1樓：溝裡野夫
可以，對於鹵族元素來說，非金屬性越強，由於對核外電子的控制力強，其對應的氫鹵酸的酸性越弱。氟化鈉與氯化鈉可以視為氫氟酸和鹽酸與氫氧化鈉按一比一反應生成的，一般來說，呈中性的為強酸強鹼鹽，是強鹼與強酸反應的產物；鹼性的為強鹼弱酸鹽，是強鹼與弱酸反應的產物；呈酸性的是強酸弱鹼鹽，是強酸與弱鹼反應的產物。弱酸根離子水解顯鹼性，弱鹼離子水解顯酸性，因此，測定ph可以判斷氟化鈉與氯化鈉各屬於什麼鹽，因為鈉是強鹼離子不水解，水解的只有弱酸根離子，可以判斷出氟的非金屬性強。
2樓：私栓
不能啊！確定非金屬強弱要看最**氧化物水化物的酸性。你這個應該比較的是高氯酸鈉和氟化鈉的溶液ph
3樓：令運旺冉培
d試題分析：①錯誤，非金屬性f>cl，將f通入nacl溶液，發生與水的反應，即。2f2h4hf＋o
錯誤，非金屬性f>br，酸性為hbr>hf，③④的敘述是正確的，所以本題的答案為d。
點評：本題考查了元素的非金屬性，本題有一定的綜合性，其命題方式是高考命題的熱點，本題難度適中，注意要看清楚題目要選擇的是推理結果不正確的。
測定水中f－含量時，加入總離子強度調節緩衝溶液，其中nacl的作用是（ ）。
4樓：考試資料網
答案】：btisab是測定水樣中氟離子含量所用的總離子強度緩者源衝液，通常有兩類：一是tisabⅰ液，主要成分是檸檬酸三鈉，適用於干擾物質濃度高的水樣；二是tisabⅱ液，由氯化鈉、檸檬酸三鈉、冰乙酸組成，ph在之間，適用於干擾物質少、清潔的水樣。
其中，氯化鈉是為了提高離子強度；檸檬酸鈉是為了掩蔽一些干擾離子；冰乙酸和悄嫌含氫氧化鈉形成緩衝溶液啟笑，維持體系ph值穩定。
測定氯化鈉和氟化鈉的ph 來比較f和cl非金屬性的強弱 這句話為什麼錯
5樓：網友
通常元素非金屬性是可以唯明用這種方法來測定的，但f和cl
不能這樣，用這種方顫扒法測出的結果是氫氟酸酸性比鹽酸弱，從而得出f的非金屬性弱於氯，這個方法有兩點錯誤，1.用同種鹽的ph值大小來比較元素非金茄山昌屬性時，一般是比較它們最**含氧酸鹽的ph值，因為我們常說：元素非金屬性越強，對應的最**氧化物對應的水化物(實際就是最**含氧酸)酸性越強。
2.這只是一般規律，有些元素例外。象氟，由原子半徑很小，電負性大，不能形成氧化物，而氫氟酸和鹽酸比較，是由於氫氟酸溶液會形成氫鍵，影響h+的電離，使得氫氟酸顯弱酸性，而不是f的非金屬性弱於氯。
6樓：類遠達醜
氯化鈉對應坦梁的鹽酸是強讓森運酸，而氟化鈉對應的酸氟化氫是弱酸，這兩種酸不是春廳同型別的物質，所以不能通過測ph來比較。像氟化鈉是強鹼弱酸鹽，跟它比較的物質也要是同型別強鹼弱酸鹽。希望對你有幫助。
7樓：媯芙霜環
影響鹽溶液ph值的因素主要是酸的強度或者說電離能力，而爛數酸的強度影響因素不只是陰離子元素的電負性，還包括共價鍵強度，氫鍵等等因素所以不足以直接說明元素的非金飢耐首屬性。事實上畝數，氟化鈉是帶微弱鹼性的。
常溫下，對於物質的量濃度，體積相同的nacl和naf溶液
8樓：隆蓉城曉君
這道題是不是要問nacl和naf溶液中哪個離子多啊？可以認為你的說法是正確的，根據水解反應式可以看出。但是，oh-的濃度一旦增加，h+的濃度就要減小，所以naf中的離子還是少於nacl的。
如果不是這道題，那麼可以有更嚴謹的說法。
在naf溶液中，假設f-不水解，那麼水中oh-和h+的濃度均是10^-7mol/l，但是f-水解會產生oh-，抑制水的電離，使h+濃度降低。這時，我們可以等效地認為此時溶液中的oh-由兩部分組成，一部分是f-水解產生的，一部分是水電離出的（事實上這種說法有問題，因為水解的本質是促進水的電離，所以所有野尺的oh-都應該是h2o電離出的，但我們可以等效地認為f-的水解過程就是f-與水的頌胡高反應過程，從而使問題簡化）。由水解產生的oh-的物質的量等於減少的f-的物質的量，但水電離的那部分少了，所以溶液中的oh-總的增加量是小於f-的減少量的。
所以該說法不嚴密。但是，做正如果問及那道題，結果還是一樣的，只是原先的解法是一種理想了、簡化了的解法。不必深究。
下列比較中，可能正確的是（ ）a．同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的 ph 比 nacn
9樓：何處塵埃墱
a、同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，說明hf酸性比hcn強，naf溶液的水解程度小於 nacn 溶液的水解程度，溶液ph nacn 溶液大，故a錯誤；
b、反應後溶液是一水合氨和氯化銨，溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為，c （cl-
c（nh4c （na+
c （oh-
c （h+，故b錯誤；
c、物質的量濃度相等的 h2
s 和 nahs 混合溶液中存在電荷守恆：c （na++c（h+=2c （s2-
c （hs-
c （oh-，故c錯誤；
d、相同物質的量濃度的下列溶液中，①nh4al（so4
溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②nh4cl氯離子不影響、③ch3
coonh4
醋酸根離子水解呈鹼性促進銨根離子的水解、④nh3h2o弱電解質電離程度小；所以c（nh4
由大到小的順序是：①＞故d正確；
故選d．
下列比較中，正確的是（ ） a．同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的ph比nacn溶液
10樓：冥心
c＋ 水解後生成的h＋ 抑制nh4
的水解、②nh4 cl、③ch3 coonh4 中(ch2 )3 coo― 水解後促進nh4
下列比較中，正確的是（ ） a．同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的ph比nacn溶液
11樓：網友
a．hf比hcn易電離，naf比nacn水解程度大，naf溶液的ph比nacn溶液小，故a錯誤；
b．等體積混合生成nh3
h2o，nh3
h2o為弱電解質，應有c（cl-
c（nh4，故b錯誤；
c．溶液存在電荷守恆，即c（na+
c（h+=2c（s2-
c（hs-c（oh-，故c錯誤；
d．①nh4
al（so4
中nh4和al3+水解都呈酸性，相互抑制，則nh4水解程度較小，③ch3
coonh4中nh4
與ch3coo-
水解相互促進，nh4
水解程度較大，則c（nh4
由大到小的順序是：①＞nh3
h2o為弱電解質，電離程度較小，c（nh4）濃度最小，故有c（nh4
由大到小的順序是：①＞故d正確．
故選d．
下列比較中，正確的是( ) a．同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的ph比nacn溶液大
12樓：保羅是基佬
d試題分析：a、同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，說明hf的酸性比hcn的酸性強，根據鹽的水解規律「越弱越水解」，二者的鈉鹽的水溶液均呈鹼性，但nacn的水解程度大於naf的水解程度，所以nacn溶液的ph值大，錯誤；b、物質的量濃度相等的nh4
cl和 naoh溶液等體積混合後生成一水合氨與氯化鈉，溶液呈鹼性，離子濃度的大小關係是c（cl<>
c（na<>
c（oh<>
c（nh<>
c（h<>，錯誤；c、物質的量濃度相等的h2s和nahs混合溶液，根據電荷守恆規律有c（na<>+c（h<>
2c（s<>
c（hs<>
c（oh<>，錯誤；d、同物質的量濃度的4種溶液中，①的銨根離子與鋁離子水解都使溶液呈酸性，所以鋁離子的存在抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度最大；②中只發生銨根離子的水解；③中的醋酸根離子水解使溶液呈鹼性，所以對銨根離子的水解起促進作用；④中只發生一水合氨的電離，電離程度很小，所以銨根離子濃度最小，因此c（nh<>
由大到小的順序是：①>正確，答案選d。
下列比較中，可能正確的是（ ） a．同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的 ph 比 na
13樓：阿qi棄
a、同溫度同物質的量濃度時，hf比hcn易電離，說明hf酸性比hcn強，naf溶液的水解程度小於 nacn 溶液的水解程度，溶液ph nacn 溶液大，故a錯誤；
b、反應後溶液是一水合氨和氯化銨，溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為，c （cl-
c（nh4c （na+
c （oh-
c （h+，故b錯誤；
c、物質的量濃度相等的 h2
s 和 nahs 混合溶液中存在電荷守恆：c （na++c（h+=2c （s2-
c （hs-
c （oh-，故c錯誤；
d、相同物質的量濃度的下列溶液中，①nh4al（so4
溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②nh4cl氯離子不影響、③ch3
coonh4
醋酸根離子水解呈鹼性促進銨根離子的水解、④nh3h2o弱電解質電離程度小；所以c（nh4
由大到小的順序是：①＞故d正確；
故選d．
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