1樓：化學氧吧
a項，錳化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價公升高，所以生成氧氣是正確的。b項，1摩爾氯氣得到2摩爾電子，當溴化亞鐵的物質的量為2摩爾時，正好將其中的亞鐵離子氧化得到鐵離子，故可以得到氯化鐵和溴化鐵，b正確。c項，生成1摩爾氯氣，氯由-1價變為0價，所以轉移電子2摩爾正確。
d項，溴單質的氧化性強於鐵離子，可以由資訊②得出，d錯誤，選d
2樓：網友
先說b項，氯氣和溴化亞鐵反應時根據還原性強弱應先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，當二者物質的量比為1：2時，根據電子守恆，只有亞鐵離子被氧化就夠了，溴離子不會被氧化。
c項明顯氯氣是氧化產物，必由負一價的氯離子生成的。生成乙個氯分子變2價，生成1mol氯氣就轉移2mol電子。
3樓：醒覺方知夢依然
b. cl2 + 2fe2+ =2cl－+ fe3+，鐵全部變成了三價，根據係數比的亞鐵離子的物質的量是氯氣的2倍，說明溴化亞鐵的物質的量是氯氣的2倍。
c.氧化還原反應前後錳的化學價降低了，說明氯的化學價要公升高，所以之前是氯離子， 2molcl－變成1molcl2要失去2mol電子。
一道高中化學題，答案是bc，求詳解
4樓：朱餘慶
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣。
由於起始是飽和溶液，過氧化鈉加入後和水反應會生成氫氧化鈉，最終的溶液也應該是飽和的。
所以反應前後濃度沒有變化，變化了的是：水量、鈉離子總數、氫氧根離子總數。
濃度沒變：則氫氧根離子濃度沒變，單位體積氫氧根數目沒變。溶質質量分數也沒變（反應前後，你也可以看成相當於是從原溶液取出部分溶液來求解）。
一道高中化學題，求詳解，答案是bc
5樓：波羅的冬天
第乙個選項中，2fe+3cl2=2fecl3,所以隱前轉移電子數應該是2na
第四脊攜型箇中，櫻猜2fe+6h2o=2fe（oh）3+3h2，所以應該是。
高中化學，bc求解
6樓：捷列夫
da，因為a是反應物濃度較大，反應速率快，所以所需時間較短；
b，由於a是加入的hi多，兩容器在平衡時各物質的百分含量又相同，所以a＞b；
c，二者所建立的平衡為等效平衡，所以混合氣體中各組分的百分含量相同。
7樓：雲山水墨
b、因為前後氣體分子數不變，平衡不因壓強而移動，兩容器中平衡時hi的轉化率相同，a容器加入的反應物多，平衡時 c(i2)a> c(i2) b，b錯誤；c，該狀態下，此反應為等效平衡，平衡時體積分數不變，故a=b。
高中化學 bcd麻煩解釋一下 謝謝
8樓：雲和山的彼端
naoh為20ml時，完全生成naha
此時根據圖示，h2a接近0，而a2-接近，說明ha-的電離（電離出a2-和h+）程度遠大於其水解（水解出h2a和oh-）程度，所以ph小於7，結合圖示所以b正確c錯誤。
naoh40ml完全生成na2a，雖然很小但a2-有水解，公升溫促進水解a2-濃度降低，等於分母減小比值加大，這樣d錯誤。
高中化學 這道題abcd怎麼算？
9樓：教授王
a點，醋酸是弱酸ph>1；
b點，醋酸還會電離出醋酸根離子，因此c>；
c點，ph=7，是中性溶液，醋酸需要過量，因此v<20ml；
d點，完全正確，酸鹼中和反應，酸根離子濃度越來越多。。
10樓：網友
a：a點是起始狀況。如果ph=1，那麼ch3cooh就是強酸了（因為它的濃度只有，完全電離也只有氫離子），不符合乙酸是弱酸的特徵，因此錯誤。
b：b點的時候加入了10ml氫氧化鈉溶液。由於ch3cooh和naoh濃度相同，因此，b點的時候ch3cooh的量恰好是naoh的兩倍（體積是兩倍），因此最後會得到等量的ch3cooh和ch3coona。
而它們的濃度，由於這個時候溶液體積是30ml，因此根據物料守恆，兩個的濃度都是(20/30)×。溶液呈現酸性，因此醋酸的第一步電離大於醋酸根的水解程度（所以才能產生更多的h+），所以溶液中ch3coo-的濃度會略大於，但是無法看出是否達到。因此錯誤。
c：如果加入的naoh的量是20ml，那麼它們將恰好中和成為ch3coona溶液，這個時候溶液的ph>7（醋酸根會水解），因此加入的naoh量必須小於20ml才能使ph=7，c錯誤。
d：這個比值實際上就是ka/c(h+)。ka是乙個定值，反應過程中ph逐漸上公升，因此c(h+)減少，所以比值增大，d正確。
綜上所述，答案為d。
高中 化學 bc的解釋
11樓：雲和山的彼端
b：naf溶液飽和，濃度遠大於，這樣首先反應alcl3+6naf=na3（alf6）+3nacl
形成無色穩定的（alf6）3-配離子，這個難開啟，進而再電離出鋁離子，於是不和氨水反應。沒有明顯現象。
c：在鹼性環境下 新制的氫氧化銅與甘油形成蔣藍色溶液，題目中硫酸銅與氫氧化鈉反應後，環境並非鹼性。
另外氫氧化銅也可以溶解在過量的氫氧化鈉中形成蔣藍色溶液）
高中化學 bc求解
12樓：慕桖昌翰
b不對，因為溶液中氫離子濃度大於oh，由電荷平衡可知na小於f。
c不對，時，f和hf濃度比1:1，naoh沒有完全反應。
高中化學 bc求解
13樓：硬幣小耗
b選項明礬為，淨水主要是鋁離子水解，形成絡合物，吸附沉澱祝學習順利謝謝。
14樓：匿名使用者
b,是物理性質。
c.反應，不是水解。
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