1樓：網友
如果是主族金屬的話，從左到右（或從下到上）單質穩定性越強、還原性越弱、形成的鹼的鹼性越強，一般不論酸性。
元素週期表前18個元素的水化鹼性物和水化酸性物
2樓：
摘要。您好，親酸：硫 s 三氧化硫 so3 硫酸 h2so4氮 n 五氧化二氮 n2o5 硝酸 hno3氯 cl 七氧化二氯 cl2o7 高氯酸 hclo4碳 c 二氧化碳 co2 碳酸 h2co3鹼：
鉀 k 二氧化鉀 k2o 氫氧化鉀 koh鈉 na 二氧化鈉 na2o 氫氧化鈉 naoh鈣 ca 氧化鈣 cao 氫氧化鈣 ca(oh)2鎂 mg 氧化鎂 mgo 氫氧化鎂 mg(oh)2鋁 al 三氧化二鋁 al2o3 氫氧化鋁 al(oh)3
您好，親經過資訊核實。元素週期表芹納前18個元搜簡素的水化鹼性物和水化酸性物：元素週期律 ia：
li na k rb cs fr(鹼金屬元素世首褲)最**氧化物對應水化物的鹼性：lioh
我是文科生。
是每個元素都有水化酸性物和水化鹼性嗎。
您好，親是每個元素都有水化酸性氧化物和水化鹼性氧化物的，親。
元素週期表前18個元素，每個化學元素的的水化鹼性物和水化酸性物是什麼。
您好，親酸：硫 s 三氧化硫 so3 硫酸 h2so4氮 n 五氧化二氮 n2o5 硝酸 hno3氯 cl 七氧化二氯 cl2o7 高氯春蠢酸 hclo4碳 c 二氧化碳 co2 碳酸 h2co3鹼：鉀碼租 k 二氧化鉀 k2o 氫氧化鉀 koh鈉 na 二氧化鈉 na2o 氫氧化鈉 naoh鈣 ca 氧化鈣 cao 氫氧化鈣 ca(oh)2鎂 mg 氧化鎂 mgo 氫氧化鎂 mg(oh)2鋁 al 三氧化二鋁 al2o3 氫氧遲森兆化鋁 al(oh)3
短週期元素中氧化性,還原性最強的單質分別是什麼? .
3樓：張三**
短週期中還原性最強的是鈉，氧化性最強的是氟。
還原性最強是鍅，不過是放射性元素，最穩定的同位素半衰期為22分鐘。
接著是銫，銣，鉀，鈉，鋰。
還原性相當於金屬性，金屬性越強，還原性越強。
氧化性相當於非金屬性，非金屬性越強，氧化性越強。望。
元素氫化物的穩定性，沸點，還原性，酸鹼性在元素週期表內呈現怎樣的遞變規律
4樓：之經亙姒郎
同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。
非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。
水溶液的酸鹼性。
同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強；同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。
沸點：均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高，原因是它們的分子間存在著氫鍵。
無氫鍵的話，就只要比較分子間作用力，即比較相對分子質量，一般相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點公升高。
如，ch4、sih4、geh4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點公升高。
5樓：聖雅柔顧妙
元素週期表從左到右從上到下氫化物穩定性增強，沸點公升高，還原性增強酸性增強。
元素週期 穩定性 鹼性 酸性 還原性怎樣知
6樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
熱穩定性與共價鍵（晶格能、金屬鍵）鍵能的大小有關，鍵能讓段大小又和原子半徑有關。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。
還原性就是失電子的能力，元素週期表裡面：從左到右還原性減弱；從上到下還原性增強。
酸性和還原性有關，一般物襪中心元素非金屬性越強，酸性越強。
鹼性一般不常考，也是和還原性有關，中心元素的非金屬越強，其最**氧化罩滑激物對應水化物的酸性越強。
有元素週期律可知：元素週期表從左到右氧化性增強，從上到下還原性增強。那麼由鹼金屬一族就能得出
7樓：網友
陰極放電順序與氧化性是相反的，電解池電極放電順序。
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電。
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子 氫離子（h+)例外。
8樓：_鹿尤
這個是根據金屬活動順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，活動性越強的金屬其對應離子氧化性越弱。
為什麼在元素週期律中，非金屬性減弱，同一主族酸性增強，求詳細。
9樓：網友
同一主族酸性增強：以鹵素為例：為什麼hf hcl hbr hi的酸性依次增大？
非金屬性強的離子意味著吸引氫離子能力強，所以hf ，hcl， hbr，hi 對氫離子吸引依次減弱，這就意味著氫離子更容易擺脫束縛電離出來，表現出更強的酸性；
那麼從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。以氫鋰鈉鉀銣銫鍅為例，核外電子越來越容易失去，表現為明顯的金屬性。
10樓：靖雋
是元素對應的最**氧化物的水化物酸性，還是氫化物酸性？
同週期元素，或者同主族元素，含氧酸的酸性、非金屬氫化物的穩定性及酸性、金屬的氫氧化物的鹼性如何判斷
11樓：戀上我的佳
同週期：最高化合價含氧酸，酸性越來越強，非金屬氫化物穩定性越來越大，酸性越來越強，金屬氫氧化物鹼性越來越弱。
同主族：最高化合價含氧酸，酸性越來越弱，非金屬氫化物穩定性越來越大，酸性越來越強，金屬氫氧化物鹼性越來越強。
原子結構來講，你想知道原理，我說說看，能不能懂 就看個人了。
hxa氫化物，a的非金屬性月強（同週期往後，同主族往上），a對電子的吸引力越強，a-穩定性越好，所以h越難電離，酸性越弱。haox一樣，只是這時h與o相連，沒直接與a相連，所以非金屬越強，最**含氧酸酸性越強。 ps：
同週期原子最外層電子越多，達到穩定需要的電子越少，越容易，吸引就越強。
boh，金屬性越強，即b失電子能力越強，oh-越容易電離。ps：同週期原子最外層電子數越多，失去越難，同主族，越往下越容易。
短週期元素中氧化性，還原性最強的單質分別是什麼？
12樓：匿名使用者
氧化性是f 還原性是na
電負性與元素穩定性相關嗎
你好元素是否穩定，跟電負性沒有必然關係 電負性是說明元素金屬性，非金屬性強弱的，元素是否穩定，主要由元素的原子結構決定。舉例 如元素氟，電負性最大為4.0，它是最活潑的非金屬元素元素鍅，電負性最小為0.7，是最活潑的金屬元素它們都不穩定，容易得到或者失去電子 碳元素的電負性為2.5，但常溫下卻很穩定...
如何提高投籃穩定性，如何才能提高投籃穩定性
一 加強規範化投籃動作的練習。投籃的動作有單手和雙手，不論採用哪種方式，都要嚴格地按規範化動作去做。培養和掌握投籃時的肌肉感覺是優先於一切的先決條件，這就應加大規範化投籃動作的練習，最終達到動力定型。二 提高身體的訓練程度。身體訓練程度是完成各種技術動作的基礎，對投籃命中率有明顯的影響。如身體訓練較...
元素週期表內容，元素週期表哪些內容？
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族 viii族包含三個縱列 這7...