1樓：網友
加水，方程中微粒濃度都降低，相當於化學平衡中擴大容器體積的效果，平衡向微粒物質的量增加的方向(化學平衡也一樣），即電離方向移動。越稀越電離。
2樓：網友
這是指，弱電解質吧。
因為電離常數k只與溫度有關，溫度一定時，k=【（離子a濃度）^a前面係數】*【離子b濃度）^b前面係數】..原來物質c濃度）
當物質濃度越小，相當於加水稀釋，假設電離程度不變，而實際是a，b，c濃度同比例減小，則k將變小。所以實際應該a，b濃度在稀釋之後增大，c減小，即c還需電離一部分，而電離程度=電離的c的量/總的c的量，故電離程度增加。反之的電離程度減小。
3樓：芹渭真
你可以假定乙個電離平衡的反應，假設乙個電離常數，用公式計算即可，比較提高原濃度c後電離度表示式的變化。
對於反應ha + h2o = a- +h3o+ka'=[a-][h3o+]/ha][h20]即ka=[a-][h3o+]/ha]
為了方便，我們忽略水的電離，就是該酸酸性明顯強於水，當然不忽略也能解，就是太麻煩了。
a-]=ka[ha]）^
a=[a-]/c（ha）
當然再為了方便，我們認為這個酸比較弱，其中的[ha]=c（ha），這裡不方便也能解，就是乙個2次方程，麻煩了點。
這樣a=[ka*c(ha)]^
ka/c(ha)]^
這樣就可以看出，增加原酸濃度c（ha），電離度a反而減小。
電離平衡常數越大說明什麼?
4樓：知識之窗
電離平衡常數，它是用來衡量弱電解質電離程度大小的，數值越大，電離程度越大。電離平衡常數用k表示，酸的電離平衡常數為ka，鹼的為kb。
根據電離平衡的概念，我們可以總結出，電離平衡具有如下特點：
1）在一定溫度、濃檔盯度條件下，弱電解質的電離達到平衡狀態時，溶液中未電離的分子濃度和電離產生的離子濃度不銀蠢棚再發生變化。
2）電離平衡是乙個動態平衡，它會隨著條件的改鋒則變，如濃度、溫度的變化而發生改變，最後建立乙個新的平衡。
判斷強弱在相同濃度、相同溫度下，與強電解質。
溶液進行導電性對比實驗。
在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率。
的快慢。濃度與ph的關係。
利用鹽類水解的知識，測定對應鹽的酸鹼性。
採用同離子效應的實驗證明存在電離平衡。
利用強酸。製備弱酸的方法來判斷電解質的強弱。
稀釋前後的ph與稀釋倍數的變化關係。
利用元素週期律。
進行判斷。
電離度與電離平衡常數與濃度的關係
5樓：憑羽鄭甜恬
hac——h+ +ac- 設：醋酸的電離度。
為a；醋酸的濃度為c
平衡是的濃度為： c-ca ca ca
其平衡常數。
是：ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：ka= (ca^2)/(1-a)
當電離度很小時，1-a≈1,則：a=√(ka/c) 該式表明：溶液的電離度與其溶度平方根。
成反比，就是濃度越稀，電離度越大，這就是稀釋定律。
電離度a和電離常數。
為什麼濃度越大,電離程度越小?
6樓：亞浩科技
弱電解質。的電離程度用電離度。
衡量。弱電解質的電離度。
弱電解質已經電離的部分]/[弱電解質的初始濃度]由電離度定義可見，電離弊陪模度與初始濃度有關。電離度與已電離部分的濃度成正比，與其初始濃度成反比。
例：甲乙兩瓶氨水。
的濃度分別為1mol/l和，計算各自的電離度（氨水的kb=甲的[oh-]=,電離度=；
乙的[oh-]=,電離度=,比較計算結果可知，濃度較大的弱電解質，其電離度租緩較小。
例外：氫亂首氟酸。
hf雖然是弱電解質：hf=h+ +f-hf+f- =hf2 -但由於電離出的f-離子與hf分子結合成hf2 -,促使hf進一步電離，所以hf的電離度是隨著濃度的增大而增大的。
為什麼電解質濃度越小，電離程度越大？
7樓：惠企百科
濃度越小，離子重新結合成分子的機會就越多，因此電離度越大。
電解質是指在水溶液笑鏈中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。
電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。
有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，氏漏而是單質，不符合電解質的定義。
電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。
電離是指原子或分子獲得乙個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。
電離導碰核孫致的電子的損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子，分子和離子，或通過與光的相互作用。異裂和雜原子取代反應可導致離子對的形成。
電離能發生放射性衰變的內部轉換過程，並將其能量激發原子核的內層電子使其噴出。
溶液的濃度越大電離程度越小為什麼
8樓：新科技
這空態是弱電解質的稀鬥和源釋定律。
ha=a- +h+
以上式為例。
假如濃度增棚含大，那麼正逆反應速率都會增大。
由於反應物只有乙個，而生成物有兩個，所以逆反應速率增大得多一些，所以平衡逆向移動，電離度減小。
為什麼影響電離平衡的因素有那麼多呢？
9樓：痴情鐲
影響電離平衡的因素：
1、溫度t公升高，促進電離平衡。
2、同離子效應，即加與弱電解質電離出相同的離子就抑制電離平衡，如加h+或ch3coo-。
3、加與離子反應的物質，促進或模搏電離平衡，如加金屬na。
4、越稀越電離。如加水促進電離平衡。
為什麼相同溫度,相同濃度的溶液,電離平衡常數越大,電離度越大
10樓：戶如樂
這個問題只要知道電散派離平衡常數的計算方法，就可以解決了：
電離平衡常數等於離子濃度係數次方。
如：氯化鈉的衝罩賀電離。
k=c(na+).c(cl-)
電離度指的是電離程度，即電離悶虛的物質濃度除以總物質濃度。所以常數越大電離度越大。
醋酸的電離平衡，加水後為什麼平衡右移
對大部分學生來說，這是化學中一個不是很好的理解的問題，其實我只要記住一個結論就行了 加水稀釋促進電離 我們要這樣來理解這個結論幾個基本點 1 加水後醋酸的物質的量會減小，醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大，即平衡正移。2 加水後醋酸 醋酸根離子和氫離子濃度均會減小，因為加水稀釋濃度減小，但醋酸濃度減...
為什麼弱酸鹽溶液中濃度越大水解程度越小
主要是濃度加大，使得化學平衡向反向移動。以naac為例，ac 水解平衡如下ac h2o hac oh 水解平衡常數k hac oh ac 如果溶液濃縮，hac oh ac 增大1倍，代入 hac oh ac 將增大1倍，大於k，要使 hac oh ac 變小，重新等於k，只有減小分子增大分母，所以 ...
麒麟花為什麼越養越小呢
首先，說點不用擔心的，季節氣候的變化導致多肉新生葉片變小。進入夏季多肉植物生長變得緩慢甚至停滯，新生長出來的葉片會比原來的葉片小點，這種情況是正常的，不需要過於擔心，隨著時間的增長，這些新生的葉片也會慢慢長大，不會形成新老葉片大小懸殊不自然的現象。一年四季都長得很歡快的玉蝶 已家養兩三年 夏天生長的...