1樓：自由的癩疙寶
你可以把水解看成弱離子被水分子撞擊而發生的，加水增加單位體積內水分子的數目，所以平衡正向移動。
轉化率α=已經反應了的物質的量/該物質的總量。在化學平衡移動中，濃度的影響遠遠大於平衡移動的影響，所以增加某一反應物濃度時，平衡正向移動，但該物質的總量增大，所以轉化率減小，另一反應物由於平衡正向移動，轉化率增大
2樓：充枋茵
1、可以把水當成一種反應物 水多了反應物濃度就增大了 平衡正向移動
2、根據勒夏特列原理 平衡向著減弱這種影響的方向移動 當反應物濃度增大的時候平衡要向著減弱這種影響（也就是反應物濃度增大）的方向移動（正向）但是濃度增大的影響不會消除 只不過增大的量少了 最終反應物濃度還是要比原平衡的濃度大的 也就是反應消耗的量與總量相比所佔的比率小了 所以轉化率降低 在平衡向正向移動的同時對另一種反應物也要造成一定的消耗 那麼另一種反應物照比原平衡消耗的更過了 所以另一種反應物的轉化率增大
3樓：匿名使用者
溶液越稀越容易水解，這是規律
那個鹽的水解影響因素中加水為什麼會向正向移動呀
4樓：匿名使用者
越稀越水解，加水相當於稀釋反應物
5樓：匿名使用者
相當於減少生成物濃度
鹽類的稀釋與平衡移動問題
6樓：曉熊
碰撞決定速率，不能決定趨勢。
也就是說，碰撞機會減小，反應變慢，只是達到平衡的時間增長了。
由於溶液中進行的水解反應非常迅速，達到平衡的時間基本可以忽略不計所以基本沒有影響。
理論不要亂用。
7樓：匿名使用者
給你一個最簡單的理解，沒有水，它會有稀釋現象嗎？懂嗎？
什麼叫水解平衡什麼叫平衡正向移動
8樓：
中國移動使用者每個號碼歸屬相應的省份，由每個省份的移動公司所管轄與提供服務。每個地區情況不盡相同因此您可以直接致電你所在地區10086人工客服來詢問: 什麼叫水解平衡什麼叫平衡正向移動的問題的詳細情況及相關問題的解答
能使水的電離平衡向正向移動為什麼再加水無影響，不是增加反應物，平衡會正向移動的嘛
9樓：匿名使用者
增加反應物不一定使平衡正向移動。
只有增大反應物濃度才使平衡正向移動。
水中加水不能增加水的濃度。
氯氣溶於水達平衡後，加水，水的電離平衡為什麼正向移動
10樓：星隨風緣
cl2+h2o=hcl+hclo h2o=h+oh 由於加水後 氯氣溶於水的方程式向右移動即水中h離子的濃度會降低，因此水的電離正向移動
11樓：匿名使用者
----------cl2 + h2o ===(可逆）cl- + h+ +hcl0 以下均為假設
平衡時濃度
（mol/l) 1 \ 1 1 1 化學平衡常數k= 1
加水稀釋2倍
（mol/l) 0.5 \ 0.5 0.5 0.5 濃度熵qc=0.25
因為 qc＜k，故此時反應還未達到平衡，因此平衡需正向移動
這就是會正向移動的原因。
你也可以直接應用一個規律：
加水稀釋，平衡向化學計量數增大的方向移動（固體和純液體的係數不考慮在內)
這也可以解釋為什麼鹽類水解\弱電解質的電離，加水稀釋，平衡同樣正向移動的原因
補充：加水，平衡正向移動是正確的，氫離子的物質的量會增多，但是由於加入溶劑水，因此氫離子的濃度反而會減少
12樓：叢康適
其實你應該要知道氯氣溶於水達到平衡後，在一定的稀釋範圍內，水中的氫離子濃度在增大。就是一樓的第一個公式。在很多資料書有。多寫寫公式就很知道了。
13樓：沃渟金添智
加入水後相當於稀釋了溶液，水中h+濃度降低：氯水中存在電離平衡cl2＋h2o≒h+
＋cl－＋hclo，溶液本身呈酸性，則對於水的電離平衡（h2o≒h+＋oh－）來說你說的「只改變某一條件」就是指「加入少量水」嗎？如果是這樣，解釋如下
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