1樓：娃娃魚五味子
1、你這個問題問得很有水平。
2、氯氣和氫氧化鈉能發生自發的氧化還原反應，理論上能構成原電池，但實際上很難。
3、假如都用石墨做電極，通氯氣的電極是氯氣得到電子cl2+2e-==2cl-，那勢必在另外一電極必須失去電子，假如只是依據氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式來判斷，也應該是氯氣失去電子變為次氯酸根離子，cl2-2e-+ 4oh- =2clo-+2h2o
4、但這到底是不是「不可行」的呢？假如不使用鹽橋，氯氣所處的環境完全相同，應該發生相同的反應才是符合實際的，應該不使用鹽橋無法形成原電池。
5、假如要實現，應該使用兩隻燒杯，一燒杯中放氫氧化鈉溶液，另一燒杯中放一氯化鈉溶液，這樣也許可能實現，電極方程式就是以上這兩個，前者為正極的電極方程式，後者為負極的電極方程式。
6、到底能都發生，需要做乙個實驗，你給了我乙個去實驗的機會，過段時間你再來問我，看到底行不行！
naoh+hcl==nacl+h2o 2fecl3+cu==2fecl2+cucl2 判斷是否可以做原電池如果能寫出正負材料和電級反應式
2樓：網友
構成原電池的必要條件是氧化還原反應。
第乙個反應不是氧化還原反應，不能構成原電池。第二個反應是氧化還原反應，能構成原電池。
負極：cu - 2e-==cu2+
正極：fe3+ +e-==fe2+
總反應式：cu + 2fe3+==cu2 + 2fe2+
3樓：貼我所愛
第乙個不行，第二個可以負極用銅正極用碳，溶液用氯化鐵就行。
4樓：網友
第乙個不能生成難溶物或氣體而脫離反應體系，故不能做原電池；第二個可以，正極：2fe3+ +2e-→2fe2+ 負極：cu - 2e-→cu2+
求al-c-naoh的原電池反應方程式
5樓：
電解質溶液酸性則鎂失電作負極級氫離電形氫氣程式：負極：mg - 2e- ***** mg2+極：
2h+ +2e- ***** h2（氣體）電解質溶液鹼性則鋁負極失電變偏鋁酸根離極水電變氫氧根氫氣程式：負極：al + 4oh- -3e- ***** alo2- +2h2o
極：2h2o + 2e- ***** 2oh- +h2（氣體）
naoh與cl2的生成物中是否有兩種可以電解生成3種物質
6樓：遲蘊涵哀瓏
反應可看成cl2+h2o=hcl+hclo，naoh+hcl=nacl+h2o，naoh+hclo=naclo+h2o
故或昌總旦明方程式為2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
其中nacl和naclo可模團告電離出na+（鈉離子），cl-（氯離子）和clo-（次氯酸根）這三種物質。
電解nacl，負極反應方程為2h++2e=h2，正極為2cl-2e=cl2，加在一起為什麼變成電解鹽酸了？
7樓：洛良
惰性電極電解nacl
電解方程式：
2nacl + 2h2o = 2naoh + h2↑ +cl2↑陽極反應：2cl-＝cl2↑+2e-
陰極反應中的h+來自h2o的電離。
陰極反應：2h2o +2e ==h2+2oh-
8樓：網友
可以 這麼理解 你會發現 有銅離子的 電解質 一頭出 銅 一頭出氧氣 有些計算可直接按氧化銅消耗了氧化銅 這麼算。。
9樓：_騎著烏龜上路
因為在水中啊 水中有h離子 h離子比na離子活潑 所以先和h離子也就是鹽酸反應。
求al-c-naoh的原電池反應方程式
10樓：董賦狄然
電解質溶禪源液酸野早性則鎂失電作負極級氫頌襲雀離電形氫氣。
程式：負極：mg2e-
mg2+極：2h+2e-
h2（氣體）
電解質溶液鹼性則鋁負極失電變偏鋁酸根離極水電變氫氧根氫氣。
程式：負極：al
4oh-3e-
alo2-2h2o
極：2h2o2e-
2oh-h2（氣體）
原電池 naoh hcl nacl
11樓：謇韻那瑜然
構成原電池的必要條件是氧化還原高啟反應。
第乙個談念判反應不是含改氧化還原反應，不能構成原電池。第二個反應是氧化還原反應，能構成原電池。
負極：cu - 2e-==cu2+
正極：fe3+ +e-==fe2+
總反應式：cu + 2fe3+==cu2 + 2fe2+
Cl2和NaOH反應的電子轉移雙線橋法怎麼表示
如圖所示 標出氯氣與稀氫氧化鈉反應的電子轉移方向及數目 雙線橋法 30 2naoh cl2 nacl naclo h2o一個氯原子得到電子cl 一個氯原子失去電子cl 你做這道題之前最好是先搞清出氧化還原反應 根據給出的條件可以用電荷守恆來算出 8naoh 4cl2 6nacl naclo nacl...
hclo與cl2的氧化性哪個強，次氯酸和氯氣誰的氧化性更強？
氧化劑氧化性大於氧化產物 對於平衡常數k極大 也就是說正反應很完全 的反應來說是成立的，但對於明視訊記憶體在平衡的反應來說，需要考慮另外一個因素，就是濃度，物質的氧化性和還原性都是和濃度相關的，濃度越高氧化性 還原性越強 對於你說的反應，正反應很微弱，產物hclo的濃度很低，所以其氧化性此時不如cl...
除去Cl2中的HCl，如何除氯氣中的氯化氫？
1.cl2在水中的溶解 存在可逆反應 cl2.h2o.hcl.hclo 上面反應用離子方程式表示 cl2.h2o.h cl hclo 當增大cl 濃度時,使上述平衡逆向移動,抑制了cl2和水的反應,從而抑制了cl2在水中的溶解,使cl2在水中的溶解度降低.結論 cl2在氯鈉飽和溶液中的溶解度遠遠小於...