1樓：網友
溶解本來表示固體或氣體物質與液體物質相混合，同時以分子狀態均勻分散的一種過程。事實上在多數情況下是描述液體狀態的一些物質之間的混合，金與銅，銅與鋁等許多金屬元素以原子狀態相混合的所謂合金也應該是一種溶解現象。所以嚴格的說，只要是兩種以上的物質相混合組成乙個相的過程都可以為溶解，生成的固液混合物為溶液。
一般在同乙個反應中應呈均勻，穩定狀態，其構成成分的物質可以分子狀態或原子狀態相混合。
可以在水中溶解的物質叫可溶物質，不可以的叫不溶物質。溶解過程很複雜，有的物質在溶劑中可以以任何比例進行溶解，有的部分溶解，有的則不能溶解。這些現象是怎樣發生的，其影響的因素很多，一般認為與溶解過程有關的因素大致有以下幾個方面。
1)相同分子或原子間的引力與不同分子或原子間的引力的關係(主要是範德華引力)。
2)分子的極性引起的分子締合程度。
3) 分子複合物的生成。
4)溶劑化作用。
5)溶劑、溶質的相對分子質量。
6)溶解活性基團的種類和數目。
化學組成類似的物質相互易溶解，極性溶劑容易溶解於極性溶劑，非極性溶劑易溶解非極性物質。例如，水、甲醇和乙醇彼此之間可以互溶，但水與苯，甲醇與苯則不能自由混溶。而且在水或甲醇中易容的的物質難溶於苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易容的卻難溶於水或甲醇。
這些現象可以用分子的極性或者分子的締合程度大小來判斷。
2樓：帳號已登出
溶解現象指的是一種液體對於固體液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。
一種物質(溶質)分散於另一種物質(溶劑)中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。
比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑(如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑)。
3樓：網友
分子在其他粒子（一般是水分子）的作用下運動到分子間隙中。
不同的物質在水中的溶解能力是什麼？
4樓：時光聊生活
不同物質在水中的溶解能力差別很大，大致可以分為以下幾類：
一、酸類物質：硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸等大多數酸類，極溶於水；矽酸則難溶於水；
二、鹼類物質：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉，極溶於水；氫氧化鋁，弱溶於水；
三、鹽類物質：氯化鈉、氯化鉀、硫酸銅、硫酸銨等易溶於水，硫酸鋇難溶於水；
四、有機類物質：酒精極溶於水，各種油脂、聚合物極難溶於水。
溶劑的溶解能力
聚合物或樹脂在液體中的溶解度，是由液體分子與聚合物或樹脂分子之間的分子間作用力的大小決定的。也正是這種作用力，決定了液體之間能否混溶，決定了懸浮於液體中的膠體微粒間的引力作用。
分子間作用力對於諸多控制實用塗料性質的因素都有極為重要的影響，因此我們有必要考慮一下它們是如何產生的。分子問作用力有三種：色散力（或稱倫敦力）、極化力和氫鍵。
色散力的產生是分子微擾的結果。
也就是說，任一瞬間都存在一種短暫而有限的偶極效應，導致分子之間互相吸引。對於烴，這是分子引力的唯一**。極化力起源於永久偶極之間（keesom效應）或永久偶極與誘導偶極之間（debye效應）的相互作用。
氫鍵是有機化學家所熟知的，它是水有反常高沸點的主要原因。當氫原子連在乙個電負性原子（如氧原子和氮原子）上的時候，電子密度就會從氫原子轉移到電負性原子。因此，氫原子就帶上了少許淨增的正電荷，電負性原子就帶上了少許負電荷。
這時，氫原子就會與另一分子中的電負性原子發生作用，形成所謂的氫鍵。上面這些作用力決定了物質的某些最基本的性質，如汽化潛熱、沸點、表面張力、混溶性，當然還包括溶解效能。
不同的物質在水中的溶解能力是什麼？
5樓：芊芊和你說教育
不同的物質在水中的溶解能力是不同的。
不同物質的組成不同，性質也就不同，所以在水中的溶解能力也是不同的。如：室溫下蔗糖易溶於水，石灰石不易溶於水，蔗糖、食鹽都易溶於水，可是溶解能力還有差別。
不同物質在水中的溶解能力叫做溶解度，代表的就是物質的溶解能力。
溶解度的影響因素物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。
在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
溶解的定義
6樓：小葉教育問答
溶解的定義可以從廣義和狹義來解釋。
1、廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為乙個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。
2、狹義的溶解指的是一種液體對於固體、液體或氣體產生化學反應。
使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解，一種物質晌激溶質，分散於另一種物質溶劑中成為溶液的過程，如食鹽或蔗糖。
溶解於水而成水溶液。
溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體，比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液，當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑溶液中的溶質粒子小於衫陪1奈米，無丁達爾現象。
物質溶解於水的過程：
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量。另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子。
的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。
當放出的熱或謹蠢量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會公升高，如濃硫酸、氫氧化鈉。
等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨。
等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
為什麼會出現溶解的現象，原理是什麼
7樓：小溪趣談生活
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裡有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。
不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
8樓：北歐冬季瀾
溶解的本質是溶質在溶劑裡以分子（離子）級別的擴散，溶解也分兩種，一種是溶劑分子的擴散，一種是溶劑被電離，以離子形式擴散糖溶於水是第一種情況，氫氧化鈉溶於水屬於第二種。
第一種情況是由於水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，巨集觀上表現出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理。
第二種情況是由於水分子的結構，水的構成原子h、o都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數少，於是各種作用力很強。在水中由於水分子的強極化性，o原子的電子被h原子奪去導致o的原子核暴露，這對其他離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性。促進了溶解的進行。
9樓：
根據相似相溶原理可以解釋。鹽是極性物質（離子晶體）所以易溶於水（極性溶劑）。 極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）； 非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質。
10樓：黃氏行三
分子的運動，分子之間有空隙。
11樓：赤焰小孩
兩種物質不互溶，你可以這樣理解，就是那兩種物質還是以各自的作用力連線在一起，就在這種狀態下溶劑和溶質之間的力不大，溶質不能以分子的水平分散在溶劑中，而兩種物質互溶，也說明，一種物質以分子水平分散在另一種物質間。不論哪種情況，所處的狀態都是能量最低！
水解與溶解 區別
12樓：快樂小子
水解是指溶解的物質產生的離子與水反應生成水解產物；
而溶解就是溶質與溶劑混合成溶液的過程，可能會有水解，也可能沒有。
13樓：網友
溶解是溶質溶解在溶劑中。
水解是物質在鹼性或者酸性條件下水解為小分子的過程。
14樓：莫邪龍淵
水解是發生化學反應，形成了新的物質。
溶解僅僅是分子溶於水中，無新物質生成，無化學反應，是物理過程。
物質在水中溶解的特徵
15樓：陌上桑茶
您好！既然是溶解，就要先搞清概念。第一種是指物質的擴散，屬於物理反應，最後這種物質會和水處於一種均勻混合的狀態。
第二種是發生化學反應，這種物質在水中發生水解，離子化，再也看不出這種物質的形態。
因此，溶解的特徵主要是形態的變化，從有到無。其次，如果這種物質有顏色，那麼顏色會隨著溶解而變淡或者變無色，或者最後水也變成這種顏色。
希望對你有幫助。
16樓：葉葉昭覺
特點就是物質在水中化成了肉眼看不見的微粒，均勻地分佈在水中，且不能用過濾或沉降的方法分離出來。
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