1樓：網友
鎂原子最外層電子數為2，失去最外層兩個電子後變為mg2+ ，mg2+已經具備了相對穩定結構，再很難失去電子了，不能失去電子就不能被氧化了。
所以mg2+ 不能在酸性條件下發生氧化反應。
2樓：網友
我們都知道金屬元素還原性強弱的順序，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。
那麼反過來，這些金屬的陽離子的氧化性，就是要倒過來排列了，至於為什麼這麼排列，我想如果你是初高中生的話，我到這裡就差不多可以了，再詳細解釋為什麼要這麼排列的話，會讓你更加困惑的。）
也就是說，金屬的還原性鎂是大於氫的，【mg】＞【h】，就是說遇到氧化劑的時候，首先發生反應的是鎂，只有鎂全部反應結束的時候，才能輪到氫和氧化劑發生反應；
那麼反過來，鎂離子的氧化性是＜氫離子的，【mg2+】＜h+】，同樣的，當遇到還原劑的時候，先和還原劑發生反應的就是氫離子，只有氫離子和還原劑全部反應結束的時候，才能輪到鎂離子和還原劑發生反應，那麼酸性條件下，必然是有大量氫離子【h+】的，這時如果加入還原劑，參與反應的永遠先是氫離子，而當氫離子反應結束，鎂離子可以反應的時候，溶液也就已經不是酸性了，所以說酸性條件下，鎂離子是沒有資格和還原劑發生反應的。
另外，這個題目也是有點小問題的，鎂離子是已經被氧化過的離子，它要發生的反應是和還原劑，發生的反應是還原反應，而非氧化反應。
3樓：網友
mg 的最**態是2 價，無法氧化。
mgoh2與鹽酸反應屬於
4樓：
摘要。氫氧化鎂[mg(oh)2]是白色不溶於水的二元弱鹼，能與鹽酸(hcl)發生酸鹼中和反應，生成鹽酸鹽氯化鎂(mgcl2)和水(h2o),反應的化學方程式為：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o,反應離子方程式：
mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o,氫氧化鎂[mg(oh)2]還能與稀硫酸反應方程式硫酸鎂和水。
親親您好呀，很高興能為您服讓冊務喲，我是遇見老師，已經累計接鉛做近服務5000人 ! 累計服務時長超過8000小時 ! 同學您的坦激巨集問題我已經看見了，現在我在整理了答案，大概需要5分鐘，請您稍等一會喲☺️☺
親親，您好呀，很高興為您服務mgoh2與鹽酸反應屬於下列方程式喲：
化學方程式為：mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o
氫氧化鎂[mg(oh)2]是白色不溶冊纖於水的二元弱御晌鹼，能與鹽酸(hcl)發生酸鹼中和反應，生成鹽酸鹽氯化鎂(mgcl2)和水(h2o),反應的化學方程式為：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o,反應離子方程式：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o,氫氧化鎂[mg(oh)2]還能與稀硫酸反應方程式硫酸鎮姿鋒鎂和水。
親親因為mgoh2(氫氧化鎂)是鹼，稀鹽酸是酸，酸與鹼反應生成鹽和水，叫做中和反應。仿帆中和反應的實質吵粗是酸電離出的氫離子與鹼電離出的氫氧根離備碰雹子結合生成了水。如題，氫氧化鎂電離出的氫氧根離子和稀鹽酸電離出的氫離子反應會生成氯化鎂和水。
親，您好，很高興為你服務，希望我的答案能幫助陪滾橋到你，希望你能贊，如果你還有別的問題需要諮詢，建議親點選主頁，單獨諮詢喲蘆猛謝謝，祝你生活愉快喲備昌~<>
no3-為什麼在酸性條件有最高氧化性？
5樓：匿名使用者
這個是化學動力學的問題，跟電勢有關在反應時有乙個半反應如下半反應方程式。
no3- +4h+ +3e --no + 2h2o電勢 ＝φ0 + 1/3)*ln([no3-]*h+]^4 / [no])
可見，當[h+]越大，φ越高，氧化性越強。
還原產物為no2時分析類似。
當半反應有h+,ph越低，氧化性越強。
有oh-時，ph越高，還原性越強。
所以酸性越強硝酸根的氧化性越強。
6樓：匿名使用者
酸性溶液中氫離子濃度高，與硝酸根離子共存時，會以硝酸的形式表現出強氧化性。
7樓：匿名使用者
在酸性條件下，硝酸根離子與氫離子結合，形成硝酸。此時，氮顯最**。
no2是否為酸性氧化物
8樓：植物獵掱
酸性氧化物是能與水作用成酸或與鹼作用成鹽和水的氧化物，n2o3、n2o5溶於水後形成相應的酸，且各元素化合價沒有發生改變，而no2溶於水雖然也能形成酸，可它的化合價發生了改變，該反應為歧化反應。
9樓：樸民化工
不是酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物。例如三氧化硫so3、五氧化二磷p2o5、七氧化二錳mn2o7、三氧化鉻cro3等。
判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前後各元素化合價保持不變。
因此，二氧化氮不是酸性氧化物，因為它溶於水的過程，氮的化合價發生變化。
能跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成).鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如na2o、cao、bao和cro、mno.鹼性氧化物的對應水化物是鹼。
例如，cao對應的水化物是ca（oh）2,fe2o3對應的水化物是fe（oh）3.鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。
為什麼kmno4在酸中的氧化性強於別的情況時的氧化性
10樓：網友
錳元素的七價不管是否在酸性條件下都有強氧化性，反應後傾向於生成mn（2+），在鹼性，中性或微酸性溶液中，高錳酸鉀反應後生成二氧化錳。在酸性條件下，mn（2+）是錳最穩定的價態，它是無色的，溶液中其他價態的錳在酸性條件下會自發的轉化為mn（2+）。
所以，在酸性條件下氫離子可以看作一種催化劑，使反應進行得更快。
1]酸性條件下，產物為mn(2+)
2]中性條件下，產物為mno(oh)或者mno23]鹼性條件下，產物為mno4(2-)（錳酸根）
下列各組離子在鹼性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是（ ）a．mg2+、na+、so
11樓：偉哥
a．鹼性條件下mg2+
不能大量共存，故a錯誤；
b．酸性條件下co3
不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故b錯誤；
c．鹼性條件下nh4
不能大量共存，故c錯誤；
d．鹼性條件下可大量共存，酸性條件下no3、so3
發生氧化還原反應，故d正確．
故選d．
下列各組離子在鹼性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是（ ）a．mg2+、na+、so
12樓：蘑菇神
a．鹼性溶液中，oh-
與mg2+結合生成沉澱，則不能共存，故a不選；
b．鹼性溶液中，該組離子之間不改哪反應，能共存，但加入酸不發生氧化還原反應，故b不選；
c．鹼核芹碼性溶液中，該組離子之間首鋒不反應，能共存，且加入酸時h+no3so3
發生氧化還原反應，故c選；
d．鹼性溶液中，oh-
與nh4結合生成弱電解質，則不能共存，故d不選；
故選c．
下列各組離子在鹼性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是（ ）a．mg2+、na+、so
13樓：網友
a．因鹼性溶液中mg2+
oh-反應生成沉澱，hco3
oh-反應生成水和碳酸根離子，不能共存，故a不選；
b．鹼溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，且酸性溶液中h+no3so3
發生氧化還原反應，故b選；
c．鹼溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，酸性條件下h+分別與sio3
clo-結合生成沉澱和弱電解質，不能共存，故c不選；
d．因鹼性溶液中nh4
oh-反應生成弱電解質，不能大量共存，故d不選；
故選b．
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