1樓：我愛惰性氣體
因為硫化銀比碘化銀穩定的多，硫化銀加熱時分解很慢，碘化銀微熱就分解。
另外電極電勢只是溶液中的氧化性。
固態直接反應可能有不同，而且反應需要加熱，溫度也與電極電勢不一樣了。
另外硫與氧同族，氧化物一般都比鹵化物穩定，甚至4價。
的錳氧化物就比4價錳氟化物穩定。
汞與硫的反應中。
因為汞的電子層。
結構與硫的電子層結構互補，這樣就形成了穩定的硫化汞。
而非硫化亞汞 汞的原子半徑。
大，對最外層電子吸附能力差，易失電子，所以生成硫化汞。
我估計銀也差不多。
單質的電子情況。
硫是共用不止一對，所以s結構相對穩定，而兩個碘原子容易分開從而對外體現氧化性。
建議你查閱有關物質結構的專業書籍，因為它涉及到過渡金屬ib族和iib族的電子層排布和電離能以及電極電勢的有關內容，不是簡單的氧化還原。
的知識可以解釋的。
我才上高一可能有些東西還不是很清楚。
有錯的多包涵！！！
2樓：網友
碘的氧化性更強。因為硫離子的還原性要強於碘離子的還原性。所以單質的氧化性就是碘的更強一些。
不能根據離子間的反應來比較，因為一種元素會有很多價的離子。
硫代硫酸鈉和碘反應是什麼？
3樓：98聊教育
碘和硫代硫酸鈉在弱酸性溶液中反應生成na₂s₄o₆和nai。
反應式為：2nas₂o₃+i₂==na₂s₄o₆+2nai
硫代硫酸鈉為氰化物。
的解毒劑；為無色、透明的結晶或結晶性細粒；無臭，味鹹；在乾燥空氣中有風化性，在溼空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的鹼性反應。
硫代硫酸鈉的合成方法較多，有亞硫酸鈉。
法、硫化鹼法等。
1、亞硫酸鈉法：由純鹼。
溶液與二氧化硫。
氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉。
溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過襪棗濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。
2、硫化鹼法：利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水（含有碳酸鈉。
和硫化鈉）配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。
3、製取無水硫代硫酸鈉所用的原料為五水硫代硫酸鈉。將純淨的五水硫代硫酸鈉結晶加熱使其全部溶解在本身物好租的結晶水中，並在100℃以下加熱濃縮，至析出大量無水結晶時，分離出晶體，並在100℃以下乾燥。
4、採用脫水法：五水硫代硫酸鈉結晶用蒸汽間接加熱，使其溶於本身的結晶水中，經濃縮、離心脫水、乾燥、篩選，製得無水硫代硫酸鈉成品。
5、綜合罩兆法：主要成分為硫化鈉、亞硫酸鈉、硫磺和少量氫氧化鈉。
料液經真空蒸發、活性炭脫色、壓濾、冷卻、結晶、離心脫水篩分後即為成品。
6、硫酸鈉中和法：主要成分為硫化鈉和少量碳酸鈉的廢料時。
以上內容參考：百科-硫代硫酸鈉。
碘能與二氧化硫反應嗎
4樓：藝吧頂貼組小奮
在空氣中無法反應。在水中可以發生氧化還原反應，即碘把二氧化簡賀硫氧化。
元素週期表53號元素碘，在化學元素週期表中位於5週期系ⅶa族是鹵族元素之一。1811年法國藥劑師庫特瓦首次發現單質攔慎派碘。單質碘呈紫黑色晶體，易昇華，昇華後易凝華。
有毒性和腐蝕性。碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於製藥物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。
二氧化硫是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。
由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會孝攜生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。
氟氯溴鐵碘硫的氧化性
5樓：十一六
氟、氯、溴、鐵、碘和硫這些元素的氧化性可以有所不同，具體如下：
氟的氧化性極強，可以與幾乎所有其他元素反應，包括水和空氣中的氧氣。
氯的氧化性較強，可以渣高氧化許多其他元素，但是比氟的氧化性要弱一些。
溴的氧化性較弱，通常只能在比它更容易氧化的元素（如氫、鋰等）存在的情況下發如培尺生氧化反應。
鐵在一些條件下會發生氧化反應，產生鐵的氧化物（如fe2o3），但是在常溫常壓下並不容易發生氧化反應。
碘的氧化性比溴強一些，可以氧化一些其他元素，如金屬鉀。
硫在常溫常壓下不易發生氧化反應，但是在高溫或者與一些氧化劑（如硝酸等）反應時，可以發生氧化反應。
需要注意的是，中清這些元素的氧化性取決於它們所處的化合物和反應條件，不同的化合物和反應條件可能會導致它們的氧化性發生變化。
6樓：合牛酸
這五個元素氟、氯、溴、鐵、碘、硫在化學反應中，它們的氧化性是不同的。它們的氧化性如下：
氟元素具有很強的氧化性，是自然界中最強的氧化劑之一。它可以對多數非金屬物質和大部分金屬物質進行強烈的氧化反應，包括自燃和**。
氯元素的氧化性較強，可與金屬和非金屬發生睜悔彎氧化反應，但不及氟元素強。
溴元素的氧化性較弱，一般不自發進行氧化反應。但在氧氣存在下，也可發生氧化反應。
鐵元素的氧化性不太強，只有在高溫和氧氣充足的條件下，才會與氧氣發生反應，生成生鏽的鐵氧化物。
碘元悉悶素的氧化性比氯元素弱，但比溴元素強。可以與很多基團發生取代反應，常見於有機化學領域。
硫元素具有較強的氧化性，在氧氣存在下可以被氧化為二氧化硫和三氧化硫。此外，硫元前雹素可以氧化其他元素，如還原金屬和非金屬元素。
銅離子,碘,二氧化硫氧化性強弱比較
7樓：天羅網
i2+so2+2h2o=h2so4+2hi 說明碘單質氧簡攔化性強伏胡於二氧化硫。
2cuso4+4ki=2cui+i2+2k2so4 說明二價銅離子的氧化性強於碘單質。
結論：攔廳胡氧化性由強到弱為 二價銅離子》碘單質》二氧化硫。
二氧化硫為什麼不與碘單質反應
8樓：合牛酸
二氧化硫和碘單質不能直接反應的主要原因是，二氧化硫在常溫下是一穗如拍種穩定的氣體，它的化學性質較為穩定，在大部分條件下不易被氧化或還原，同時它的氧化還原電位也不夠高，因此需要一定的條件才能發生反應。
碘單質能夠在室溫下昇華成氣態，此時與空氣中的氧氣會發生反應，生成一些揮發性的碘氧化物，其中碘酸及其鹽類的穩定性較高。與此同時，碘單質在遇到氫氧化鈉等鹼性物質時容易發生氧化反應，也容易與還原劑發生反應。
因此，二氧化硫和碘單質沒有直接的反應，但在適當的條件下可以通過一定的化學反應間接地將它們橡擾轉化為其他物質。例如，可以用碘化鈉或碘酸鉀等碘鹽來氧化硫化氫，從而猜羨製備出硫元素或硫酸。
9樓：滴水花開
二氧化硫具有較強的還原性，可以與碘單質反應。so2+i2+2h2o=h2so4+2hi
二氧化硫與碘水反應
10樓：匿名使用者
在空氣中無法反應。
在水中可以發生氧化還原反應。
即碘把二氧化硫。
氧化。方程式如下：
so2 + i2 + 2h2o == h2so4 + 2hi
求助二氧化硫顯色劑問題,二氧化硫的檢測方法
1 cl2 no2 o3等氣體,能使品紅溶液迅速褪色.2 稀h2so4 稀hcl 稀hno3能使品紅溶回液迅速褪色.3 雙氧水 溴水 碘水,也能 答使品紅溶液褪色.正確檢驗 鑑定so2的實驗方法把二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管裡,觀察品紅溶液顏色的變化.二氧化硫的檢測方法 100 1 cl2 n...
淹製品食品中二氧化硫標準，食品中二氧化硫多少超標
你提的bai問題可以參照 gb t 5009.34 2003 食品中亞硫酸du鹽的測定 zhi 該標準替代1996制定的標dao準，規定了版食品中亞硫酸鹽的測定方法，醃製品權主要看標準中適用於食品中二氧化硫殘留量的測定，檢出濃度為1mg kg。而二氧化硫的上限量也有相應規定 二氧化硫可用於葡萄酒 果...
二氧化硫的性質有哪些，二氧化硫的化學性質有哪些
還原性和氧化性。其實還有漂白性，但這個漂白說白了就是還原性，所以不考慮！呈還原性的化學方程式 so2 c 高溫 co2 s 氧化性 2so2 o2 2so3 物理性質 通常so2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。化學性質 so2 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。so...