1樓：沒事逛逛雙子
氫鍵形成條件：
1、與電負性很大的原子a形成強極性鍵的氫原子。
2、b(f、o、n)部分負電荷半徑小、電負性大、單電子對的氫鍵性質：強極性鍵(a-h)上的氫核與大電負性、單電子對和粒子的b原子之間的靜電引力。
氫鍵中，x和y是電負性很強的f、n和o原子。但c、s、cl、p甚至br和i原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。碳在與數個電負性強的原子相連時也有可能產生氫鍵。
例如在氯仿chcl3中，碳原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍電子雲密度較大，因而碳原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質子供體的角色。此外，芳環上的碳也有相對強的吸電子能力，因此形成ar-h…：o型的弱氫鍵（此處ar表示芳環）。
芳香環、碳碳叄鍵或雙鍵在某些情況下都可作為電子供體，與強極性的x-h（如-o-h）形成氫鍵。
氫鍵是怎麼形成的呢？
2樓：泰璣齋碧螺
分子內氫鍵僅在分子內部兩個可能發生氫鍵作用的基團的空間位置合適時，才會形成。不合適時，不能形成分子內氫鍵，只能形成分子間氫鍵。
怎麼才算合適？舉例說明，例如鄰氨基苯酚，可能形成氫鍵的基團是氨基和羥基。同乙個分子中這兩個基團靠得較近，它們之間就可以形成分子內氫鍵。
相反如果氨基處於間位或對位，那麼兩個基團離得太遠，不能形成分子內氫鍵（可能形成氫鍵的兩個基團中x-h-y間距離超過奈米就不能形成氫鍵了），只能在兩個分子之間形成氫鍵（存在形成氫鍵的可能性時，氫神咐基鍵是一定會形成的，能量最低原理）。
一定要畫結構簡圖麼？要判斷是否存簡迅在分子內氫鍵，通常一定要畫，除非你腦子中已經有圖了遊謹。不然你無法判斷兩個基團是否靠的足夠近。
什麼是氫鍵?如何形成的?
3樓：沒事逛逛雙子
當氫原子與電負性很大而半徑很小的原子(如f，o，n)形成共價型氫化物時，由於原子間共有電子對的強烈偏移，氫原子幾乎呈質子狀態。這個氫原子還可以和另乙個電負性大且含有孤對電子的原子產生靜電吸引作用，這種引力稱為氫鍵(hydrogen bond)。
氫鍵的組成可用x-h…y通式表示，式中x，y代表f，o，n等電負性大而半徑小的原子，x和y可以是同種元素也可以是不同種元素。h…y間的鍵為氫鍵，h…y間的長度為氫鍵的鍵長，拆開1mol h…y鍵所需的最低能量為氫鍵的鍵能。圖1分別表示hf分子之間以及鄰硝基苯酚分子內部形成的氫鍵。
前者稱分子間氫鍵，後者稱分子內氫鍵。
氫鍵不同於分子間力，它有飽和性和方向性。氫鍵具有飽和性是由於氫的原子半徑比x或y的原子半徑小得多，當x-h分子中的h與y形成氫鍵後（x-h…y），h已被電子雲所包圍，這時若有另乙個y靠近則必被排斥，所以每乙個x-h只能和乙個y相吸引而形成氫鍵。氫鍵具有方向性是由於y吸引x-h形成氫鍵時，將沿x-h鍵軸的方向，即x-h…y在一條直線上。
這樣的方位使x和y電子雲之間的斥力最小，形成的氫鍵較穩定。
氫鍵是如何形成的？
4樓：帳號已登出
1個水分子可形成4個氫鍵，但是每個氫鍵由2個水分子形成，所以平均地看每個水分子可形成4/2=2(個)氫鍵，那麼1mol水就有2mol氫鍵1個hf分子可形成2個氫鍵，類似地，1molhf有1mol氫鍵。
硼酸中其實是有氫鍵的，氫鍵極大影響了硼酸的物理性質。常溫下，硼酸是固體，而類似的硫酸、磷酸卻是液體，這是因為硼酸分子形成四中心六電子大π鍵，因此是平面結構，不同硼酸分子的氧、氫原子形成氫鍵，這樣就形成了平面的層型結構，就像石墨，在層間以範德華力結合，作用力很大，因此為固態晶體。而硫酸、磷酸分子為四面體型，無法形成平面上的氫鍵，而在空間上，氫鍵形成的也不充分，因此作用力小，為液態。
至於氫鍵的數目，我認為是3個，因為在平面中，氧只能是3配位，分別形成b-o共價鍵，o-h共價鍵，o……h氫鍵，因此氧對應的氫鍵為3/2個，因為氫只能與氧形成氫鍵，氫氧原子比為1，因此氫對應的氫鍵數為3/2個。綜上，乙個硼酸分子佔有3個氫鍵，其周圍形成了6個氫鍵。
氫鍵是怎麼形成的
5樓：惠企百科
氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y接近，在x與y之間以氫為媒介，生成氫鍵。
x與y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以晌餘銷是不同種類分子，如一水合氨分子（nh3·h2o）之間的氫鍵。
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