1樓：網友
2）可能發生了化學變化，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應生成二氧化碳；
實驗步驟：在乙個燒杯中倒入適量白醋，在另乙個燒杯中倒入適量水，再將兩個雞蛋分別放入兩個燒杯中，使白醋和水都能淹沒雞蛋，觀察現象；
實驗現象：泡在白醋中的雞蛋殼表面有氣泡冒出；泡在水中的雞蛋殼表面沒有氣泡冒出；
實驗結論：雞蛋殼與白醋發生的是化學變化。
2樓：王儒君
雞蛋殼的主成分是碳酸鈣，能與酸發生反應，生成二氧化碳。
2)可能是雞蛋殼與醋發生了反應。
步驟： 將雞蛋殼擊碎，取少量清洗後的雞蛋殼放入醋中。
現象： 雞蛋殼表面產生氣泡。
結論： 是雞蛋殼與醋發生了反應。
3樓：末班的笑
2)該氣體是白醋與雞蛋殼發生反應，此過程為化學變化。
實驗步驟：將雞蛋打碎，蛋殼洗淨，放入白醋中，觀察現象。
實驗現象：蛋殼表面有大量的氣泡出現。
實驗結論：假設2成立，即該氣體是白醋與雞蛋殼發生反應，此過程為化學變化。
4樓：m文刀走雲
1(2)該氣體可能是蛋殼中的碳酸鈣與白醋中的醋酸反應生成的二氧化碳。
3(1)取蛋殼碎片一塊，洗淨，放入白醋中觀察是否有化學現象發生。
2）蛋殼表面產生氣泡。
3)猜想2成立。
5樓：網友
1.是蛋殼中的碳酸鈣和白醋中的醋酸（乙酸）反應生成了二氧化碳，發生了化學反應。
2.（2）蛋殼中的碳酸鈣和白醋中的醋酸（乙酸）反應，此過程產生了化學反應。
3.（1）a將雞蛋放入清水中；b將雞蛋放入白醋後產生的氣體通入，澄清石灰水中。
3.（2）a是否有氣泡產生（水是小分子比醋酸分子大）；b是否產生溶於酸的白色渾濁（通入前最好再加一步將氣體通過固態氫氧化鈉粉末的過程）
3.（3）a無氣泡產生，b中產生白色渾濁，證明發生了化學反應，反之不成立。
6樓：網友
1.白醋和蛋殼成分發生反應放出氣體。是。
2.該氣體可能是白醋和蛋殼成分發生反應放出的，是化學反應。
7樓：網友
2：該氣體可能是蛋殼與白醋反應，產生了該氣體，此過程有化學變化。
3（1）將生蛋的蛋殼放入白醋中，看有無氣泡。
2）有氣泡產生。
3）是蛋殼與白醋反應。
一道初三的化學題 大俠幫忙解答一下
8樓：超搗蛋
m=因為第一次加入10g減少了的固體，第二次也是說明每10g鹽酸會反應碳酸鈣。這點你應該懂的。
然後第三次減少了說明碳酸鈣反應完了，剩下的是雜質，不能反應的物質。所以第四次加進去固體質量就不會減少了，就是。
現在算碳酸鈣質量分數除以8=80%
鹽酸的質量分數為要寫反應方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
x算出x=說明每碳酸鈣和鹽酸反應。
為10g加入的鹽酸含溶質hcl
鹽酸的質量分數為除以10=
自己寫的，希望對你有幫助。
9樓：網友
（1）由1,2可知，每次加入10ml鹽酸石灰石減少，而第3次發現質量的減少只有，說明此時酸過量，碳酸鈣已完全反應。∴m=不會再變化。
2）碳酸鈣的質量分數=(
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(g)100 2*xx=
稀鹽酸的溶質的質量分數=
10樓：老爺呼嘯而過
m= 第一次減少了，第一次到第二次減少了，第二次到第三次減少所以第三次加完鹽酸後，碳酸鈣反應完了。
碳酸鈣質量m1= 質量分數η=
設與碳酸鈣反應的hcl的質量為xg
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2100 73
x解得x=稀鹽酸的質量分數為。
11樓：
第三次加的鹽酸都木有反應完哪，m=啦。
的東西是雜質，質量分數（自己算吧。
10g鹽酸能反映碳酸鈣，質量分數能算了吧~
12樓：網友
這個題是考學生的分析能力的題，由1~2知：10 對應的是克固體，由2~3知，10對應的是克固體，說明固體不再反應，故m=
13樓：網友
m=用元素守恆就可以求用的鹽酸量了。
請教一道初三化學題
14樓：網友
j解：（1）設稀鹽酸的質量分數為x
naoh + hcl = nacl + h₂o40
40×20% 50x
x=答：稀鹽酸的質量分數為。
2） 等於。
naoh變質發生反應：naoh+ co2 = na2co3+ h2o它們與鹽酸反應方程式為：
naoh + hcl = nacl + h₂o2hcl+na₂co₃=2nacl+co₂↑+h₂o可知：最後都生成nacl
由na：cl=1：1可知，消耗的鹽酸的量應該相等。
15樓：就知道機關
(1)40*20%=8g
2)naoh變質為na2co3，2mol生成1molna2co3，naoh+hcl=naoh+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2從方程式上可以看出，消耗的hcl相同，所以不影響測得稀鹽酸的質量分數，答案為等於。
16樓：笑風麟
40除以40等於1。。。就是說消耗了一摩爾的naoh。。。根據酸鹼中和反應得出hcl也有一摩爾。。。所以質量分數為除以50乘以百分之100得百分之73
變質生成碳酸氫鈉。。則與鹽酸反應消耗的鹽酸量較多。。。所以測得的鹽酸質量分數小於實際值。
17樓：夏夏紅雲
1、naoh+hcl=naoh+h2o
4020%*40g x *50g xnaoh---na2co3 --2hcl80g 106g 73g即80g氫氧化鈉消耗73g鹽酸，80g氫氧化鈉變質後為106g碳酸鈉同樣消耗73g鹽酸。
所以測得稀鹽酸的質量分數應該等於實際值。
18樓：咱們呅朙朲
m(naoh)=40*20%=8g
n(naoh)=8/40=
因為中和 所以：n(naoh)=n(hcl)=m(hcl)=
質量分數= %=
2.小於。naoh變質成為naco3,相同質量的此混合物 na﹢的含量﹤純naoh, 根據離子守恆，所以消耗cl﹣減少 消耗鹽酸減少 求得質量分數減小。
19樓：劉歡找茬
ph=7,反應完全。
hci + naoh = naci + h2o
40x 40x20%x=
w=若naoh變質，即： 2naoh + co2 = na2co3 + h2o
na2co3 + 2hci = 2naci + h2o +co2可以看出上述過程中 naoh 與 hci 仍是 1:1 反應，消耗量不變。
20樓：網友
1. 40×20%÷40=50×w（hcl）÷ w（hcl）=
2.氫氧化鈉變質變為碳酸鈉，53naoh+hcl=nacl+h2o
40將第1問中40改為53，算出w（hcl）偏小 所以實測值偏大。
21樓：令慧
解：1.設hcl的質量為x。
naoh + hcl = nacl + h20
4040g*20% x
40/（40g*20%）=
x=稀鹽酸的質量分數=
2. 若naoh溶液部分變質，則所測得稀鹽酸的質量分數（ 大於 ）實際值。（ 大於、小於、等於）
22樓：網友
40*20%/40= hcl+naoh=nacl+h2o hcl=
naoh變質即用鹼增多，所以，大於實際值。
一道初三化學題
這道題注意它是沒有完全反應的，我們假設cao和caco3都是純淨物 因此 解 設cao的質量為x，反應後cao中ca元素佔q的比例，則 caco3 cao co2 可以得出q的數質為 40 100 1 q 40 56 q 62 得出q 0.75 則意思是caco3中只有75 的質量參加了反應，由此可...
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一道初三化學題
這道題目應該根據質量守恆定律計算，題中硝酸銀溶液是足量的，亦即提示你氯化鈉溶液是完全參加了反應，而硝酸銀溶液可能剛好完全反應，也可能是過量，所以解題時，我們應該根據氯化鈉溶液的量來進行計算，寫出化學方程式貨離子方程式，可以看出氯化鈉與氯化銀的摩爾比為1比1，根據生成氯化銀沉澱的質量可算出氯化鈉的質量...