1樓：匿名使用者
硫鉀鈉鋰。
萘苯甲酸。己二酸對甲氧基苯甲酸。
偶氮苯香草醛。
乙醯苯胺。非那西丁。
磺胺丁二酸 gbw(e)130138
磺胺二甲嘧啶 gbw(e)130139 奈米銀粉的熔點僅為100度左右 【上面說的不是在熔點100度的，是在100度左右的，不過，奈米銀粉的熔點差不多】
2樓：網友
乙砷酸乙基丁二酸 98℃
乙醛酸 98℃
鄰甲氧基苯甲酸。
戊二酸99℃
l-蘋果酸100℃
d、l-羥基丁二酸。
2-氯-2-丁烯酸。
檀香酸101℃
六十烷99℃
一氟五氯乙烷100℃
鄰氨基偶氮甲苯102℃
乙醯鄰溴苯胺99℃
二溴替乙醯胺100℃
2，3，4-三溴苯胺。
己醯胺101℃
間甲苯二胺99℃
對乙胺基苯酚100℃
2，6-二硝基間甲苯酚99℃
2，3-二氯-1-萘酚101℃
對叔丁基苯酚99℃
暫時先這些。
金屬晶體熔沸點比較是什麼？
3樓：生活小達人
金屬晶體熔沸點比較是如下：
1．不同型別晶體熔、沸點的比較區別。
1)不同型別晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。
2．同種型別晶體熔、沸點的比較區別。
1)原子晶體。
原子半徑。越小、鍵長越短、鍵能越大，物質的熔、沸點越高，如熔點：金剛石。
碳化矽＞矽。
2)離子晶體。
一則桐般地說，陰、陽離子。
的電荷數越多，離子半徑越小，則晶格能越大，晶體的熔、沸點越高，如熔點：mgo＞mgcl2，nacl＞cscl。
3)分子晶體。
分子間範德華力。
越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常高。如h2o＞h2te＞h2se＞h2s。
組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量。
越大，熔、沸點越高，如snh4＞geh4＞sih4＞ch4。
組成和結棗櫻構不相似的分子晶體孫巖坦(相對分子質量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點越高，如ch3cl＞ch3ch3。
同分異構體。
支鏈越多，熔、沸點越低。
如正戊烷。異戊烷》新戊烷。
4)金屬晶體熔、沸點的區別。
金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵。
越強，金屬晶體的熔、沸點越高，如熔、沸點：na＜mg＜al。
金屬晶體特性：
1.物理性質。
金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度也是如此。例如第3週期金屬單質：al > mg > na，再如元素週期表。
中第ⅰa族元素單質：li > na > k > rb > cs。硬度最大的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢。
2.延展性。
當金屬受到外力，如鍛壓或捶打，晶體的各層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，在金屬原子間的電子可以起到類似軸承中滾珠的潤滑劑作用。所以在各原子之間發生相對滑動以後，仍可保持這種相互作用而不易斷裂。因此金屬都有良好的延展性。
以上內容參考：百科－金屬晶體。
不同晶體的熔點大全
4樓：不滅魔軀戰神
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體，晶體有熔點，而非晶體則沒有熔點。晶體又因型別不同而熔點也不同。
一般來說晶體熔點從高到低為原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水，氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合「同主族元素的氫化物熔點規律性變化」的規律。
熔點是一種物質的乙個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。
一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指乙個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要公升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。
另乙個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是乙個利用熔點在日常生活中的應用。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同，因而熔點各不相同。同一種晶體，熔點與壓強有關，一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。
在一定壓強下，晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質，在壓強增加時熔點就要公升高。
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過熔點範圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。
因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
5樓：精品教輔
1、原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
2、金屬晶體：金屬越活潑，金屬鍵越弱，熔沸點越低。
3、離子晶體：決定於離子鍵的強弱，離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。如：
nacl、kcl、rbcl、cscl相比較，晶形相似，離子半徑越來越大，離子鍵越來越弱，熔沸點越低。
4、分子晶體：決定於分子間作用力的大小，對於結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
hf、h2o、nh3等物質分子間存在氫鍵。
「晶體」有熔點嗎?
6樓：教育海洋星
「晶體」有熔點。晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。例如常見的晶體熔點有：
鎢3410度、鐵1535度、鋼1515度、灰鑄鐵1177度。
對應的，非晶體是沒有熔點的。常見的非晶體有：蠟、松香。
瀝青、玻璃等。
晶體具有下面的通性：
均勻性，即晶體內部各處巨集觀性質相同；
各向異性，即晶體中不同的方向上性質不同；
能自發形成多面體。
外形；有確定的、明顯的熔點；
有特定的對稱性；
能對x射線。
和電子束產生衍射效應等。
晶體的熔點範圍是多少？
7樓：帳號已登出
原子晶體：800『c以上。
分子晶體：200』c以下。
離子晶體：200『c-800』c
金屬晶體：無大概範圍。
同屬原子晶體：原子間通過共價鍵形成原子晶體，原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的強弱。一般，原子半徑越大，共價鍵越長，共價鍵就越弱，熔沸點越低。
同屬離子晶體：陰陽離子通過離子鍵形成離子晶體，離子晶體的熔沸點取決於離子鍵的強弱，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。
結構特徵：離子晶體中正、負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，因此具有一定的幾何外形，例如nacl是正立方體晶體，na+離子與cl-離子相間排列，每個na+離子同時吸引6個cl-離子，每個cl-離子同時吸引6個na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體型別也不一定相同。
離子晶體不存在分子，所以沒有分子式。
以上內容參考：百科-離子晶體。
晶體的熔點
8樓：余余**動植物
不同的晶體熔點不同，具體舉例如下：
鎢3410度，鐵1535度，鋼1515度，灰鑄鐵。
1177度，銅1083度，金1064度，鋁66度，鉛328度，錫232度，萘度，海波48度，冰0度，固態汞-39度，固態甲苯-95度，固態酒精-117度，固態氮-210度，固態氧-218度，固態氫-259度。
晶體有一定的熔化溫度，叫做熔點，在標準大氣胡簡壓源孝。
下，與其凝固點。
相等。晶體吸熱溫度上公升，達到熔點時開始熔化，此時溫度不變。晶體完全熔化成液體後，溫度繼續上公升。熔化過程中晶體褲裂褲是固、液共存態。
影響熔點的因素：
1、壓強平時所說的晶體的熔點，通常是指乙個標準大氣壓下的情況。對於大多數晶體，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些晶體的熔點公升高；對於像金屬鉍、銻以及冰這樣的晶體，熔化過程中體積變小，當壓強增大時，這些晶體的熔點降低。
2、雜質如果液體中溶有少量其他物質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大變化。如果水中溶鹽，凝同點就會明顯下降。海水冬天結冰的溫度比河水低就是這個原因。
晶體的熔點和沸點的比較
9樓：蘇木槿華
一、同種型別晶體的比較規律：
原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c碳化矽》晶體矽。
離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao,naf>nacl>nabr>nai。
分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2二、不同型別晶體的比較規律。
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰。
晶體的熔沸點是怎麼確定的？
10樓：網友
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
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