1樓：網友
應該這樣考慮：公升高溫度平衡應該向吸熱反應方向移動，現在c的平衡濃度降低，表明平衡向逆反應方向移動了，所以逆反應是吸熱反應。
樓主你的描述有問題的，因為溫度公升高，反應朝v（吸）方向運動，所以從c到a和b得反應是吸熱的，即逆反應吸熱。
2樓：依然掛念情人節
也別什麼原理不原理了，很簡單嘛，你想啊，吸熱反映溫度高好還是放熱反應溫度高好？
當然是吸熱反應溫度高好啦，題目裡面我們知道了溫度高反應逆向進行，那麼逆反應當然是吸熱反應啊。。。
3樓：錯過糖
最後一句不對嘛。
c方向是放熱反應。即逆反應是放熱反應」後半句不對。
準確的說是生成c方向是放熱反應。即正反應是放熱反應。所以逆反應吸熱。
繞來繞去，肯定昏了，呵呵。
高中平衡就是這樣，挺繞的。
好了，就這麼多，學習愉快！~
4樓：網友
公升高溫度，c濃度降低，則平衡逆向移動，根據勒夏特列原理，逆反應是吸熱反應。
5樓：網友
沒有錯啊，你最後的那句話：即逆反應是放熱反應。這句所指的逆反應就是由2c生成a+b的反應啊。自然是吸熱反應。
6樓：網友
a+b-->c是放熱反應。
它的逆反應c-->a+b是吸熱反應。
7樓：
逆反應方向及向a，b的方向。
關於高中化學平衡的一些特殊問題
8樓：貢顏節香菱
恆溫恆壓加入氬氣，平衡向左移動；恆溫恆容加入氬氣，平衡不移動。（請相信我，下面的是分析）
分析：對於反應前後氣體體積不等的化學平衡：（1）恆溫恆壓（容器體積是可變的）下充入氬氣，壓強恆定，體積必增大，原體積中各組分濃度減少，相當於減小體系的壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
2）恆溫恆容加入氬氣，雖然體系總壓強增大，但由於體積不變，原體系中各組分濃度不變，所以平衡不移動。
而對於反應前後氣體體積相等的化學平衡，不論是恆溫恆壓下加入氬氣還是恆溫恆容下加入氬氣，化學平衡都不移動。
掌握了上面的知識，相信這題的答案就出來了，試著分析看看，我的答案是對的，想更好的理解化學平衡，可以參考一下大一（上）的課本，那裡面的內容比高中的講的更詳細。
高中化學 化學平衡 高手幫幫忙
9樓：手機使用者
第一問是很簡單的。第二題是等效平衡。
高中化學（化學平衡）
10樓：網友
這是乙個混帳問題！首先，該反應是乙個分子數減少的氣相反應，要保證壓力和溫度都不變，那體積一定要變。既然是可變容積的，那麼下一次加入的物質量則可以是任意的。於是可以這樣來考慮：
1. 下次加入的氮可以是2mol，但是氫加入可以是6mol; 10mol; 甚至20mol，而氨加入的非常少比如。這樣一來，反應前少量氨的存在基本不影響平衡，而多加入的氫會使氮的轉化率提高，於是反應放熱比前一次大。
2. 下次加入的氮和氫比前一次加入的多許多，而氨的加入量只要控制在能使平衡向生成氨的方向進行即可。這時，儘管按氮計的轉化率很低（比如10%），但是由於氮的量很大（比如15mol），其反應放熱依然會比前一次大。
3. 三種物質的加入量正好是平衡組成量，這時沒有任何反應。放熱量等於0。
4. 氨也可以任意的加，這時反應向逆方向進行，放熱量為負。
於是知道，a,b,c都大於0即可以使反應放熱量大於前一次，也可以使放熱量少於前一次。也可以使反應不放熱，甚至可以使反應吸熱。
僅根據a,b,c都大於0是不可能得到唯一結論的。
11樓：網友
想當年讀高中時，這是我最頭疼的乙個部分。杯具的是，我卻還讀了化學的研。
高中化學平衡問題
左面的方程式 2hi g 有2mol的hi 右方的方程式 h2 g i2 g 有1mol h2 和1mol的i2,合共是2mol 加入hi當然相當於加壓,你多加一倍,它的mol上升,壓力會增強。你要清楚一件事 壓力與摩爾數成正比 加入hi相當於加壓，平衡不會移動 你可以看見左方跟右邊的合共mole值...
求高手解決高中化學平衡問題， 高分 求高手解決高中化學平衡問題
第二問 由於氫氣的濃度是不變的，又co和ch3oh的係數相等，所以不論體積怎麼變化，反應都相當於是一個前後體積不變的反應，因此改變體積平衡不移動。第三問 1 因為生成甲醇的反應時放熱反應 第一問中焓變 0 所以降低溫度，平衡向放熱方向移動，即轉化率增大的方向，而圖中的三條曲線中，x表示的轉化率最大，...
化學高手進 急！！一道化學平衡問題
概念是解題的基石。只有深入理解概念的內涵和外延，才能在解題中觸類旁通，遊刃有餘。人教版教材對等效平衡概念是這樣表述的 實驗證明，如果不是從co和h2o g 開始反應，而是各取0.01molco2和0.01molh2，以相同的條件進行反應，生成co和h2o g 當達到化學平衡狀態時，反應混合物裡co ...