1樓：網友
達到平衡後，保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入abc，假如這部分放入另外乙個相同的容器中，顯然這兩個容器平衡狀態完全一樣，現在就相當於把兩個容器合併並壓縮到乙個容器中。
如果平衡不發生移動，則三種物質的物質的量都是原來的2倍，但壓縮後總壓強增大，平衡右移，因此c的物質的量增大（大於原來的2倍）。而另外衝入的ab不可能全部轉化為c（顯然轉化率不可能達到100%），所以現在ab的物質的量比原來的大，但小於原來的2倍。
因此，abc物質的量（或濃度）都增大，沒有減小的。
2樓：2008雪碧加冰
如果abc都是氣體，當再次平衡時候，肯定是n(c)變大了，而n(a),n(b)變小了，也就是反應正向移動了。為什麼呢？
因為你是按平衡時候的物質的量之比加入的，而又是固定不變容積的，那就相當於在原平衡上沒變，只是增大了壓強。由化學平衡理論知，增大壓強，平衡向體積減小方向移動，那肯定就正向移動了，因為生成a+3b=2c，係數是1+3>2.明白嗎？
3樓：舉杯時時月來
可以通過平衡常數來求。
4樓：風鳴人小小
因為容積不變，再次充入氣體使壓強增大，根據勒氣特列原理，化學反應平衡將向使體積減小的方向進行，因為乙份氣體a和三份氣體b生成兩份氣體c，體積減小，所以平衡向正方向移動。所以生成物與反應物濃度比值增大，轉化率提高。而不是減小。
某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應a(g）+3b（g）==2c（g）達到平衡時，各物質的物質的量之比為n
5樓：網友
c以2：2：1的物質的量之比再充入a,b,c。相當於壓強增大一倍，那麼平衡向氣體體積減小方向移動，於是c增多。選c
一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發生可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g),測得平衡時n(a)
6樓：網友
您好！但反應達到平衡時，再重入2:2:1，就相當於在原基礎上增大壓強因為1+3比2大，增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動就是正反應方向。
原來是1份c氣體，現在都增加二倍，應該是c質量分數不變，但是平衡向正反應移動，c質量分數增大。
選ac如有疑問，可以問我祝，學習進步1
7樓：網友
反應 左右兩邊都是氣體 左邊的係數要比右邊的大 再增加相等物質量的該物質 相當於加壓 會向正方向移動 三的質量分數 物質的量也相應增加 一三對。
在密閉容器中，對於可逆反應a+3b 2c(g)，平衡時c的體積分數與溫度和壓強的關係如圖所示，下列判斷正確的是
8樓：梁洛此
因為恆溫時刻。
增大壓強，c的百分含量增大。說明增大壓強後 平衡向正向移動。
如果a是氣體，b 不是的話，增大壓強 平衡向逆向移動 不符合題意。
如果a是固體 b是氣體的話。增大壓罩氏派強 平衡右移，符合題意。
如果a 、b 同為氣體 。也滿足要求。
接下來。 壓強不變的情況下。
t1 情況比t2 情況 c百分含量高。
那麼討論。若正反應吸熱。那麼公升溫反應像吸核基熱方向進行。則 t1>t2
若正反應放熱。那麼公升高溫度 反應向逆方向進行。則t1如a固體 b氣體 則減小 所以不對。
如有疑問請追問。
某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應a（g）+3b（g）?2c（g）達到平衡，測得平衡時a、b、c物質的
9樓：手機使用者
等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n（a）：n（b）：n（c）=1：
1：2，再以1：1：
2的物質的量之比將a、b、c充入此容器中，各物質的濃度增大相同的倍數，相當於在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，a．等效為增大壓強，平衡向正反應方向移動，故a錯誤；
b．由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，故b錯誤；
c．由於按原平衡時的比例加入各物質，平衡時各組分的濃度都比原平衡大，故c正確；
d．平衡向正反應方向移動，c的質量分數增大，故d錯誤，故選：c．
（1）一定溫度下，在乙個固定容積的密閉容器中，可逆反應a（g）+2b（g）?4c（g）△h＞0 達到平衡時，c（
10樓：夏忻澳爬
1）可逆反應a（g）+2b（g）?4c（g）△h＞0達到平衡時，c（a）=2mol/l，c（b）=7mol/l，c（c）=4mol/l，若a完全轉化為c，消耗b為04mol/l，則b最小值為3mol/l，若c完全轉化為反應物，生成2molb，則b的最大值為9mol/l，因反應為可逆反應，均不能完全轉化，則b的濃度範圍為3mol/l＜c（b）＜9mol/l；
若改變條件重新達到平衡後體系中c的質量分數增大，應使平衡向正反應方向移動，增加c的物質的量，等效為增大壓強，平衡向逆反應方向移動，c的質量分數降低，故①錯誤；
加壓，平衡向逆反應方向移動，c的質量分數降低，故②錯誤；
公升溫，平衡向正反應方向移動，c的質量分數增大，故③正確；
使用催化劑，平衡不移動，c的質量分數不變，故④錯誤；
故選③，故答案為：3mol/l＜c（b）＜9mol/l；③；
2）檸檬水溶液的ph=3，則c（h+
mol/l，因kw=c（oh-×c（h+
則c（oh-
mol?l-1
故答案為：1×10-11
mol/l，1×10-14
3）水的電離是吸熱反應，公升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，某溫度（t℃）時，水的離子積常數kw
則該溫度大於25℃，故答案為：大於；
4）① hcl 溶液，c（h+
h2so4溶液中c（h+
naoh溶液中c（h+
mol/l；
ch3cooh溶液，存在電離平衡，溶液中氫離子濃度小於；
溶液中c（h+
由小到大的排列順序③④①
故答案為：③④
一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生可逆反應 a（s）+2b（g）?2c（g），下列敘述中是反應達到平衡的
11樓：品常卉
（1）v正。
a）=2v逆。
c），表示的是正逆反應速率，但是不滿足化學計量數關係，故（1）錯誤；
2）單位時間生成amola，同時生成2amolb，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故（2）錯誤；
3）a、b、c的濃度不再變化，表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故（3）正確；
4）該反應是體積不變，由於a為固體，氣體的總質量在反應中發生變化，所以混合氣體的平均摩爾質量是個變化的量，若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故（4）正確；
5）該反應是氣體體積不變的反應，混合氣體的總物質的量始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態的依據，故（5）錯誤；
6）a、b、c的分子數目比為1：3：2，無法判斷正逆反應速率是否相等，故（6）錯誤；
故選b．
某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應：a(g)+3b(g) 2c(g)，達到平衡時，各物質的物質的量
12樓：魘魅
b試題分析：保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入a、b、c，則相當於是縮小容器的容積增大壓強。由於該反應是體積減小的可逆反應，所以平衡向正反應方向移動，因此選項b正確，平衡時混合氣體的平均摩爾質量增大，d不正確，答案選b。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利於培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響平衡狀態的，並能結合題意靈活運用即可。
某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應a（g）+3b（g）?2c（g）達到平衡，此時測得n（a）：n（b）：n（c
13樓：可可
達到平衡，此時測得n（a）：n（b）：n（c）=2：
2：1．若保持溫度不變，以n（a）：n（b）：
n（c）=2：2：1的比例向該容器中再充入a、b和c，相當於在原來的基礎上燃肢縮小體積，增大壓強，a、剛充入時反應速率υ正。
增大，υ逆。
增大，故a錯誤；
b、增大壓強，平衡向正猛備反應方向移動，故b錯誤；
c、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故c錯誤；
d、增大壓強，平衡向正反應方向移動，皮知世增加了c的物質的量，物質c的質量分數增大，故d正確；
故選：d．
化學平衡移動的《移動》怎麼解釋，對化學平衡移動的理解
化學平衡是一種動態的平衡，比如a b c d，其實a和b在反應著生成c和d，同時c和d在反應著生成a和b，他們是同時進行的，化學平衡是並不是物質沒在動了，而是向前和向後的反應相等，達到量上的恆定。當然他們的平衡是在一定的條件下的，比如一定的溫度，溼度，以及不再向其中加入材料。當把其中的環境改變，或者...
化學平衡的題
x 3時體積變化壓強變化也不會影響到平衡的移動只要na nb 2 1,反應後c的體積分數就為為w x 3，反應前後氣體的物質的量相等，只要ab滿足1 2，就可以，與c的量無關。化學平衡習題 班級 姓名 一 選擇題 每小題3分，共42分。每小題有1 2個正確答案 1.以下關於化學反應速率的論述中，正確...
怎樣理解化學的等效平衡，如何理解化學平衡中的等效平衡？
等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種 i類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。ii類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，只要反應物 ...