1樓：孤獨的狼
粗鹽提純中沒有加入碳酸鋇，而是加入了氯化鋇，這是用來消除溶液中so42-，方程式為：ba2++so42-=baso4↓
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。
然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
物質變化：1）反應前：nacl、mgcl2、cacl2、na2so4；
2）加入bacl2（過量）產生baso4沉澱 溶液內還剩：nacl、mgcl2、cacl2、bacl2；
3）加入naoh（過量）產生mg（oh）2沉澱 溶液內還剩：nacl、na2co3、naoh；
4）加入na2co3（過量）產生caco3沉澱和baco3沉澱 溶液內還剩：nacl、mgcl2、na2co3；
5）加入hcl（過量）產生co2、h2o 溶液內還剩：h2o、hcl、nacl；
6）加熱後：nacl、h2o；
7）蒸發後：nacl；
實驗現象。溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
2樓：網友
碳酸鋇溶解度極低，不參加反應，應該是碳酸鈉吧，粗鹽加碳酸鈉能沉澱出碳酸鈣。不過粗鹽一般是先加熟石灰水，沉澱出氫氧化鎂再加碳酸鈉沉澱出碳酸鈣。剩下基本就是氯化鈉了。
3樓：媽媽蜜呀
確實有加入碳酸鋇進行粗鹽提純的做法，但是由於其操作及時間耗時較長，所以實驗室一般使用氯化鋇等的提純方法。
加入碳酸鋇後發生的反應為較溶沉澱向更難溶沉澱的轉化，會生成硫酸鋇以及碳酸鈣，但是碳酸鋇仍然存在於固體當中。
為什麼在粗鹽提純中加入氯化鋇 和碳酸鈉後要加熱煮沸
4樓：網友
破壞膠體，以及陳化沉澱，使得沉澱由無定形變成較好結晶的晶體，易於過濾分離除去。
特別是硫酸鋇沉澱，剛沉澱出的無定形硫酸鋇沉澱顆粒極小，一般的中速定性濾紙都有可能穿過去，如果不加以一段時間的煮沸使之陳化，轉變成為較大顆粒結晶，很容易在過濾時發生穿濾現象，無法徹底分離。瞭解粗鹽的提純工藝，在粗鹽的提純工藝中還要加氯化鋇嗎？若是， 則加入氯化鋇後，使硫酸鹽形成硫酸鋇沉澱，與氯化鈉分離； 氯化鋇是有毒的，過量的氯化鋇在再加入碳酸鈉後形成碳酸鋇沉澱而與氯化鈉分離，從而消除氯化鋇的毒性。
因為一般加入的試劑是過量的，以保證需要除去的離子完全反應。過量的bacl2可以用後來加的na2co3除去，過量的na2co3用鹽酸除去，過量的鹽酸在加熱時揮發。如果先加na2co3,過量的na2co3用後來加的bacl2除去，但過量的bacl2無法除去，達不到提純的效果。
5樓：粟銘釋書萱
最後還要加鹽酸的呀！多餘的鹽酸靠加熱可以除去的。
碳酸鋇產生什麼沉澱
6樓：為求星辰大海
1、碳酸鋇產生白色絮狀沉澱。
2、碳酸鋇是微溶的，如果是大量碳酸鋇，就會形成白色絮狀沉澱，寫方程式要加沉澱符號，但如果是很微量的，就不用寫。平時的反應，一般都當沉澱的。絕襲知。
3、碳酸鋇（bariumcarbonate），分子式為baco3，分子量為。無機化合物，白色粉末，難溶於水，易溶於強酸。有毒，用途很禪者廣泛並消。
碳酸鋇是沉澱嗎
7樓：拋下思念
碳酸鋇的簡介碳酸鋇在水中呈白色沉澱狀態。蔽逗碳酸鋇是一種白色粉末的無機化合物巨集慎賣，密度是，熔點是1740攝氏度。並且當溫度達到1450攝氏度時會分解，釋放二氧化碳。
難溶於水、微溶於含有二氧化碳的水，以及能夠溶於氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶於鹽酸、硝酸會釋放二氧化碳。
碳酸鋇的用途碳酸鋇的用途比較廣泛，能夠用於製作煙火孝碧、訊號彈、陶瓷塗料等，還可以作為光學玻璃的輔料。除此之外，還可以作為殺鼠藥、水澄清劑和填料等等。
碳酸鋇是沉澱嗎
8樓：白露飲塵霜
是。碳酸鋇，化學式baco3，分子量。六角形微細晶體或白色粉末。
不溶於水，熔點1740℃（8820千帕-90大氣壓）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶於含有二氧化碳的水，也溶於氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶於鹽酸、硝酸放出二氧化碳。
1.碳化法。
在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化，得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下乾燥、粉碎，製得碳酸鋇成品。
bas+co2+h2o=baco3+h2s
2.複分解法。
由硫化鋇與碳酸銨進行複分解反應，再經洗滌、過濾、乾燥等，即得碳酸鋇成品。
bas+(nh4)2co3=baco3+(nh4)2s
還可用氯化鋇與碳酸鉀反應制取。
bacl2+k2co3=baco3↓+2kcl
3.毒重石化法。
將毒重石礦粉與銨鹽反應生成可溶性鋇鹽，同時將碳酸銨**使用，可溶性鋇鹽加入碳酸銨沉澱出精製碳酸鋇，經過濾、乾燥，製成成品。得到的母液可**迴圈使用。
baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑
bacl2+2nh4oh=ba(oh)2+2nh4cl
ba(oh)2+co2=baco3↓+h2o
為什麼粗鹽提純中，要先加入氯化鋇後加入碳酸鈉？
9樓：惠企百科
原因：一般加入的試劑是過量的，以保證需要除去的離子完全反應。過量的bacl₂可以用後來加的na₂co₃除去，過量的na₂co₃用鹽酸除去，過量的鹽酸在加熱時揮發。
如果先慧鬥加na₂co₃，過量的na₂co₃用後來加的bacl₂除去，但過量的前扒磨bacl₂無法除去，達不到提純的效果。
粗鹽中含有不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca²⁺，mg²⁺，so₄²₋等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca²⁺，mg²⁺，so₄²₋則可通過加入bacl₂、naoh和na₂co₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco₃固體和naoh溶液來除去。
然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
碳酸鈉和氫氧化鋇反應為什麼有沉澱
10樓：
摘要。碳酸鋇是沉澱。
碳酸鋇是沉澱。
氫氧化鋇和碳酸鈉反應的化學方程式為ba(oh)2+na2co3 =2naoh+baco3↓。
這個我知道的，我想問為什麼會產生沉澱呀？
兩種離子形成不溶、微溶、難溶於水的物質，就會生成沉澱。
比如比例中，碳酸根和鋇離子，他們在同乙個溶液中，就會生成這種難溶於水的物質。
那就是碳酸鋇不溶所以會產生沉澱對吧。
那至於為什麼他們之間會反應呢，那就是它們的結構決定的。這個需要到大學學習更深入的知識才能理解清楚。
沒錯，因為碳酸鋇不溶於水，所以就產生了沉澱。
所以呢，很多題目給出很多離子，看是否能夠共存在同一溶液中，就是利用的這個原理。
所以，我們要把那些難溶的物質都記清楚。
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大粒粗鹽可以食用嗎
一般人群均可食用，兒童不宜多食。粗鹽為海水或鹽井 鹽池 鹽泉中的鹽水經煎晒而成的結晶，即天然鹽，是未經加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂等雜質，在空氣中較易潮解，因此存放時應注意溼度。粗鹽能刺激和促進皮脂腺的分泌，有助於排出體內老化物和去除表面死皮層，從而令肌膚得以更新。國食鹽按加工法分...
粗鹽敷肚子的好處
伊蓮夏荼 1 對於受涼引起的腹痛 腹瀉，可將熱鹽包敷在神闕穴上，還可以同時熱敷關元穴 臍下四橫指處 具有除溼祛寒，溫補脾腎的功效 2 將 鹽敷包 放在小腹，每日2 3次，每次10 15分鐘左右，連敷3 5天，起到散寒通絡止痛的作用 3 熱敷使區域性 溫度升高，肌肉放鬆，毛細血管擴張，區域性乃至全身的...