1樓：王
我大概理解了你的意思。
首先，也就是第一點nh4cl 水解會產生氫離子，這些氫離子同ch3coo(-)水解產生的氫氧根離子相結合，發生中和反應，雖然程度小，但卻促進了ch3coo(-)的水解。
其次，就是第二點，nh4cl電離產生了nh4(+)能與oh(-)結合，是水解中的反應效應，就是通過反應產生，nh4(+)能與oh(-)結合，則消耗了大量的oh(-)從而就促進水解。
綜上，第一點是氯化銨水解產生的氫離子與ch3coo(-)水解產生的氫氧根離子相結合，第二點是氯化銨電離產生的銨根離子同oh(-)兩者有著相似之處，但總體上的性質和意義卻是截然不同的。
2樓：網友
氯化銨水解吸熱，體系溫度下降，平衡向左移動，但是銨根離子與水結合，消耗氫氧根，反應右移，後者佔主導，反應右移。我覺得是不是你聽錯了，你可以問一下老師，可能我想的不周全，還有氯化銨水解事與水反應，ph又是公升高的，也沒錯，反應右移。
3樓：堯城十三郎
第一種解釋是銨根水解出的氫離子跟氫氧根結合時平衡右移，第二種解釋是銨根直接跟氫氧根結合使平衡右移，兩者有本質的區別。
完成下面的反應式:(ch3)2c=chch3+hbr→
4樓：
摘要。ch3ch=ch2+h2---ch3ch2ch3ch3ch=ch2+br2---ch3chbrch2brch3ch=ch2+h2o---ch3ch(oh)ch3ch3ch=ch2+hcl---ch3chclch32cnh2n+3no2=2nco2+2nh2onch3ch=ch2+nch3ch=chch3---ch(ch3)-ch2-ch(ch3)-ch(ch3)-]n-ch2=ch-ch=ch2,ch2=c(ch3)-ch=ch2ch2=ch-ch=ch2+br2---chbr-chbr-ch=ch2ch2=ch-ch=ch2+br2---ch2br-ch=ch-ch2brnch2=c(ch3)-ch=ch2---ch-c(ch3)=ch-ch2-]n-
完成下面的反應式：(ch3)2c=chch3+hbr→
根模族據馬式喚拿規則： -cl易加在含h少的c上。化學方程旦鏈弊式：
ch3)2c=chch3+hcl---催化劑-->ch3)2c(cl)-ch2ch3 (此反應為主）(ch3)2c=chch3+hcl---催化劑-->ch3)2ch-ch(cl)ch3 ( 此反應有少量）
還有下面3個，謝謝。
親！可以打字發給我嗎？
ch3ch=ch2+h2---ch3ch2ch3ch3ch=ch2+br2---ch3chbrch2brch3ch=ch2+h2o---ch3ch(oh)ch3ch3ch=ch2+hcl---ch3chclch32cnh2n+3no2=2nco2+2nh2onch3ch=ch2+nch3ch=chch3---ch(ch3)-ch2-ch(ch3)-ch(ch3)-]n-ch2=ch-ch=ch2,ch2=c(ch3)-ch=ch2ch2=ch-ch=ch2+br2---chbr-chbr-ch=ch2ch2=ch-ch=ch2+br2---ch2br-ch=ch-ch2brnch2=c(ch3)-ch=ch2---ch-c(ch3)=ch-ch2-]n-
ch3ch2ch=ch2+h2o→
ch3ch2c≡ch+hcl過量→
ch3)2chc≡ch+h2→
ch3)2c=ch2+hcl→(ch3)2ccl-ch3根據馬爾可慶鋒夫尼可夫規律---不對稱烯烴早巖，氫加在氫多的碳原子上譽睜晌！
完成下列反應式：ch3och(ch3)2+hi(1mol)——→?
5樓：花為誰栽
生成（ch3）choh
左邊的甲基被h取代，這在工業上起防止羥基被氧化的作用。
完成下面的反應式:(ch3)2c=chch3+hbr→
6樓：
摘要。完成下面的反應式：(ch3)2c=chch3+hbr→2-丁醇。下面這張圖哈<>
<>和上面一提的答案一樣呢？
鈉先和水反應生成鹼再和乙酸乙酯反應。
剛剛系統卡了，是下面這張**才是的哈。
可逆反應co3(2-)+h2o=hco3- +oh-
7樓：離域
co2雖然與h2o反應。
co2 + h2o == h2co3 （1）但生成的h2co3是弱酸，與oh-繼續反應h2co3 + 2oh- == co3^2- +2h2o （2）（1）+（2），總反應離子方程式。
co2 + 2oh- == co3^2- +h2o所以消耗oh-，平衡正向移動。
8樓：非主要角色
co2溶於水顯酸性 中和掉oh- 而你說的跟水反應，因為參加可逆反應的水佔少數，剩下大量的水，所以跟co2反應的是剩下的那一部分，對上述可逆反應不影響。
9樓：牛和羊與豬
平衡中水做溶液，分子數多。你看算平衡常數都不算它。
加入nahco3對fecl3水解平衡 fe3++3h2o=(可逆）fe(oh)3+3h+的影響
10樓：網友
1：平衡向生成氫氧化鐵的方向進行。
2：剛開始降低，後增大。氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳與水。
3：ph值降低。
4：水解徹底。
5：開始時有氣泡產生，然後出現沉澱。
氯化鐵溶液因為水解而呈現較強酸性，所以剛加入碳酸氫鈉時不會沉澱，只會出現氣泡（二氧化碳），等到ph值達到以上時氫氧化鐵開始可以沉澱了，到ph值達到時氫氧化鐵就沉澱完全了。
11樓：禕青鑲
右移增加。
下降增大。有氣泡出現大量褐色沉澱。
因為hco3-和fe3+發生雙水解，反應會很完全，
ch3cooh===(可逆符號)ch3coo- +h+,為什麼加水稀釋,平衡向右移?
12樓：弘琲告曉彤
這要涉及到大綱之外的知識。
對於這個平衡，其平衡常數k=[h+][ch3coo-]/[ch3cooh]=ka（其中[a]代表平衡時a物質的濃度；ka是酸的電離平衡常數，僅與溫度、溶劑相關，與濃度無關）.對於任意時刻，反應商q=c(h+)c(ch3coo-)/c(ch3cooh).當q=k時處於平衡態；q＞k時平衡逆向移動；q＜k時平衡正向移動。
平衡時，q=ka；
加水後的瞬間（即濃度已經改變，但平衡尚未移動的時刻）,q'=1/2c(h+)·1/2c(ch3coo-)/[1/2c(ch3cooh)]=1/2q＜k,所以平衡右移。
一定條件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-．下列說法正確的是（ ）a．加入少量
13樓：佳人嘆色稠
a、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo-h2
o?ch3cooh+oh-
加入氫氧化鈉溶解後氫氧根離子濃度增大，平衡左移c（ch3coo- 增大，故a錯誤；
b、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo-h2
o?ch3cooh+oh-
水解是吸熱反應，公升高溫度，平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液的ph增大，故b正確；
c、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo-h2
o?ch3cooh+oh-
稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態下氫氧根離子濃度減小，溶液的ph減小，故c錯誤；
d、ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo-h2
o?ch3cooh+oh-
平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化，故d錯誤；
故選b．
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