1樓：荊亞軻
第乙個：列出方程式： 2 kclo3 = 2 kcl + 3 o2相對分子質量 2* 2* 3*32
x列出方程：245/x=96/ 所以x=
第二個：設反應的甲烷體積為x
方程式：ch4+2 o2=co2+2 h2o 體積差。
x 2x x x+2x-x=30-16=14ml則反應掉的甲烷體積為x= 7ml，氧氣體積為14ml由於反應後，氣體中肯定不可能甲烷和氧氣共存（共存則反應不完全），故而可能的情況有，甲烷7ml,氧氣23ml，或者氧氣14ml，甲烷16ml
所以：體積比為甲烷：氧氣=7：
23或16：14第三題：列出方程式：
fe + h2so4= feso4 + h2由於是增加鐵，減少氫氣的質量，故而此質量差為： 而鐵與氫氣的相對原子質量之差為56-2=54
所以原來的鐵的質量是。
第四題：由於氧化銅和硫酸反應，得到硫酸銅和水，鐵與溶液反應，先與硫酸銅反應置換出硫酸銅的銅，如果鐵還有剩餘，則繼續置換出硫酸中的氫。
由於該題有氫氣產生，故而銅完全被鐵置換出來了。
fe+cuso4=feso4+cu 相對原子質量之差。
設原有xg銅，則 x/64= 則x=
注：我不知道這樣你能不能看懂，如果不能，我也沒有辦法了……
2樓：網友
1〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（w混-w剩=wo2），由生成的o2即可求出kclo3。
解答〕混合物中氯酸鉀質量為。
x 30ml-16ml=14ml
1/2==x/14ml
解得：x＝7ml 同時消耗14ml氧氣。
同時生成7ml co2
原混合氣體剩餘：30ml-7ml-14ml=9ml若剩餘氣體為甲烷，則甲烷體積＝7ml+9ml=16ml氧氣體積＝14ml
原混合氣體中甲烷和氧氣的 體積比：16：14=8:7若剩餘氣體為氧氣，則甲烷體積＝7ml
氧氣體積＝14ml-9ml=23ml
原混合氣體中甲烷和氧氣的 體積比：7：233 [解析]增重 - 100 =
則鐵物質的量 =
鐵的質量 =
4 fe+2h+=fe2++h2
收集到氣體 可知氣體為h2 n(h2)=m/m=所以n(fe2+）= 鐵棒減輕m=
又fe+cuso4=feso4+cu 鐵棒增重 差量m=8所以n(cu)=m/m=(
m(cuo)=80*
3樓：在月湖制定計劃的海藍寶石
差量法算出氧氣的質量，通過方程式就可以算出氯酸鉀。
按係數比和差量算出哪個氣體過量，然後總體積一減就可以比了。
後兩個要用方程組。樓主這種題都要問，一定不會解方程了。
一道化學題 高手來看看啊
4樓：惠逸思
用60÷（28+16×2）=1mol 就有1mol的矽和2mol二氧化碳生成 ，就是28g和56g 體積是2×22,4=44,8
5樓：隻影微雲
二氧化矽的相對分子質量是60，所以題中是一摩爾的反應量。
根據化學反應方程式，生成1摩爾si所以是 28g ，2摩爾co所以 56g。標準狀況下是。
幾道化學題求解，幾道化學題求解方法
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1，不知道 不過我知道溴可以溶於水，得到溴水2，不屬於，這是萃取，物理變化。溴原來溶解在水裡，現在溶解在苯裡，沒有發生本質變化。3，這個應該具體問題具體分析。不過一般是用已反應的除以原來總體的。4，硝酸見光易分解為水和二氧化氮，化學變化。溴化鈉好像不會見光分解，不過高溫應該會分解吧，你自查證一下。5...
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1 物理變化 磁鐵 fe s fes 條件 加熱 2 b3 b 4 鐵鏽脫落消失，溶液由無色變為黃色 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 氣泡產生 fe hcl fecl2 h2 5 c 解析 此題應用分段假設法分析，先假設體積增加一倍時若平衡未移動，b的濃度應為原來的50 現在不是50 ...