1樓：
a：2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2，所以減輕的質量就是h2o和co2的質量之和，由此可得出nahco3的質量，進而得出na2co3的質量分數。
b:2nahco3+2hcl=2nacl+2co2+h2ona2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2所以灼燒所得的固體是nacl，設nahco3xmol,na2co3ymol
列方程：84x+106y=a
x+2y=b/
即可解出na2co3的含量。
c：我認為是因為氣體無法完全逸出，所以鹼石灰其實吸收得並不完全，無法測出na2co3的含量，還有可能是有水汽。
d:測出的是ba2co3的質量，方法與b選項類似。
2樓：網友
c。因為鹼石灰吸收的是h2o和co2,不能確切知道co2的質量。所以不能求。其他各項列方程即可得到肯定的結果。
3樓：網友
加熱生成naco3和co2和h2o（氣態），無法求解。
b。因為nahco3和naco3與hci 反應均為naci,無法求解。
和h2so4生成co2和h2o（液態），因此鹼石灰吸收的是co2，便可求出nahco3質量，然後求出naco3質量及質量分數。
d。與b同理，均生成baco3,無法求解。
4樓：網友
答案是c吧，因為c中不但有二氧化碳，還有水份被鹼石灰被吸收！其他的是單項被吸收！
一道高中化學題。求高人解答。分數以追加形式給出。
5樓：創作者
涉及知識叫做「雙指示劑法滴定混合鹼」，詳細知識你可以看我的博文：關於中和滴定中的同名內容下面計算此題：「以鹽酸滴定，當酚酞變為淺紅色時，鹽酸消耗消耗的是氫氧化鈉和碳酸鈉的一級中和用了的；「若改用甲基橙作為指示劑，當甲基橙由黃色變為橙色時，消耗鹽酸消耗的是氫氧化鈉和碳酸鈉的。
一、二級中和一共用了的；也就是說碳酸鈉發生二級中和時需要消耗1mmolh+，那麼它發生一級中和也需要消耗1mmolh+，這樣一來氫氧化鈉中和就是消耗了。可以得出原混合物wg中含氫氧化鈉質量是，含碳酸鈉1mmol【質量是。
所以：（1）w的值=
2）混合物中氫氧化鈉的百分含量=
3）配成25ml溶液中c(鈉離子)是(
高中化學問題，求詳解，**等，高分！
6樓：莫大於生
答案是d
解法一：平均分子式為。
符合的只有d
此時c2h6與c3h8體積比為1：1
解法二：由於反應在同溫同壓下測定。
所以體積比等於物質的量的比。
因為是選擇題 可以用套的方法乙個乙個驗證。
a中 假設c2h4為xmol c3h8為ymol則x+y=2 2x+3y=5 2x+4y=7可以先用前面兩個方程解出x,y 再代入第三個驗算結果x=1,y=1 不成立 所以a錯。
b中 假設ch4為xmol c5h8為ymol則x+y=2 x+5y=5 2x+4y=7可以先用前面兩個方程解出x,y 再代入第三個驗算結果x=5/4,y=4/3 不成立 所以b錯c中 假設ch4為xmol c4h8為ymol則x+y=2 x+4y=5 2x+4y=7可以先用前面兩個方程解出x,y 再代入第三個驗算結果x=1,y=1 不成立 所以c錯。
d中 假設c2h6為xmol c3h8為ymol則x+y=2 2x+3y=5 3x+4y=7可以先用前面兩個方程解出x,y 再代入第三個驗算結果x=1,y=1 成立 所以d是對的不會的再問，望學習進步！！
7樓：網友
選d 最後得出的的是c5h14，要出2種氣體的話只有d符合。
8樓：匿名使用者
平均分子式為。
符合的只有d
此時c2h6與c3h8體積比為1：1
9樓：池易戎
有題意知混合氣體的平均式為，又因為c5h8為氣體，所以只有c選項符合題意，答案為c
100分！求詳細解釋一些高中化學的問題！不懂的人希望退讓，我這事關高考，乙個不小心被誤導就不好了……
10樓：喵小祈
①zn比cu活潑性強，因此zn的能量比cu要高，故zn置換cu的反應為放熱反應。
由於naoh在空氣中遇co2變質，純度降低，使鹼稍稍過量是為了保證酸恰好完全反應。
就拿naoh與ch3cooh舉例吧。因為測定中和熱的本質是測氫氧根與氫離子中和生成1mol水時的反應熱。而醋酸是弱電解質，醋酸電離生成氫離子需要吸熱。
因此測定的放出的熱量較強酸強鹼中和熱偏小。
關於熵，高考需要掌握的其實很基本。熵就是體系的混亂程度。從有序（整齊有秩序）到無序（亂七八糟）的過程便是熵增，從無序到有序即為熵減。
你需要掌握並學會實際應用。比如說，某溫度下，乙個液態的物質反應生成兩種氣態的物質，這便是體系由有序到無序，即熵增的反應，寫作δs＞0。
首先，你問的這叫「化學式」，不叫「方程式」，方程式是指化學反應方程式。還有，甲烷的那個你寫錯了。
烷烴 cnh2n+2
烯烴 cnh2n
炔烴 cnh2n-2
二烯烴 cnh2n-2
苯 c6h6
苯的同系物 cnh2n-6
鹵代烴 r-x (r為烴基，x為鹵素原子)
醇 r-oh
飽和一元醇 cnh(2n+1)oh
飽和一元脂肪醛 cnh(2n)o
飽和一元脂肪酮 cnh(2n)o
飽和一元脂肪羧酸 cnh(2n)o2
飽和一元脂肪酯 cnh(2n)o2
至於常見高分子化合物，建議看書，全面直觀。
以上全部原創 by 冰藍cuso4
手機黨是多麼的辛苦啊啊啊～
補充說明：③問的明明是弱酸【或】弱鹼好不好？我是以弱酸醋酸來舉例子，弱鹼不是也同理嘛。就是弱電解質電離吸熱啊。
還有，你說②、③不看測什麼，所有情況都一樣。這是不對的。②、是針對測定中和熱的反應而言的，就只針對測定中和熱。
由於我也是高三學生，所以我一看②、③就知道是測定中和熱，而非高三學生是不會一下看出來的。
11樓：成都七中學生
失去兩個電子成為滿電子層，穩定，能量降低。通常置換反應都是向能量降低的方向啊。
2.可能就是鹼在空氣中易變質吧。
3.什麼實驗？？
4.氣體分子增加 熵增。絕熱孤立條件下△s《=0 可判斷反應能否進行。非孤立體系算△s+△s環境。
5.記結構就行了，記什麼化學式沒意思。
12樓：idea知識庫
其他問題別人都說的很全。我說說熵變△s的一些知識點，當△h<0，△s>0時，反應自發進行；
當△h>0，△s<0時，反應不自發進行；
當△h>0，△s>0在高溫下自發，△h<0，△s<0時，低溫下自發高中就這些吧 ，我們老師講這個的時候就講了這麼對哦，希望能幫助你。
13樓：產品入門通
祝高考取得好成績。
14樓：華人_萬歲
①化學書必修二上有，好像在後面，弱酸鹼不完全電離，溶液中的h+和oh-要少。
這道高中化學有難度，請能人講解。
15樓：飛絮
首先，注射器體積變大，平衡雖向生成no2和方向移動，但no2的濃度卻因為體積的增大而減小的，這個問題必須要明確。所以c從垂直方向一定是變淺的。
而從頂端看，則只與no2的總量有關，no2的物質的量是增加的，所以變深。
16樓：網友
2no2=n2o4
這反應是乙個可逆反應，當針筒往外拉時，平衡向生成no2的方向移動，no2的物質的量增大。但由於體積也在同時增大，且體積增大的程度會大於no2物質的量增大的程度，根據c=n / v ，no2的濃度是減小的。
從頂端觀察時，由於觀察到的面積固定，針筒往外拉時no2的物質的量增大，也就是在觀察方向固定的面積區域內觀察到的no2的數量增大，也就是視覺濃度增大（不是no2的實際濃度，視覺濃度可用這樣表示：視覺區域物質的數量/視覺區域的面積），顏色變深。
從針筒的垂直方向觀察時，觀察視程中的物質厚度不變，觀察到的濃度就是no2的實際濃度，故應看到顏色變淺。
17樓：鬧鬧丫頭
no2=n2o4 這是乙個可逆反應，可根據化學平衡移動原理解釋。
一道高中化學題，一定要有過程和必要的解釋，好的加分。謝謝各位化學達人了
18樓：網友
解析：如果將a、b不論以何種比例混合，只要其總質量不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變。從中可以看出a、b的化學簡式相同。又因a、b為有機物，所以其中必含碳。
1）：要想混合物的平均相對分子質量最小，碳是必須有的，所以另一種元素只能是氫（氧的相對原子質量比氫大）。又因為要想a、b的化學式成比例，只有烯烴合適（因為烯烴化學通式為cnh2n）。
所以a、b分別為乙烯h2c=ch2 丙烯h2c=ch-ch3。
2）：a含有三種元素的最簡單的化學式是甲醛hcho ，b的在a的基礎上乘以自然數，乘以2時即可，所以b為乙酸ch3cooh。
3）：a的化學式為c4h4,則在a的基礎上除以自然數，只有當除以2的時候，比較合適，所以，b為c2h2 ，即是乙炔。
19樓：網友
1.乙烯h2c=ch2 丙烯h2c=ch-ch3
2.甲醛hcho 乙酸ch3cooh
3.乙炔c2h2
高中化學難題，求高手詳細解答【追加高分】
20樓：網友
從(1)到（2）,no的物質的量增量為：(則由no3-轉化為no，從（1）到（2）電子轉移增量為：
由電子守恆知，從(1)到（2）,濾渣之一化合物如果是二價金屬，則其原子量為：（,則該金屬為fe，則（1）中發生的離子方程式如下：
3fe+ +2no3- +8h+ = 3fe2+ +2no+4h2o同理，從(2)到（3），濾渣之一化合物如果是二價金屬，則其原子量為：（,則該金屬為cu
當(3)到（4）,則發生下面離子方程式：
3fe2+ +no3- +2h+ = 3fe3+ +no+h2o則氣體體積增量為：公升。
則v=公升。
21樓：網友
實驗一中反映離子化學式為3fe+8h+ +2no3-=3fe2+ +2no+4h2o 反應四中v=；理由如下：因為是鐵合同的混合物，所以先是鐵和稀硝酸反應生成二價鐵和一氧化碳，鐵反應完全後，再由銅和稀硝酸反應生成二價銅和no，也就是在第三步銅才開始反應，並一次反應完全。最後一步是二價鐵被氧化為三價鐵，同時生成一氧化碳，具體方程式你應該能寫得出來了。
判斷依據是：反應二後，剩餘固體是，剛好是銅相對分子質量的倍數，然後即可推斷出來了。
22樓：戈多
3cu+8h+＋2no3-＝3cu2+＋2no↑＋4h2o2.由實驗①可知，硝酸的物質的量n(hno3)=4n(no)=4×(c(hno3)=
實驗①消耗金屬，全是fe,正好符合上述反應，實驗②消耗金屬也是fe,剩餘的是cu,也正好符合上述反應。
所以混合物中n(fe)= , 實驗③金屬正好反應完全，實驗④實際上是fe2+與hno3反應。
3fe2+＋4h+＋no3-＝3fe3+＋no↑＋2h2o fe2+與正好完全反應，生成no 體積為v=
高中化學問題，求詳解
23樓：網友
設n元素化合價公升高x，依電子守恆：
x=2 n元素化合價從-1公升高到+1 氧化產物為no
高中化學問題，高中化學問題
第一句,氧化性和還原性是兩個相反的概念，你把兩段話反過來看就行了第二句，硫酸比亞硫酸多一個氧原子，所以氧化性強第三句，氧化性強不一定會能發生氧化還原反應，還得看物質的穩定性，很明顯硫酸根離子穩定性比亞硫酸根離子強 第四句，不能直接反應，高中化學反應方程式是個簡化的方程式，直接寫氨氣的反應時可以的，到...
高中化學的問題，高中化學問題
濃硫酸 稀硫酸 濃鹽酸 稀鹽酸 濃硝酸 稀硝酸用一般的白小口瓶存放就可以了。濃氫氧化鈉溶液必須用塑料瓶存放，稀氫氧化鈉溶液可以用白小口瓶存放但要配備橡皮塞子 以免塞口粘住打不開 常見的化學試劑好象就是高錳酸鉀和碘就必須用棕小口瓶存放 也就是避光 這些都不必敞口。1 密封儲存 試劑取用後一般都用塞子蓋...
高中化學求救，高中化學問題
化學反應是原子之間重新組合的結果,當然少不了原子的事.反應物分子 或離子 間的碰撞是反應發生的先決條件 這好象是在化學平衡的時候提到的吧,之所以這樣說是為了說明要發生反應必需要達到一定的能量,使分子碰撞.其實分子碰撞的結果也就是原子的重新組合,因此兩者並不矛盾 高中化學問題 2al 6hcl 2al...