1樓：〖開§心
很深奧的問題。。。
我初三怎麼就沒學過 na2co3+hcl+h2o=nahco3+nacl這個化學方程式。。。
2樓：奕揚飛
...不是吧 碳酸鈉顯鹼性，而碳酸氫鈉雖顯鹼性，但十分弱，不能使酚酞變紅色，可是碳酸鈉就可以。答案：取適量該樣品於試管中，滴入適量酚酞試液，若酚酞試液變紅色，則含碳酸鈉。
3樓：網友
定量測定。就是取一定質量的該樣品，加入稀鹽酸至完全反應，測出收集co2氣體的質量。再計算出假設這一定質量的該樣品都為碳酸氫鈉產生co2的質量，若這兩值不同，則可證明該碳酸氫鈉樣品的確含有少量碳酸鈉。
4樓：沙漠樹
採用加稀酸的的辦法！
取其樣品，溶解成溶液，網溶液中慢慢滴加稀得酸溶液（只要是強酸的稀溶液即可，注意，必須是稀溶液！）！
若其中含有碳酸鈉，則加入稀酸後沒有氣體產生，反之，若加酸後立即有氣體產生，則為純淨的碳酸氫鈉！
原理（這裡用鹽酸舉例說明）：
1 na2co3+hcl+h2o=nahco3+nacl；
2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。
呵呵，打錯了，沒有水，應該改為：na2co3+hcl=nahco3+nacl；
另外，這個方程式是絕對純在的，詳細可見高中的化學教材（恩，大概是在第二章吧！）
如果你還有異議，可以去問你們的化學老師！
今天有空，給你詳細的講解一下碳酸鈉與酸的化學反應過程！
na2co3與酸的反應可以表示為：co32-與h+的反應。
首先是co3+h===hco3
然後才是hco3+h===h2o+co2
初中課本的那個反應實質是這兩個分反應的疊加。
再若不信話，你可以作實驗去驗證，這是檢驗真理的標準。但要注意，新增的酸的濃度要稀，不能太大，慢慢的加，不能太急，否則就不會容易看到該現象了！
這是高中課本上常見的反應，對了，但凡上過高中化學課的都應該知道這個反應，盡然有人說不知道，汗。。。
對於樓下說的用酚酞，那是區分不出來的，碳酸鈉的ph值為10，碳酸氫鈉的ph值為9，顯示的都為紅色，故用肉眼是區分不出來的！
關於初三的一道化學題
5樓：網友
12克鎂與足量鹽酸反應，可生成1克氫氣。
30克鎂與足量鹽酸反應，可生成氫氣：
30×1/12＝克。
65克鋅與足量鹽酸反應，可生成2克氫氣。
30克鋅與足量鹽酸反應，可生成氫氣：
65×2/30＝克。
28克鐵與足量鹽酸反應，可生成1克氫氣。
30克鐵與足量鹽酸反應，可生成氫氣：
30×1/28＝克。
如果反應後各生成氫氣30克，則需要這三種金屬的質量分別是：
鎂：12×30＝360克。
鋅：65×30/2＝975克。
鐵：28×30＝840克。
6樓：網友
鋅、鎂、鐵三種各30克，則三種物質的量分別為30/65＝摩、30/24＝摩、30/56＝摩。
則生成氫氣的物質的量分別為：摩、摩、摩，則生成氫氣的質量分別為克、克、克。
如果反應生成h2要30克，生成氫氣的物質的量＝15摩，則需要這三種金屬的物質的量也分別為15摩，則需要鋅的質量＝975克，需要鎂的質量＝360克，需要鐵的質量＝840克。
一道初三化學題
這道題注意它是沒有完全反應的，我們假設cao和caco3都是純淨物 因此 解 設cao的質量為x，反應後cao中ca元素佔q的比例，則 caco3 cao co2 可以得出q的數質為 40 100 1 q 40 56 q 62 得出q 0.75 則意思是caco3中只有75 的質量參加了反應，由此可...
一道初三化學題
a為cu2 oh 2co3 鹼式碳酸銅 分解為cuo d 水,和co2 b,c 水和二氧化碳反應生成碳酸 f 氧化銅和稀硫酸 x 生成硫酸銅 藍色 硫酸銅中加鐵置換出cu h 2cu o2 e 2cuo，條件為加熱.2的方程式 h2o co2 h2co3 4的方程式為 fe cuso4 feso4 ...
一道初三化學題
這道題目應該根據質量守恆定律計算，題中硝酸銀溶液是足量的，亦即提示你氯化鈉溶液是完全參加了反應，而硝酸銀溶液可能剛好完全反應，也可能是過量，所以解題時，我們應該根據氯化鈉溶液的量來進行計算，寫出化學方程式貨離子方程式，可以看出氯化鈉與氯化銀的摩爾比為1比1，根據生成氯化銀沉澱的質量可算出氯化鈉的質量...