1樓：網友
由小到大 亞硝酸鈉 磷酸二氫鈉 磷酸氫二鈉 磷酸鈉 甲酸鈉 醋酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈉 氟化鈉……差不多。其他不太清楚。
2、電離程度越大，對應鹽的鹼性越小。
高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
2樓：戶如樂
弱鹼段搜寬一般不排，可漏前溶性鹼強於氨水，氨水強於不溶性鹼。
酸性由強到弱依次為：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸）亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上為中強酸）
氫氟酸，苯握亮甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚。
高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有
3樓：
高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有。
你好，很高興為你解答，一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。二、強鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇等。希望對你有幫助。
高中化學常見弱酸和弱鹼的酸鹼性排列順序
4樓：網友
弱鹼一般不排來，可溶性鹼強於。
自氨水，氨水強於不溶性鹼。
酸性由強到弱依次為：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸）亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上為中強酸）
氫氟酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚。
5樓：網友
c6h5oh鹼的強弱性等於金屬的活潑性。
下列化合物按鹼性強弱順序排列
6樓：網友
3>2>4>1。
脂肪胺的鹼性最強。吡啶的環給電子，苯胺和吡咯的環吸電子，而吡咯在環內，孤對電子參與共軛，苯胺孤對電子共軛部分較少。
高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有
7樓：嗯，太年輕
強酸強鹼鹽比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀 2 弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸離子：碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子hs-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo- 弱鹼離子：難溶於水的鹼，比如fe(oh)3,cu(oh)2,nh3·h2o（氨水） 3 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶水顯鹼性，如碳酸鈉，乙酸鈉 弱酸離子：
如碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子s2-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo-等 強鹼離子：如na+,k+,ca2+,ba2+等 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶液呈酸性 比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨 強酸離子：
化學六大無機強酸 硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸，氫溴酸，高氯酸 弱鹼離子：nh3·h2o（氨水） 難溶於水的鹼，比如fe(oh)3,cu(oh)2,mg(oh)2,al(oh)3 5 弱鹼是 難 溶於水 不能 發生 完全 電離的鹼，一般屬於不活潑金屬形成的鹼，如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等 難溶性的鹼 .6 本段常見的強鹼：
鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉，naoh] 氫氧化鉀[koh] 氫氧化鋰[lioh] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2] 氫氧化鋇[ba(oh)2] 7 中學化學常見弱酸有：h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 8 無機強酸：
硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、高氯酸（hclo4）、鹽酸（hcl）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、高溴酸（hbro4）、氯酸（hclo3）、溴酸（hbro3）
下列化合物按酸性從強到弱的順序該怎麼排列？
8樓：網友
酸性強弱看對位基團的吸電子能力：f>br>ch3>c2h5o，其中c2h5o是強給電子基團，ch3是弱給電子基團。
吸電子能力越強，其生成的鹼越穩定，酸性越強。選d
強酸強鹼生成的鹽，其水溶液呈中性為什麼錯 舉例說明：什麼強酸強鹼鹽，水溶液中顯酸性。
9樓：
您好，很高興能夠您的問題，根據您所描述的情況，目前一般情況下之所以是錯誤的呢，主要原因為強酸弱鹼生成的鹽 在溶液中會水解呈現酸性金屬離子與水電離出的氫氧根離子結合，氫氧根離子數量減少，促進水的電離，故氫離子數目大於氫氧根離子，呈酸性。
比如：nahso3、nah2po4等酸式鹽溶液在水溶液當中呈酸性的呢。
舉例。您好，比如：nahso3、nah2po4等酸式鹽溶液在水溶液當中呈酸性的呢。
哦，如氯化鈣溶液中顯酸性，如何抑制氯化鈣產品潮解，高溫或和其它物質混合。抑制潮解？
您好，目前1、量少時：量少的氯化鈣，比如實驗室用的氯化鎂我們儘量是儲存在乾燥的瓶子裡，磨砂蓋能很好的阻擋它與外界空氣的接觸，防止潮解。2、量大時：
量較大的氯化鈣能夠放在較為通風乾燥的廠房中，避免因空氣溼度大和環境潮而引起的潮解。3、密封儲存：儘量將氯化鈣密封儲存，減少與外界水分的接觸。
哦，我沒說明白，實際表達就是用氯化鈣和礦物質混合的製品，因潮解失敗，想尋求解決辦法。
您好，您在潮解的過程中是否出現了沒有密封的現象呢？
嗯，所制產品是開放性存放。
你現在是不是想問潮解失敗的原因呢。
知道潮解原因，尋求解決潮解辦法，如：如何將氯化鈣轉變成氧化鈣？
您好，一般情況下氯化鈣想要轉化為氧化鈣，首先需要將其轉化為碳酸鈣，然後碳酸鈣加熱分解就得到了氧化鈣。1.氯化鈣和碳酸鈉反應得到碳酸鈣沉澱。
na2co3+cacl2=caco3+2nacl2.過濾，乾燥，得到碳酸鈣。 第三，加熱碳酸鈣，得到氧化鈣。
caco3=cao+co2
哦，加熱溫度多少？謝了。
您好，一般情況下加熱溫度要和您的計量是成正比的，不同的劑量，它的溫度也是不同的，所以我這邊無法告訴你乙個確切的溫度，還望您能夠理解。
高中常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼有哪些
強酸 硫酸 鹽酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 弱酸 碳酸 醋酸 硫氫酸 亞硫酸 矽酸 次氯 溴 酸 氫氰酸弱鹼 高中所學的金屬形成的鹼，去下上面三個強鹼都可歸於弱鹼。磷酸一般稱為中強酸。強酸 高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，高錳酸，氯酸，硫氰酸中強酸 亞...
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