1樓：劉化物
5、甲對。因為任何溶液要滿足電荷守恆的，即a-+oh-==h++m+,因為中性，所以。。。
6、假想明礬有1mol，則，al3+1mol，so42-2mol，若要沉澱完全，需要ba2+2mol，這時候就會帶入oh-4mol，所以，生成了alo2-，水解顯鹼性，方程式自己能完成了吧
當al3+沉澱完全時，需要oh-3mol，這時候帶入的ba2+有1.5mol，反應的時候so42-就會有剩餘，所以溶液中性，2al3++6oh-+3so42-+3ba2+===
7、co32-水解顯鹼性，方程式注意「分步」「可逆」
石膏成分硫酸鈣，鈣離子和碳酸根結合成沉澱。。。
8、越弱越水解，碳酸鈉水解程度大，ph大。。。打字太費勁了，都不會嗎？
2樓：無奈
5. 甲對。因為任何溶液要滿足電荷守恆。
不論ha是否為強酸，溶液中的離子均有h+、oh-、 m+、a-。均有c（h+）+c（ m+）=c（oh-）+c（a-），+,因為中性c（h+）=c（oh-）所以
6.>
高二化學選修4試題
3樓：匿名使用者
本試卷分為第i卷（選擇題
4樓：旭家小萌妃
.「84」消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，ph大於7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是：（ ）
a．so2 b．na2co3 c．kmno4 d．naclo
5樓：匿名使用者
這個暫時我這還沒有，
高中化學選修4課後習題及複習題答案
高中化學選修4課本實驗題答案（人教版）
6樓：曉醉寒蠍
咋麼這麼多如此問題，我覺得買本答案書是不是更好點，去逛逛書店吧
高中化學選修4的練習題
7樓：匿名使用者
1 @在三種酸濃度相同時，比較氫離子濃度的大小，主要看酸的強弱，其次是幾元酸，由於醋酸是弱酸，c最小，其他兩種是強酸，硫酸是二元酸，鹽酸一元酸，，故，硫酸》鹽酸》醋酸
2 @中和反應與酸的強弱無關，主要看酸的物質的量，由題知三者物質量相等，故鹽酸=硫酸=醋酸
3 @主要還是比較酸的強弱，其次是幾元酸，由於硫酸是二元酸，鹽酸一元酸且都為強酸，硫酸中含氫是鹽酸的兩倍，故鹽酸》硫酸，對於弱酸，它不能完全解離，若要使氫離子濃度相等，則其含量的增多，故醋酸》鹽酸》硫酸
5@初始產生氫離子的快慢最要看解離的氫離子的濃度，由於初始三者氫離子濃度相等，故三者開始反應時速率相等；
6@強酸加水稀釋，弱酸加水一是稀釋，二是加水可以促進水解，水解程度小於稀釋程度，但相較於強酸講，氫離子濃度減少的少，由於起初三者氫離子濃度相同，故硫酸=鹽酸《醋酸
注意，你的第四小題跟第五小題題目是錯誤的，若他們氫離子濃度相同時，則他們的體積不會存在相等的關係，體積關係應該是醋酸》鹽酸=2硫酸
高二化學沉澱溶解， 急 高二化學沉澱溶解
a肯定不對，對於組成相似的物質來說這麼說是正確的，比如氫氧化銅和氫氧化鎂 因為他們都是一個2價陽離子和兩個氫氧根組成 但對於組成不同的物質就不是這樣的，這是因為溶度積的計算方式中有係數次冪的問題。反例為 溶度積 g ksp agcl 1.5 10 4 1.8 10 10mg oh 2 9 10 4 ...
高二選修五化學同步作業答案 （人教版）
題幹有問題，應為烴基上氫原子與碳原子個數之比為2 1則說明無 ch3和 ch結構，則此有機物無碳碳雙鍵和羧基 co 又知此有機物有羥基，則假設結構簡式為。ho ch2 n oh 當n 1時 分子質量為50，不符捨棄。當n 2時 分子質量為62，符合題意。則此有機物為丙二醇。ho ch2 ch2 oh...
高二化學鹽類的水解選擇題，請教高二化學鹽類的水解的題目
能與naoh溶液反應是b c d，能與鹽酸反應的是a b c，而碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，碳酸氫銨溶於水要發生雙水解反應，氨水的電離度比碳酸氫跟的要強，根據水解原理，那麼水解後呈弱鹼性 而碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸氫鈉溶液的水溶液呈鹼性，在物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉的水解大於碳酸氫銨，因此碳酸氫鈉...