1樓：石曼雲憑凡
關於agno3+hcl=agcl2↓+hno3，是由於有agcl2存在才能反應繼續，等你上無機化學講到k,sp（sp是小寫就明白了）。關於(濃)h2so4+2nacl=na2so4+2hcl
中hcl是很容易揮發的，所以與第一條不矛盾。稀酸肯定不行因為稀酸就不可能有hcl
生成，反應也就停止了。
根據算鹼的定義酸是在化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。強酸是能夠完全電離的，弱酸是不能完全電離的。碳酸、醋酸就是弱酸，反應規律一般遵循酸的反應規律，只要有氣體或沉澱及水生成就能夠使反應繼續。
複分解反應討論的是酸鹼鹽之間的反應，一般沒有化合價的變化，氧化還原反應討論的氧化劑和還原劑之間的反應有化合價的變化，兩者之間沒有如何關係。
2樓：鳳白安叢剛
酸和鹽反應的條件只要記住二點：
1.鹽。酸。
另一種鹽。另一種酸【產物符合複分解條件，即酸和鹽都可溶，有沉澱或氣體生成就能反應，例如agno3+hcl=agcl↓+hno3就反應；還有，h2so4（濃+2nacl=na2so4+2hcl
也反應】2.強酸制弱酸有2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2鹽酸製備碳酸）【反例：cacl2+h2co3=caco3↓+2hcl就不反應】
3樓：桑星文籍瑞
1）、agno3+hcl=agcl2↓+hno3
成立。這個反映有個類似的反映。
agno3+2nacl=agcl2↓+nano3，你可以根據這個反映先理解下。agcl2非常難溶，在水溶液中，銀離子與氯離子相遇就直接析出，那麼就只剩下氫離子和硝酸根離子。此外，所用的鹽酸最好是濃的鹽酸。
2）、(濃)h2so4+2nacl=na2so4+2hcl
濃硫酸遇水發熱，導致hcl揮發。濃硫酸酸性比鹽酸強。如果不用濃硫酸，你可以通過加熱的方式來促進該反應。
3）、cacl2+h2co3=caco3↓+2hcl
這反應是不成立的。
碳酸酸性比鹽酸弱，弱酸無法制取強酸。此外，碳酸鈣遇到鹽酸生成二氧化碳氣體，直接揮發掉的。
你說的三個反映標準，我看的很糾結。
其實你只要記住，1）、強酸制弱酸；2）、產生沉澱和產生氣體會加速反應正向進行！
酸與鹽的反應條件是什麼
4樓：刺任芹
酸與鹽的反應條件酸1 + 鹽1 → 酸2 + 鹽2條件1：當酸與碳酸鹽反應時必會生成二氧化碳，因此都可以反應；
如：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑條件2：當酸與非碳酸鹽反應時，生成的酸是溶液，則生成的鹽必須為沉澱。
如：hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
酸和鹽反應條件
5樓：誰比我沒錢
酸和鹽反應條件是有沉澱、氣體或水生成。兩者的反應是複分解反應。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生複分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質，使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
從巨集觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，鹽和鹽、鹽和鹼二者均可溶時反應才能發生。依據概念和反應條件進行微觀探析：
複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
鹽與酸反應條件.求詳解
6樓：新科技
鹽和酸的反應有多種情況，初中只學習其中的複分解反應。
初中要求掌握的複分解反應進行條件為：有沉澱、氣體或水生成。
如：caco3+2hcl=cacl2+co2(氣體)+h2oagno3+hcl=agcl(沉澱)+hno3bacl2+h2so4=baso4(沉澱)+2hcl
酸與鹽反應的方程式
7樓：華源網路
酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。酸的水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。可分為無機酸和有機酸。
酸鹼質子理論認為能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
1、大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應：na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應：mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno3
5、硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
6、硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl
酸和尿素反應嗎，如果能反應需要什麼條件
和硫酸跟溫度有關。室溫下，尿素易溶於濃硫酸中形成穩定的硫酸脲 co nh2 2 h2so4 co nh2 2 h2so4 co nh2 2 2 h2so4 co nh2 2 2h2so4 80 90 時，硫酸 尿素水溶液系統會發生水解反應，co nh2 2 h2so4 h2o nh4 2so4 co...
什麼是置換反應？置換反應的條件是什麼
置換反應的條件，置換反應介紹 一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，只有當一種單質和一種化合物反應能產生氣體或沉澱或水，這個反應就認為可以發生。最典型的置換反應就是金屬單質與稀酸生成氫氣的反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四...
氧化鋅與酸反應的化學式,ZnO與酸和鹼反應的化學方程式，各寫一個通用的
怎麼什麼磚家都來誤人子弟 與鹼反應生成na2 zn oh 4 溶液中根本不存在na2zno2 與氨水也可以反應 zn oh 2 4nh3.h2o zn nh3 4 oh 2 樓上錯了，兩性氧化物只有和強酸強鹼 如naoh，koh 才可以反應，和弱鹼不可以反應 氧化鋅兩性氧化物 和氧化鋁一樣 zno ...