1樓：
簡略看了一下題目，本人現在高三，剛好複習到平衡理論。
答案貌似選c
因為平衡是二氧化碳，加入4mol水蒸氣，平衡正向移動，故二氧化碳量應大於。但是這個反應（抱歉，我的確不知道這個半水煤氣反應的可逆性，這裡當可逆反應討論。）在加入水蒸氣後，依舊可逆，即無法完全反應，所以一氧化碳有剩餘，故二氧化碳無法達到1mol。謝謝。
2樓：網友
c。再通入h2o，也就是說增大反應物濃度，那反應向右進行，co2會增多，也就是會大於。
反應向右進行，而co只有1mol，假設co全部反應掉，那麼生成的co2會是1mol，但是反應不會進行完全（可逆反應），所以值會在之間。
具體值也可以算出來，怎麼算你們應該不用掌握。
3樓：
選c。根據co（氣）＋h2o（氣）= co2（氣）＋h2（氣），我們可以看到，第一次平衡的時候co剩下，而充入h2o，反應向正反應方向進行，也就是co2的物質的量會增加，即大於。用極值法，也就是假設co會完全反應完，則再生成co2 ,前後共1mol.
但是可逆反應的反應物是不可能完全反應完的，所以應該小於1mol。
綜上，選c。
請化學高手幫助我解決一道關於化學平衡的化學題。
4樓：網友
選a、ca，體積增大到原來2倍，壓強減小，平衡向左移動，c(no2)/c（n2o4）值增大。
b，體積不變，增加no2的物質的量，先假設壓強不變，則形成和原平衡一樣的等效平衡c(no2)/c（n2o4）值不變，再壓縮到原體積，壓強增大，平衡向右移動，c(no2)/c（n2o4）值減小。
c，保持壓強不變，充入n2，體積增大，相當於減小了壓強，平衡向左移動，c(no2)/c（n2o4）值增大。
d，體積不變，增加n2o4的物質的量，分析與b一樣。
5樓：妄為強
b是錯的。因為是可逆反應。體積不變的情況下增加二氧化氮，會使該平衡向右移動，你可能覺得增加了二氧化氮，即便向右移動也是增加了二氧化氮。
實際情況是，體積不變，你增加氣體進入體系，相當於增大壓強，由四同定律不難判斷，增大壓強該反應平衡向右移動，即剛好與題設要求相反，c(no2)/c（n2o4）值減小了。
急求一道化學平衡題的解答
6樓：victor小亮
選c解：
a項正確，因為隔板k滑動間接反映出來體系中物質量的變化，由於反應物與生成物均為氣體，且反應物與生成物的總量不相等(可由方程式的係數看出），故隔板k停止滑動則說明體系中各物質量不變，達到平衡。
甲乙最終達到平衡時的物質的量都一樣，因為兩者是等效平衡，即按方程式中化學計量數關係轉換為方程式的另一半邊的物質，若與另一半邊直接加入的量相同就是等效平衡。
甲：2a(g)+b(g) <2c(g)
2mol 1mol 0
乙：2a(g)+b(g) <2c(g)
0 0 2mol
若將其轉換一下，即把c物質的量變為0，相當於c的變化量為2mol，那麼a為2nol，b為1mol，很明顯兩者是乙個等效的體系，c物質的物質的量本相等，故c錯。
d項，若甲在左1處，本因為是等效平衡乙的活塞應在右側5處，但加入了1mol的he，變移動到6.，所以甲體系最終的體積要小於乙體系，所以b項是可以的。
一道關於化學平衡的題目。求解
7樓：網友
答案為 a 或者 b
原因如下：因為為可逆反應，所以容器中必然存在三種物質，而不會完全反應掉，答案c要求物質z完全分解，不可能，答案d要求物質a完全反應，也不可能，而a和b則存在可能。
平衡狀態的物質系統並不是一定的，化學反應的平衡有著不同的狀態，在不同的條件如溫度，壓強下反應的平衡狀態會發生改變。
8樓：光量子突擊
x2（g)+y2(g)=2z(g)
思路是極限轉化法，由於可逆反應中任何一種反應物都不可能全部轉化成生成物，所以會有乙個轉化量的限定範圍。
以a為例：假設x2全部轉化為z，則z的濃度為，而這種情況是不可能的，所以z的濃度一定小於，而不能等於或超過，a可以排除。
其餘選項同理，可知選b
9樓：汞元寶
觀察一下知道這裡面y2是過量的。。。所以 可以讓x2全部消耗，看看剩下多少z和y2.。然後再讓z完全消耗，看看能有多少x2 y2 這樣就行了。。。
方法就是這個，答案自己做吧，告訴你答案也沒意義。）
10樓：網友
a和b。對可逆反應而言，物質無法完全轉化。
請教大家一道化學題
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