+
5h2c2o4
6(h+)10co2
2(mn2+)
8(h2o)
主要啊就是根據得失電子守恆來配、希望能幫到你，望。
14樓：鄒賢果陶
抱歉昂，看成20個c了，應該是10個c，這樣就成了2mno4ˉ+5h2c2o4+6h﹢＝2mn2﹢+10co2↑+8h2o。總之，做這種題就分三步，第一看電荷守恆，第二看電子得失守恆，第三看元素守恆。
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