1樓：xu信天游
物料守恆，u no？
物料守恆。即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
例。的naoh溶液，通入標準狀況下448ml h2s氣體，所得溶液離子濃度大小關係正確的是 （d）
a．[na+]＞hs－]＞oh－]＞h2s]＞[s2－]＞h+]
b．[na+]+h+]=hs－]＋s2－]＋oh－]
c．[na+]＝h2s]＋[hs－]＋s2-]＋oh－]
d．[s2－]＋oh－]＝h+]＋h2s]
分析〗對於溶液中微粒濃度（或數目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數；二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
上述溶液實際上是含 nahs的溶液。根據上面的規律：
電荷守恆：溶液中陽離子有na+ 、h+，陰離子有hs－、s2－、oh－。
na+]+h+]=hs－]＋2[s2－]＋oh－]
物料守恆：hs－由於水解和電離，其存在形式為hs－、s2－、h2s。
s=[s2-]＋hs－]＋h2s]
而鈉元素物質的量等於硫元素物質的量即[na+]=s2-]＋hs－]＋h2s] …
代入①中，得[s2－]＋oh－]＝h+]＋h2s] …
另在溶液中，h+ 、oh－都由h2o電離而來，故h+ 、oh－二者的總量應相等，而h+由於hs－水解的原因存在形式為h+、h2s，oh－由於hs－電離的原因存在形式為oh－、s2－。同樣可得到③。 綜上所述，答案選d
物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。
2樓：杞玉花己未
aa是電荷守恆。
溶液不顯電性。
其正離子的帶電量=負離子。
因此2c(s2-)
因為s2-帶兩個負電荷。
b應該是錯的。
你無法判斷c(hs-)和c(s2-)的濃度大小。
c因為na2s跟nahs裡na和s不是1；1的關係。
所以s的濃度之和不等於na的濃度。
dna是濃度最大的。
s2-和hs-都有可逆。
且不完全電離。
你說的問題。
我想著是這樣的。
hs-的電離受na2s電離處的s2-影響會減小。
同樣s2-也會受到hs-的影響。
不能單純的比較其各自電解常數來判斷吧。
不過我記得好像有什麼方法。
這種題很久沒做了。
只能這樣想了。
有一混合溶液可能含有naoh、nahco3、na2co3中的一種或兩種
3樓：纏綿歲月
cc解析：a中若只有nahco3，則v1＝0，不合題意。b中若只有na2co3，則v2＝2v1，不合題意。
c中若有na2co3和nahco3，則消耗v1 ml的鹽酸僅把na2co3轉變成nahco3；若用甲基橙作指示劑，則na2co3轉變成co2時，就需要2v1 ml鹽酸，再加上還要與nahco3作用又消耗鹽酸，故v2＞中若有na2co3和naoh，則v2＜2v1。
如果是v1 4樓：創作者 你去網易jshlshzhzh部落格看吧。 向nabr、nai、na2so3混合液中，通入一定量的cl2後 5樓：網友 你的還原性順序錯了，應該是：so32- i- br- ，碘出來後昇華了。 詳解： br－、i－、so32－均能被cl2氧化，三者的還原性強弱順序為：so32－>i－>br－，故向上述混合液中通入氯氣時，按照還原性的強弱順序依次反應，當氯氣較少僅氧化so32－、i－時，所得剩餘物質為nacl、nabr、na2so4，b項正確；當通入氯氣較多時so32－、i－、br－依次被氧化，所得剩餘物質為nacl、na2so4，a項正確；同時注意生成的i2、br2、灼燒均揮發。 下列化合物不能與nahso3飽和溶液反應的是？ 6樓：網友 這題nahso3做親核試劑，進攻羰基，3-戊酮不是甲基酮，環酮，也不是醛，故不能與nahso3發生反應，故本題選a nahso3和nahco3的中性混合溶液中, 7樓：柔娃真笑帥 根據電荷守恆，c(na＋)+c(h＋)=c(oh—)+c(cl—)+c(ch3coo—)，溶液呈中性c(h＋)=c(oh—)，所以c(na＋)=c(cl—)+c(ch3coo—)，故c(na＋)＞c(cl—)；ch3coona+hcl=nacl+ch3cooh,兩溶液混合後溶液中的溶質是nacl,反應生成的ch3cooh與未反應完的ch3coona，nacl溶液為中性，ch3cooh=ch3coo—+h＋，ch3coo—+h2o=ch3cooh+oh—，溶液為中性，ch3cooh的電離程度等於ch3coona的水解程度，所以c(cl—)=c(ch3cooh) 在na2s的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關係不正確的 8樓：豪放奇言 a,不符合質謹模冊子守恆，應該在c(h2s)加2b。電荷守恆祥巨集。 c。質子碼告守恆。 d.物料守恆選a 9樓：網友 答案：ca： oh-來至h2o的電離、s2-的水解、hs-的水解。 b： 溶液對外悔棗顯電中性，及正負電荷數相等。 c： 跟a 一樣的解釋。 d: 物料守恆，即溶碧喊拆液中的鈉離子物滲鍵質的量為s元素的2背。 在na2s的水溶液中存在著多種離子和分子,下列關係不正確的是 10樓：沐雨凌風巛 選a，假設na2s不水解，則c（oh-）=c（h+)，所以，當其水解時。每產生乙個hs-，就會伴有乙個oh-生成，，同理可得產生乙個h2s，就有兩個oh-生成。 11樓：秋夜月色涼 a，應該是c的樣子才對。 b是電荷守恆。c是質子守恆。d是物料守恆。 有na2co3和na2so4的固體混合物共12g,將它放入98g20%的h2so4溶液中,充分反應後溶液 12樓：衷賢遲醜 首先要考慮好反應的過程。從題中可知，溶液攔芹恰好中和。則可由naoh溶液求出h2so4與na2co3反應所剩餘的h2so4和新生成的na2so4. 然後再由先前反應的h2so4求得原混合物中na2co3和na2so4各自的質量。溶液質量為所有質量減去生成的改肆co2的質量。 設硫酸的質量為x,生成硫酸鈉的質量為y h2so4+2naoh=na2so4+2h2ox80g×10%y x=設碳酸鈉的質量為m,生成硫酸鈉的質量為n,二氧化碳簡殲畢的質量為zna2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2m98g×20% m=原始硫酸鈉的質量= 將等體積的na2s溶液與na2so3溶液混合，並加入適量h2so4，有黃色沉澱產生，微熱，無酸性氣體產生，則原混 13樓：人生失望透頂 na2s和na2so3反應係數比為2：1，反應後兩者均無剩餘。 所以兩者物質的量之比為2：1 兩者體積相等，所以兩者濃度比為2：1 14樓：八十七音 由題可知，反應物為so3（2-） s（2-） 及h+生成物為 s h2o 故可知，此反應中硫元素化合價歸中，發生了自身的氧化還原。 so3（2-）中s為+4價，s（2-）中s為-2價，故乙份so3（2-）中s需兩份s（2-）中s來還原，故為2:1 希望能幫到你~~~ 15樓：網友 二者反應的產物黃色沉澱是s單質，設na2s與na2so3的物質的量分別為x和y,用氧化還原反應的電子得失守恆可得到下面方程式： 2x=4yx：y=2:1 na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 質量增加106 142 44 142 106 36 x 186g 150g 36g44 x 36 36g x 44g 所以 選 b 44 g bbbbbbbbbbbb 不需要解方程,列關係式就行了 從na2co3變成na2so4,可知發生的變化... 1.na2o2與最 氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，2na2o2 2co2 2na2co3 o2，反應中na2o2中的氧從 1價降到 2價，做氧化劑，co2做還原劑，o2也常做氧化劑，說明氧化性強於氧氣，所以是強氧化劑，具有強氧化性。2.從電位分析 在標準電位順序中的位置越靠後，標準電位值越正，... a na2co3和nahco3的摩爾 質量抄不襲同，bai所du以相同質量的na2co3和nahco3與足zhi量鹽酸作用時，dao產生的氣體質量不同 故a錯誤 b nahco3與na2co3相比，nahco3受熱易分解，熱穩定性差，故b正確 c nahco3與cacl2水溶液不反應，na2co3與...向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應後，製得無水
na2o2能表現強氧化性和漂白性的原因
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相