1樓:
烷烴的通式是c(n)h(2n+2)
碳原子數目=a+b+c+d
氫原子數目=3a+2b+c,所以3a+2b+c=(a+b+c+d)×2+2
整理得到a-c-2d=2
所以:a:a的數目與b無關【正確】
b:在b不變的前提下,c增加1,a就增加1c:在c不變時,d增加1,a就增加2【正確】因為a-c-2d=2
所以a=c+2d+2
嚴格說來,這裡還應該有乙個隱含條件:因為每個化學鍵必須連線兩個基團,即乙個化學鍵必須同時屬於兩個基團,所以各個基團的化學鍵的總和應該是偶數,即a+2b+3c+4d為偶數。因為b,d為整數,所以2b和4d必定是偶數,所以只需要求a+3c為偶數,或者說a和c同為奇數或者同為偶數】
2樓:最牛高中化學師
我是現任的化學老師:
1)既然是烷烴,則符合通式cnh2n+2。即h原子個數是c原子的2倍再加2。
3a+2b+c=2(a+b+c+d)+2
a=c+2d+2
所以,a:正確。
b:c增加1,a應增加1
c:正確。d:a與b無關。
2)a=c+2d+2〔推導過程前已有〕
3樓:網友
烷烴cnh2n+2,氫數=碳數的2倍加2
3a+2b+c=2(a+b+c+d)+2
a=c+2d+2
4樓:痞子堂
對高中化學最感興趣,但是對於這種題型很厭煩。
高二化學題,希望有詳細過程,謝謝!!
5樓:
1).b (比較兩個同學的解釋,發現乙個是認為水解出來的氫離子與氫氧根離子結合,另乙個是銨根離子與氫氧根離子結合,那麼要驗證,則需要選擇乙個具有銨根離子的而且不呈酸性的物質,因此排除了a,c,d;另一方面,根據題設要求,醋酸與氨水在該條件下解離常數是相等,而且解離均是1:1解離,[你可以理解為,該條件下解離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相同],因此醋酸銨呈中性,故符合)
2),理由:比較兩個同學的解釋,發現乙個是認為水解出來的氫離子與氫氧根離子結合,另乙個是銨根離子與氫氧根離子結合,那麼要驗證,則需要選擇乙個具有銨根離子的而且不呈酸性的物質。醋酸與氨水在該條件下解離常數是相等,而且解離均是1:
1解離醋酸銨呈中性,因此選醋酸銨。
3),乙,離子方程式:
一道化學題!高中的!急需要講解,要詳細!!
6樓:網友
1.上述流程中的濾液濃縮結晶,所得的固體無知的化學式是 nh4cl ,指出該物質在工業生產中的一種用途 氮肥 。
2.寫出預氨化時發生的主要反映的離子方程式:mg2+ 2nh3*h2o == mg(oh)2 + 2nh4+
3.沉澱鎂時反應的溫度不宜過高,原因是:mg2+會水解❤您的問題已經被解答~~(喵。
如果採納的話,我是很開心的喲(~ o ~)zz
7樓:網友
1.鹼式碳酸鎂的化學式為xmgco3·ymg(oh)2·zh2o,而最終剩下濾液中必定含有大量的nh4+離子和cl-離子,故猜測濾液濃縮結晶為nh4cl,主要用於乾電池、蓄電池、銨鹽、鞣革、電鍍、精密鑄造、醫藥、照相、電極、粘合劑、酵母菌的養料和麵團改進劑等。 氯化銨簡稱「氯銨」,又稱滷砂,是一種速效氮素化學肥料,含氮量為24%~25%,屬生理酸性肥料。
2nh3*h2o == mg(oh)2 + 2nh4+
可能要求嚴格要這樣寫:mg2+ 2nh3+2h2o == mg(oh)2 + 2nh4+(因為通入的是nh3)
3.鹼式碳酸鎂加熱至300℃以上即分解,生成水、二氧化碳和氧化鎂,該性質與初中學的鹼式碳酸銅類似。
高一化學,急!!要過程,謝謝!
8樓:崔漢超
1:c=4/(
m=2:c=n/v=m/mv=
3:由上問知,物質的量濃度比等於(質量分數*密度)的比。
鑑於49%硫酸質量分數小。
所以c1:c2=小:大/2=p小:p大<1(填小於)
9樓:網友
ca a=81 z=81 x的質量數為81 第三週期 8族 已知該元素中有81箇中子。肯定不是na了 xcl8為cacl8 鈣與水反應,生成氫氣和熟石灰 產生氣泡 滴入酚酞呈紅色。
高二化學題,急!!!幫忙解決一下。謝謝!
10樓:迷霧如雲
弱鹼就是不能完全電離,既然能與強酸中和後ph 為7,那麼電離出來的oh-等於h+的量,弱鹼的量就要大於強由於酸的量,解決d答案了;但在混合前,弱鹼電離出的oh-要比酸電離出的h+少,他們是混合後,由於oh-得減少促使弱鹼電離出oh-,直到中和完。如果原來的oh-與h+量一樣,中和後將顯鹼性。所以中和前oh-要少於h+~
11樓:白菜也會苦
強酸為強電解質,稀溶液條件下完全電離;
弱鹼是弱電解質,只發生部分電離;
由於ph=,必然[h+]=[oh-],b正確;
由於弱鹼部分電離,溶液中已經電離出來的oh-濃度等於酸電離的h+濃度,那麼鹼溶液的物質的量濃度就應該等於電離出來的oh-濃度加上尚未電離的鹼的濃度。而酸溶液的物質的量濃度等於h+濃度,故鹼溶液的物質的量濃度比酸大,c也正確。
12樓:渠思雁
不矛盾。。因為弱鹼存在電離水解平衡。。混合後中性說明弱鹼一定是過量的。
13樓:匿名使用者
溶液既然是ph=7,那麼混合後[h+]=[oh-]由於強酸是完全電離的酸的濃度跟溶液中電離出來的【h+】是一樣的。
但是一元弱鹼就不同了,所有的弱電解質都是不完全電離的,那麼在最後電離出來的【oh-】要比弱鹼的濃度小,為了保證混合後[h+]=[oh-]
只能使得弱鹼的量濃度大於酸的濃度。
兩者的意思是一樣的,只不過問題的方式不同而已,電離平衡是化學反應原理中相對比較抽象和難以理解的理論知識,你要通過多做題目鞏固這些,效果才會好。
14樓:公尺吉諾
不矛盾,b中:酸溶液中h+的濃度大於鹼溶液中oh-的濃度。
因為是弱鹼,和酸反應後還會電離出鹼離子,所以一開始h離子多。
c選項,因為強酸弱鹼鹽顯酸性,現在中性,所以反映後的溶液裡還有oh-,有因為是等體積,所以酸溶液的物質的量濃度小於鹼溶液的物質的量濃度。
15樓:網友
b.弱鹼越稀越電離,在與酸中和時有新的oh-電離出才與酸中和後顯中性;現c(oh-)=c(h+),原c(oh-)小於c(h+)
c.強酸視為完全電離,弱鹼部分電離,同濃度的同元強酸與弱鹼混合應顯酸性。此題顯鹼性,則弱鹼的濃度大於強酸。
高一化學!要解答過程!!急的!
16樓:修洋章春曉
有宴液顏色變化的肯定是氫氧化鐵膠體,所以甲就出來了,氫氧化鈉不是膠體,所以無丁達爾現象,襲祥裂所以,乙是氫氧化鈉,矽酸溶膠是膠體,加入氫氧化鈉溶液中和膠體的電荷使膠體聚沉,當氫氧化鈉溶液過量時,發生反應2naoh+h2sio3=na2sio3+2h2o,矽膠溶液溶解,所以丙是矽酸,所以答案揭曉。
高一化學,求大神幫忙!!謝謝!
17樓:雲和山的彼端
質量守恆,是n元素的質量守恆,b=g+h
電子守恆是電子得失守恆。
fe從0價——fe2+和fe3+,失去2d+3f 個電子n從+5價——n+2價和n+1價得到3g+4h2d+3f=3g+4h
電荷守恆b+c=2d+3f
高二英語Englishproblem請詳細解答,謝謝24 10
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