1樓：teacher不止戲
碳酸氫根不能完全電離，加水稀釋後，氫離子濃度減小，酸性減弱，對水電離抑制減弱，所以水電離受到促進。
2樓：網友
碳酸氫鈉。溶液中，碳酸氫根。
離子水解，破壞水的電離平衡，使水的電離程度增大。在加水稀釋過程中，碳酸氫鈉濃度減小，水解程度增大，更多的碳酸氫根離子結合水電離產生的氫離子，所以導致水的電離程度增大。
3樓：網友
我覺得可以用kw來解釋，溫度不變，kw不變，氫離子和氫氧根濃度不變，但水的體積增大，所以氫離子與氫氧根的數目增多，水的電離促進。
4樓：網友
因為碳酸氫鈉溶液中加水稀釋以後，碳酸氫鈉水解產生的離子濃度會整體降低。從水電力的化學方程式來看，電離得到氫離子和氫氧根離子。所以當方程式右邊的離子濃度降低以後，那麼就會促進方程式向右移動。
5樓：我就剛好
因為碳酸氫根的濃度越小，水解程度越大。而碳酸氫鈉水解方程式實際上就能促進水的電離。
6樓：網友
老師應該給你們講過越稀越水解。加水稀釋各離子濃度同時同等程度縮小，濃度商q和平衡常數k的關係，分子有兩項導致結果變小，q 7樓：小百 水的離解是次要問題，因為溶液中存在碳酸氫根hco3-離子的，所以主要矛盾是碳酸氫根的離解，影響了水的離解。 碳酸氫根離解有兩個方向。 hco3-+h2o=co2+oh- hco3-=h++co32- 鹼式離解為主，加水稀釋，離解程度增大，氫氧根離子濃度等於濃度乘以離解度。 8樓：網友 碳酸氫根離子是弱酸根離子，加水稀釋促進水解，水解之後碳酸氫鈉溶液顯鹼性。 為什麼碳酸氫鈉的水解大於電離？ 9樓：信必鑫服務平臺 碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性，所知鬧肢以溶液中oh⁻離子的濃度大於h⁺離子的濃度。 在碳酸氫鈉溶液中hco₃⁻離子可以同時發生電離反應和水解反應電離過程中 hco₃⁻ h⁺ +co₃²⁻電離出氫離子，使溶液顯酸性水解過程中 hco₃⁻ h₂o = h2co₃ +oh⁻ 電離出氫氧根離子，使溶液顯鹼性。 因為碳酸氫鈉溶液總體顯鹼性，溶液中oh⁻離子的濃度大於h⁺離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水解大於彎鍵電離。 為什麼往水中加鈉促進水的電離 10樓：科技阿胡 那是因為水電離產生了氫離子，金屬鈉與氫離子反應消耗了氫離子，促進水的電離。 當將鈉塊投入到水中後，可觀察到如下現象： 1、鈉塊浮在水面。這是由於鈉的密度比水小的緣故； 2、 鈉立即跟水發生反應，並有氣體產 生。這是由於鈉的答枝念化學性質很活潑，與水能發生反應生成氫氣； 3、金屬鈉熔化成小圓球。這是由於鈉的熔點比較低，鈉與水反應放出的熱可使鈉熔化； 4、小圓球在水面上向各個方向迅速遊動，這是由於產生的氣體推動鈉塊移動；清困。 5、有嘶嘶的響聲，最後小圓球消失。響 聲是由兩方面原因造成：一是產生氣體 的氣泡破裂聲；二是放熱使鈉塊附近的 水接近沸點而搭塵產生的水蒸氣的氣泡破裂 聲； 6、反應後的水溶液使酚酞指示劑變紅。這是由於反應生成鹼的緣故。 碳酸氫鈉中水解電離過程及原因是什麼? 11樓：世紀網路 電離hco3-=h++co32-因為碳酸氫根是弱酸碳酸的酸式鹽既可以電離表現酸的性質也可以水解表現鹼的性質。 水解hco3-+h2o=h2co3+oh-實質的原因就是碳酸可以進行二級電離。 h2co3=hco3-+h+ hco3-=h++co32- 為什麼往水中加鈉促進水的電離？ 12樓：惠企百科 因為鈉與水反應的實質就是鈉與水電離產生的氫離子反應。方程式為： 當鈉與氫離子反應，使氫離子濃度降低；使得水電離平衡向右移動，所以加入鈉促進了水的電離。水是一種既能釋放御廳質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從乙個水分子轉移給另乙個水分子。 碳酸氫鈉促進水的電離? 13樓：網友 一定是促進水的電離。 因為nahco3是強鹼弱酸鹽，有弱離子hco3-水解，故促進水的電離。而hco3-又能電離出h+和co32-，又能抑制水的電離，但hco3-水解程度遠大於hco3-的電離程度，所以碳酸氫鈉促進水的電離。 水解方程式：hco3-+h2o <=>h2co3+oh- (為主）電離方程式：hco3-<=>h++co32- （次之） 14樓：艾歌春雅蕊 因為生成的氫氧根離子就是從水中電離出來的，水解其實可以理解為碳酸氫根離子奪取了水分子中的氫離子，從而使得氫氧根離子更多的解離出來，也就是說碳酸氫鈉溶液中電離的水分子比純水中解離的水分子要多。 15樓：網友 首先水的電離方程為 h2o = h+ +oh- （可逆）加入碳酸氫鈉後，hco3- +h+ = h20 +co2↑然後，h+濃度減少，故平衡向右移動，即促進水的電離希望能幫到你~ 16樓： 是的 因為 hco3-會結合水電離出來的h+ hco3- +h2o=可逆==h2co3 + oh- 使得水中的h+濃度減小，促進水的電離。 17樓：匿名使用者 只要是在水裡能夠大量電離的物質都可以能加導電性，因為水中自由離子濃度變大，實際上，液體主要就是靠離子導電。 為什麼碳酸氫鈉的水解大於電離？ 18樓：教育小百科是我 碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性，所以溶液中oh⁻離子的濃度大於h⁺離子的濃度。 在碳酸氫鈉溶液中hco₃⁻離子可以同時發生電離反應和水解反應電離過程中 hco₃⁻ = h⁺ +co₃²⁻電離出氫離子，使溶液顯酸性水解過程中 hco₃⁻ h₂o = h2co₃ +oh⁻ 電離出氫氧根離子，使溶液顯鹼性。 因為碳酸氫鈉溶液總體顯鹼性，溶液中oh⁻離子的濃度大於h⁺離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水解大於電離。 19樓：化學氧吧 從性質來看，碳酸氫鈉溶液顯鹼性，可以推測出其水解程度大於電離程度。還可以從平衡常數來看，查碳酸氫根離子的電離常數為10^-11，其水解常數應該是用kw除以碳酸的第一步電離常數，為10^-7，可見水解常數大於電離常數，得出碳酸氫根離子水解大於電離。 20樓：匿名使用者 我們知道碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性，（這個是事實測得的）所以溶液中oh-離子的濃度大於h+離子的濃度。在碳酸氫鈉溶液中hco3-離子可以同時發生電離反應和水解反應電離過程中 hco3- = h+ +co32- 電離出氫離子，使溶液顯酸性水解過程中 hco3- +h2o = h2co3 + oh- 電離出氫氧根離子，使溶液顯鹼性。因為碳酸氫鈉溶液總體顯鹼性，溶液中oh-離子的濃度大於h+離子的濃度，所以碳酸氫鈉的水解大於電離。 21樓：網友 (1)水解---顯鹼性！ 2)電離---顯酸性！ 3)實際ph == ;碳酸氫鈉的水解大於電離！ 22樓：天火大道 那不叫理論，叫數學過程。 但是我不知道（ˉ﹃ 氨水與碳酸氫鈉的反應原理如下 碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。所含的碳酸氫根在水中，既可以電離出氫離子，也可以水解出氫氧根離子，因此可與酸或者鹼進行反應。碳酸氫鈉與過量氨水發生反應，水解出的碳酸氫根與氨水中的氫氧根反應，生成碳酸根和水。注 碳酸氫鈉可以和過量氨水發生化學反... 化學碳酸bai鈉與碳酸氫鈉的混合du溶液，加入鹽酸.怎麼反應zhi 碳酸鈉與碳酸氫dao鈉的混 內合溶液，加入鹽酸容.怎麼反應啊 各位 幫下忙啊！先謝謝咯哈 如果加入的鹽酸比較稀，滴加速度慢的話，向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液加入鹽酸，哪兩個先反應 先和氫氧化鈉反應。這兩個反應的本質 1 鹽酸與氫氧化... 碳酸鈉，碳酸氫鈉都是強鹼弱酸鹽，溶於水後生成電離平衡，生成鈉離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子。水電離平衡生成氫離子和氫氧根離子。碳酸鈉水解電離後比碳酸氫鈉多需要一個氫離子形成較穩定的碳酸分子，也就多生成一個氫氧根，所以碳酸鈉ph比碳酸氫鈉的大。碳酸鈉碳酸鈉可以看作是碳酸氫根的鹽，碳酸氫鈉是碳酸的鹽，碳...氨水與碳酸氫鈉反應什麼原理
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