1樓：網友
c溶解就是發生氧化反應，失去電子，電子經過導線到達b，於平衡是甲池中，b電極上cu2+得到電子沉積，保持平衡a一般為金屬陽極，d是陰極，氣體會在d上產生。一般原電池的反應都比化學反應更快，更容易發生，因而氣體在d上產生。希望能對你有幫助。
呵呵，我是化學系的。電化學的確很長時間不做了。ab更可能是銅電極，與cd串聯可以測量通過電路的電量。
一般而言，當氣體在c處產生後，電極的附近會因產生氣體的產生和h+的濃度的減小而不易繼續反應的，換句話說電阻會非常非常大的。。
2樓：
樓上的話貌似不太對，一般情況下d上容易產生其他的原因是因為導線電阻小於溶液電阻，所以會在d上進行還原反應，產生氣體。但是這個情況下又連線了一段外電阻啊，在d上產生的話經過了導線和液體，電阻相對更大吧，所以我覺得可能c更能產生氣體的~~
並且m是什麼東西很關鍵的哦~）
大學生的話，ab可不能不考慮哦~~要考慮綜合電勢差的~~
要善於分析問題呀~
針對樓上的補充，我覺得氣體產生後無論在c或者d出都會產生很大的電阻，所以應該不作為剛開始氣體產生判定的依據。
我覺得樓主是高中生，咱倆是不是不要想這麼多~~
哈哈~ 我又想了想，我覺得我第一次想法應該不對，電子從導線傳播和進入液體是不同的機理，c傳到d的過程都是電子傳遞（或者是電勢傳遞，通過自由離子），無論任何一段電阻應該都不大，而直接進行化學反應確實難度大於電化學反應，所以還是在c上面產生氣體。
謝謝樓上~高中生思考此題的正確思路應該是，先分析這是個什麼體系，讓我們求的體系是個原電池體系，外界可以認為是一段導體，不影響反應方向的，而對原電池反應，c為al，失去電子，d得到電子，故氣體在d上產生。
高中化學電化學習題？
3樓：4531ml就
本題的正確答案為c。
b、d分析如下：
b.電解飽和食鹽水的過程中本身發生的反應是：2nacl+2h2o==h2+cl2+2naoh（條件是通電），該反應只要通電就會發生。
有氯氣和naoh產生，因此三種情況下就都會發生b選項中的方程式。注意（1）實驗中b電極無明顯現象不是沒有產生cl2，而是產生的少量氯氣和產生的氫氧化鈉反應了。
d.電壓過大，氯氣產生速率過快，不利於被氫氧化鈉溶液吸收生成次氯酸鈉，太快全部都溢位溶液了。
一道電化學問題 高一的
4樓：很好用號碼
方法一： (1)2na 2 o 2 +2co 2 ==2na 2 co 3 +o 2 ↑ 2)2na 2 o 2 +2h 2 o ==2naoh+o 2 ↑ 補充適量水蒸氣。
方法二： (1)2h 2 o+o 2 +4e=4oh — co 2 +2oh — co 3 2- +h 2 o
2h 2 +4oh — 4e=4h 2 o co 3 2- +h 2 o ==co 3 2- +h 2 o
2) 陰 4oh — 4e ==2h 2 o+o 2 ↑
高中電化學，只要第二問，有過程
5樓：生笑柳
丙燒杯中是硫酸鈉溶液賣纖改，f極為陽極，是氫氧根離子放電：
4oh--4e-==o2+h2o
c極析出銀，質量增加27g，即析出27/108=銀，也豎型即共有電子通過電路，所以由4oh--4e-==o2+h2o式中電子與氧氣4:1的關係可以求得氧氣的物質的量：
標準裝況下氣體摩爾中判體積為，故氣體體積為。
高中化學電化學原理提問
6樓：網友
1、原電池，它是電源，是化學能轉化成電能的。
原理：負極：失電子，氧化。
正極：得電子，還原。
也就是說，電子從負極產生，經過導線流向正極。
2、電解池，它是耗電的，是電能轉化成化學能的。
原理：陽極（接電源正極的那個）：失電子，氧化陰極（接電源負極的那個）：得電子，還原。
也就是說，陽極失去的電子，經過電源正極到負極再流到電解池的陰極讓溶液中的某些離子得電子。
注意：原電池中只有正負極的說法，電解池中只有陰陽極的說法。
7樓：熱心還虔敬的國寶
首先電路中電子的流向為：電源中從正極到負極，電源外從負極到正極電解池的電源在外面，所以電子從電源負極出發，先到陰極，再到陽極，最後回到電源正極。
原電池就是電源，在池內電子從正極到負極。
注意：溶液中事實上沒有電子的轉移，電荷的轉移主要是依靠帶電的陰陽離子的移動來實現的。
8樓：藤枝枯殘
原電池是有正負極組成，負極失電子，正極得電子，所以在外電路，是負極流向正極，在電解液中，有正極流向負極。
電解池是由陰陽極組成，有外接電源，陰極得電子，陽極失電子，（得陰失陽），在外電路中，由陽極流向陰極。
9樓：莫談逝
電解池中的電子是由電源負極提供，流向陰極，而原電池是活潑金屬與反應液反應提供電子，流向正極，正極得電子。
關於高中電化學部分的乙個問題
10樓：_壞壞
因為這個實驗的目的是在鐵片表面電鍍上一層鋅，因此要保留鐵片，所以鐵片在陰極，否則便會被氧化。
在該電解池中，陽極材料被氧化，發生氧化反應。陰極處發生還原反應。所以陽極要用鋅片，反應時失去電子，被氧化為鋅離子，通過電解質溶液流到陰極處，得到電子，發生還原反應。
逐漸被還原為鋅單質，所以鐵片表面出現一層鋅。
陽極：zn-2e===zn2+
陰極：2e+zn2+===zn
11樓：網友
因為電解池中陽極金屬鋅被氧化溶解到溶液中，而陰極發生的還原反應，應該是金屬離子鋅離子還原成金屬鋅--金屬析出。陰極金屬並不發生反應，它只是乙個導體。
12樓：噬我翼以馭我心
記住，陰極是受保護的一極，因為陰極連線電源負極，所以是電子流入極。所以鐵棒成為陰極後就極難失去電子了。而陽極是電子流出極，所以鋅失電子被氧化為鋅離子。
鋅離子帶正電，所以向陰極移動，結合陰極聚集的電子，還原成為鋅單質附著在鐵棒表面。
一道高中電化學難題，好難啊
13樓：網友
答案為 b 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子陽極是要發生氧化反應的。
鋅作陽極變成陽離子。
鍍件置於陰極。
溶液是鋅離子的在陰極得電子。
在鍍件的表面沉澱。
14樓：網友
答案c都沒有原料，怎麼鍍呀，應該會造成鐵製品上的鍍層不夠厚。
高中電化學的乙個疑問，老師幫忙看一下。感激不盡！
15樓：網友
聽我給你說說這裡面的區別你就明白了。
高中書寫電池的半反應，最難的地方其實就是電解質的變化了。
第乙個題目中電解質是熔融的碳酸鹽，這就是在提示你，電解質只能傳遞碳酸根，你寫出來的半反應，要用碳酸根來調節平衡，一半產生碳酸根，一半消耗碳酸根。
第二題目提示你電解質是傳遞o2-，那麼你就要用氧離子來調節平衡，一半消耗氧離子，一半產生氧離子。
所以才出現這樣的結果。
你也可以回憶一下普通的電池中，我們怎麼樣調節平衡的，酸性用氫離子，鹼性用氫氧根。其實都是一樣的道理。
16樓：龍塵飄
解原電池問題，乙個是看原理，二個是看環境。
題1中，以熔融的碳酸鉀作為導電介質，那麼外電路是電子在流動，而內電路則應該以co3∧2-的移動來形成電流。
題2也是如此，題目中有一句話是說在熔融狀態下可以傳遞o2-並沒有說可以傳遞co3∧2-，考慮到要使電池能用，所以裡面不能存在co3∧2-。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！望！
17樓：網友
你可以一下熔融鹽燃料電池的原理。
18樓：虛靈曉璐
你先想一下碳酸穩定嗎？
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如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.得電子就加,失就減 電子符號 得電子為副,失則正.總反應式就是兩極反映式相加.第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外...