1樓：
(1)溫度升高,使反應速率加快;鋁置換出來的銅與鋁構成原電池,加快反應速率;
(2)cu2+ +2h2o=（可逆）=cu（oh）2+2h+ 2al+6h+=2al3++3h2;
(3)cuo. al消耗cu2+水解生成的h+,促進cu2+的水解,最終生成大量的cu(oh)2.反應放熱使cu(oh)2受熱分解,生成黑色的cuo.
2樓：
（1）銅鋁構成原電池，加快反應速率；溫度升高，加快反應速率。
（2）2al+6h+==2al3++3h2↑
（3）cuo
3樓：匿名使用者
原電池效應（或去極化效應，銅引出了鋁多餘的電子）摻雜效應（銅的摻入破壞了鋁的緻密氧化層，使鋁可以與水反應。）
2h+ +2e=h2↑ ；al=al3+ +3e2al+6h+ =3h2↑ + 2al3+cuo
4樓：今兒個真冷
（1）銅鋁構成原電池，隨著溫度升高，加快反應速率。
（2）2al+6h+==2al3+ +3h2↑（3）cuo
希望對你有幫助
這個化學問題那位大蝦幫忙解決下，這個化學問題那位大蝦幫忙解決下
因為h2nch2ch2oh有 nh2的存在，水溶液呈鹼性，並有大量的氫氧根。鋁離子在鹼性下會生成al oh 3沉澱。所以是有沉澱生成。其實這涉及了溶液下的離子平衡，al h2nch2ch2oh 3 h2po4 al h2nch2ch2oh 3 3 h2po4 3 當你不斷加入 h2nch2ch2oh...
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