請解釋一水合氧化鋁詳細資訊,包括製備方法!謝謝! 20

2025-02-09 15:05:09 字數 3492 閱讀 4596

請解釋一水合氧化鋁詳細資訊,包括製備方法!謝謝!

1樓:劍豪天下第一

製備水合氧化鋁的方法很多,其中有以鋁鹽、偏鋁酸鈉、烷基鋁、金屬鋁、拜耳氫氧化鋁等為原料,並控制溫度、ph值、反應時間、反應濃度等操作,得到均一的相態和不同的物性。通常有以下幾種方法:

以鋁鹽為原料。

用alcl3·6h2o,al2(so4)3·18h2o,al(no3)3cl3·9h2o,kal (so4)4·24h2o等的水溶液與沉澱劑—氨水、naoh、na2co3等溶液作用生成氧化鋁水合物。

球狀活性氧化鋁以三氯化鋁為原料有較好的成型效能。實驗多使用該法制備水合氧化鋁。

以偏鋁酸鈉為原料。

偏鋁酸鈉可在酸性溶液作用下分解沉澱析出氫氧化鋁。此原料在工業生產上較經濟,是常用的生產活性氧化鋁的路線,但常因混有不易脫除的na+ ,故常用通入co2的方法制各種晶型的al(oh)3。

或。製備過程中有al3+ 和oh— 存在是必要的,其他離子可經水洗被除掉。

另外還有許多方法,它們都是為製取特殊要求的催化劑或載體而採用的。製備催化劑或載體時,都要求除去s、p、as、cl等有害雜質,否則催化活性較差。

2樓:網友

一水硬鋁石 一水軟鋁石。

氫氧化鋁的製備

3樓:司澤南聿

氫氧化鋁的簡逗製備有三種方法,如下:

方案一】1、先用 稀硫酸與鋁反應,離子方程式:2al+6h+==2al3++3h2 ↑2、再用naoh溶液(或氨水)與所得溶液反應,離子方程式:al3++3oh-==al(oh)3↓或:

al3++6nh3·h2o== al(oh)3↓+3nh4+

方案二】1、先將鋁與濃naoh溶液反應:2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑ 2、再加入適量的稀硫酸(或悔核co2):alo2-+h++h2o== al(oh)3 ↓2alo2-+3h2o+co2==2al(oh)3+co32-

方案三】1、將兩份鋁屑,分別與稀硫酸、濃naoh溶液反應:2al+6h+==2al3++3h2 ↑ 2al+2oh-+2h2o===2alo2-+3h2↑2.然後,將得到的兩種含鋁攔前賣的鹽溶液混合:

al3++ 3alo2-+6h2o===4al(oh)3 ↓

氫氧化鋁是一種無機物,化學式al(oh)₃,是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水,因此它是一種兩性氫氧化物。由於又顯一定的酸性,所以又可稱之為鋁酸(h₃alo₃)。

氫氧化鋁的製備

4樓:惠企百科

氫氧化鋁的製備可以先用稀硫酸與鋁反應,再用naoh溶液(或氨水)與所得溶液反應,是鋁的氫氧化物。

氫氧化鋁由於又顯一定的酸性,所以又可稱之為一水合偏鋁(halo2·h2o),但實明頃肢際水溶液中與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽al(oh)4-。按用途分為工業級和醫藥級兩種。

它是一種白色膠狀物質,幾乎不溶於水。抗酸作用慢、持久、較強,有收斂作用,有粘膜保護作用,導致便秘,不產生co2(二氧化碳),無酸反跳,無鹼血癥。

一般所謂的激世氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁乎段鹽溶液中加入氨水或鹼而得到的白色膠狀沉澱,其含水量不定,組成也不均勻,統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中(含有al(oh)4離子)的溶液中通co2才可得到真正的氫氧化鋁。

氫氧化鋁的製備

5樓:筱熙

氫氧化鋁可以通過al3+與強鹼,alo2-與強酸和氯化鋁溶液中滴加氨水至過量反應制備。

一、al3+與強鹼反應:

實驗方法:naoh溶液逐滴加入alcl3溶液中。

現象:白色膠狀沉澱逐漸增多至最大值(a點),繼續滴加naoh溶液,沉澱逐漸溶解,最後完全消失。

離子方程式:al3++3oh-=al(oh)3↓,a(oh)3+oh-=alo2-+2h2o,al3++4oh-=alo2-+2h2o。

二、alo2-與強酸反應。

實驗方法:鹽酸逐滴加入到naalo2溶液中,直到鹽酸過量。

現象:白色沉澱逐漸增多達最大值(a點),繼續滴加鹽酸溶液,沉澱逐漸溶解,最後完全消失。

離子方程式:alo2-+h++h2o=al(oh)3↓,al(oh)3+3h+=al3++3h2o,alo2-+4h+=al3++2h2o。

三、氯化鋁溶液中滴加氨水至過量或向氨水中滴加鋁鹽溶液。

現象:白色沉澱逐漸增多達最大值(a點),繼續滴加nh3·h2o,沉澱量不變。

離子方程式:al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+。

氫氧化鋁製備

6樓:暢莎莎

一、製作萬法:

1、在硫酸鋁溶液中,在攪拌下新增鹼溶液,生成沉澱經洗滌、過濾、舉搏低溫乾燥後,經粉碎製得成品。也可將脫水後的糊狀物直接作為產品。製備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制帶盯,乾燥溫度等影響產品質量。

2、將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁,再與碳酸氫銨進行複分解反應,製得氫氧化鋁蠢答和。

二、氫氧化鋁:

化學式al(oh)3,是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水,因此也是一種兩性氫氧化物。化學式al(oh)3,是鋁的氫氧化物。

由於又顯一定的酸性,所以又可稱之為鋁酸(h3alo3)。但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽([al(oh)4]-)因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(halo2·h2o),按用途分為工業級和醫藥級兩種。

氫氧化鋁是什麼製備的

7樓:生活家馬先生

1、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)₃alcl₃+3nh₃·h₂o=al(oh)₃↓3nh₄clal₂(so₄)₃6nh₃·h₂o=2 al(oh)₃↓3(nh₄)2so₄

因為強鹼(如naoh)易與al(oh)₃反應,所以實驗室不用強鹼製備al(oh)₃,而用氨水。

2、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應。

na[al(oh)₄]co₂(過)=nahco₃+al(oh)₃↓過量的友配二氧化碳不與氫氧化鋁反應,保證[al(oh)₄]全部生成氫氧化鋁。

以鋁,氫氧化鈉,稀鹽酸為原料製備氫氧化鋁

8樓:科創

1、將鋁先溶解於氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液中,然後加另乙個溶差橡液,不虛此旁過要緩慢滴加,注意不要扒鍵過量。

2、如果可以的話,把鋁分為3:1的兩份,3的那份加氫氧化鈉直至恰好溶解,1的那份加鹽酸直至恰好溶解,然後把兩份溶液一混合,也可以得到氫氧化鋁。

3、必須要用氫氧化鈉嗎,如果不是必須的話,用氨水會更好一點。

鋁在常溫下氧化生成緻密氧化膜,使得鋁耐腐蝕,純氧中可燃的化學方程式

9樓:張三**

1.鋁在常數頃溫下氧化並物的化學方程式:4al + 3o2 = 2al2o3

在純氧中燃燒的化學方程式:4al + 3o2 =點燃=絕畢液 2al2o3

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