1樓：網友
氫氧化鈣的溶解度隨溫度的公升高而減小，其飽和溶液加熱後，析出晶體，溶質質量分數變小。其它三個的溶解度都隨溫度的公升高而增大，加熱，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變。
除去naoh中的na2co3，溶於水，加入適量的氫氧化鈣溶液，反應後過濾、蒸發。
2樓：娃娃魚五味子
下列各物質的飽和溶液加熱後，溶質質量分數變化的是。
a硝酸銨 b氫氧化鈣 c氯化鈉 d氫氧化鈉。
答案是b a硝酸銨c氯化鈉 d氫氧化鈉 三種物質隨溫度的增大，它們的溶解度增大，當溫度公升高以後，它們都成為的不飽和溶液，但它們的溶液的質量分數不變！濃度不變！
b氫氧化鈣剛好相反，隨溫度的公升高溶解度降低，當溫度公升高以後，在氫氧化鈣就會從溶液中析出，溶液的濃度變小。質量分數減少！
怎樣除去naoh中的na2co3？
方法：在混合溶液中加氫氧化鈣，直到沉澱不出現為止。
ca(oh)2 + naco3 = caco3沉澱 + 2naoh反應後過濾、蒸發。
3樓：炅·沁
硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉的溶解度都是隨溫度的公升高而公升高。
氫氧化鈣的溶解度是隨溫度的公升高而降低。
加熱溫度公升高，氫氧化鈣的溶解度降低，就會有晶體析出。
用ba(oh)2可以除去。
na2co3+ba（oh）2=2naoh+baco3↓或用ca(oh)2
na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3↓恩~~就這樣吧~~~謝謝！！！
4樓：網友
acd溶解度隨溫度公升高而增大，而ca（oh）2溶解度隨溫度公升高而降低加熱會析出固體。
個人認為用ca（oh）2可以，
5樓：網友
1、氫氧化鈣溶液屬於懸濁液，常溫溶於水時不能完全溶解，所以飽和時加熱又有溶質溶解於水，溶質質量分數增加。
2、其它三個選項飽和時已經完全溶解，即使加熱也不會有影響。
3、用氫氧化鈣去除。
6樓：陳斯雯
因為b隨著溫度的增加溶解度變小 就會有晶體析出 溶質就少了。
加氫氧化鈣吧。
求初中化學酸鹼鹽試題和推斷題
7樓：網友
.a、b、c、d四個試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒鹼、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質x的溶液和稀硝酸，發生的現象如下表所示：
a b c d
x 白色沉澱 白色沉澱 白色沉澱 無現象。
稀硝酸 沉澱不消失 沉澱消失有氣泡產生 沉澱消失 無現象。
回答：①物質x的化學式是 ，物質b是 ，加入x後反應的化學方程式是 ，加入稀硝酸後，沉澱消失的反應化學方程式是 ，為進一步區別a和c，可根據置換反應的原理進行實驗，寫出其中乙個反應的化學方程式 。
答案：.①bacl2 ②碳酸鈉(na2co3或純鹼) na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl
baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ ③fe+agno3=fe(no3)2+2ag (或fe+h2so4=feso4+h2↑)
8樓：網友
1) 貯氣袋中存有有色氣體，可能是no2 ch4 co2 hcl nh3 br2蒸氣等氣體中的幾種，進行以下操作：1 通少許於水中，得無色溶液；2 通少許於agno3溶液中，有沉澱產生；3 通少許於澄清石灰水中，無渾濁現象；4 通過裝有水的洗氣瓶中，匯出的氣體再通入澄清石灰水，產生渾濁，則：由1可判斷，一定存在___一定不存在___
由2可判斷，一定存在___一定不存在___由3,4可判斷一定存在___可能存在___
2)設x,y,z代表1~20之間的三種元素。已知。
1,x( )和y(-)兩種離子具有相同的電子層結構；
2,z元素原子核內質子數比y元素原子核內質子數少9個。
3,y和z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。
填空：(1)y元素是___z元素___2)由x,y,z 三種元素所形成的含60個電子的鹽類化合物的化學式是___
已知a、b、i均為單質，其中a在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體c，物質a、c、f、中都含有相同的某種元素，b、d、i都是無色無味的氣體。這些物質間的部分反應見下面的反應表示式（反應條件均已略去）。
a b→c ②a h→f i↑ ③c h→f e ④g h→f e d↑ ⑤b i→e ⑥e→b↑ i↑
1）a物質的化學式為： ；
2）寫出與e物質組成元素相同的另一種物質的化學式： ；
3）寫出d在一定條件下轉化為b的化學方程式： ；
4）a與d在高溫條件下能發生置換反應，試寫出該反應的化學方程式。
初三化學酸鹼鹽題
9樓：網友
設金屬為r，其化合物中r為+2價。
r+h2so4=rso4+h2
r 213g 1g
列比例，解得。
r=26即：金屬混合物的平均相對原子質量為26。
由平均值原理可知，乙個大於26，另乙個小於26。
但由於假設與al的實際情況不符，所以，考慮鋁時，需要進行折算，27*2/3=18。
故答案為a。
10樓：冰潔翼天使
1、這種混合金屬的平均相對原子質量=13*2/1=26
找兩種摺合成+2價金屬之後相對原子質量在26兩邊的。平均值原理。
選擇1。（al是3價金屬，摺合成2價金屬之後相對原子質量=18）
初三化學、關於溶液、酸鹼鹽的。
11樓：引o之之
剩餘固體不能反應，是雜質。
故 鋁 的質量為20-6=14
2.設naoh x克。
2al+2(h2o)+2naoh=2naalo2+3h214 x得x= gc%=
12樓：帥哥無淚
第一問百分之30
第二問百分之21
初三化學酸鹼鹽知識歸納，初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
酸 鹼 鹽 1 酸的化學性質 1 酸 金屬 鹽 氫氣 鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3 h2 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 氧化鐵和稀鹽酸反應...
一道初三化學選擇題
ba.生成baso4 沉澱和cucl2 銅是重金屬,cucl2可溶,會中毒的.b.生成baso4 mgcl2 可行 c.生成baco3和胃液中鹽酸反應生成bacl2 還是中毒.d.生成ba no3 2 可溶,依然中毒.選c，a物質有毒，用於殺滅葡萄藤上害蟲的波爾多液就含有此物質，不能服用 b溶解度很...
化學酸鹼鹽的題給幾道急求，初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
一 要copy做到 六熟 1.物質物理性質bai熟，要熟du記初中化學中常見物質的顏色 zhi 狀態 氣味 2.物質的化學性質熟dao，熟記氧氣 碳 一氧化碳 二氧化碳 常見金屬 常見酸鹼鹽的化學性質。3.化學反應方程式熟，並總結其反應的特點 規律，如反應條件是高溫的反應有哪些？反應條件是高溫的分解...