1樓：網友
生成物濃度你懂得。
冪是指物質前面的係數。
然後想乘。例如：
2a+b===3c+4d
那生成物濃度冪之積就=c的濃度的3次方*d的濃度的4次方。
2樓：我就剛好
就是在平衡常數表示式中，寫在分子上的部分。就是生成物的平衡濃度，以化學方程式當中的計量數為冪次時的積。
3樓：硫酸不氫鈉
這個一般寫在平衡常數的分子上，就是表示化學平衡時生成物的濃度，再以生成物的化學方程式上的化學計數的冪次。
4樓：網友
化學平衡常數的計算中，主要是看生產物的方程式係數，例如它方程式係數是2的。那麼相乘的時候，就是要把這種物質的濃度取平方。如果是1的，那就是它本身。
5樓：小百
首先需要離解化學反應計量係數的概念，就是反應式配平後各物質前面的係數，名詞稱為計量係數。
比如合成氨反應。
n2+3h2=2nh3
n2是1省略不寫，h2前面是3，nh3前面是2生成物就是氨氣，生成物多就相乘，k=[nh3]2/[n2][h2]3，這是平衡常數的表示式的書寫要求。
6樓：天若為我晴由
化學平衡常數中，生成物濃度冪之積沒有具體的意義，是化學前輩的研究規律。
生成物濃度冪之積什麼意思
7樓：網友
生成物濃度你懂凳念清得。
冪是指物質前面的係數。
然後想乘。例如：
2a+b===3c+4d
那生成物濃棗前度冪之積就==c的濃度的3次方*d的濃度的4次高橋方。
8樓：
通俗點說就是濃度的幾次方，這個方就是他的係數。
高中化學濃度積公式？就是那個平衡常數
9樓：匿名使用者
平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd平衡時k=( (c)^p * d)^q )/( (a)^m * b)^n )；其中：(c)(d)等表示 物質c、d的濃度；k是平衡常數；上述：
在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。
10樓：精銳化學精靈鬼
主要是用於難溶物質的，它在水中的溶解平衡，溶解了的離子之積，稱為溶解平衡常數！
平衡常數和溶度積常數!
11樓：回不到從前又怎樣
平衡常數：特定物理條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時反應產物與反應物的濃度比或反應物與反應產物的濃度比。
溶度積常數：一定溫度，一種難溶鹽電解質飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，平衡常數稱為溶度積常數。
12樓：網友
對於一般可逆反應aa + b b <-gg + hh，平衡時k=((g)^g*(h)^h)/((a)^a*(b)^b)是乙個常數，稱為反應平衡常數。
對於物質 anbm（s）=n am+(aq)+ mbn-(aq)，溶度積(ksp)=(c(am+) n ( c(mbn-))m
為什麼化學平衡常數是 濃度的化學計量數冪 而不是 濃度的化學計量數倍數
13樓：逢恆陸煙
這裡涉及到乙個概念：反應進度（ξ）
兩個反應方程式從化學本質上來說他們是一致的，但是從熱力學的計算上來說就是完全不同的兩個方程。
首先，k是與方程式相關的，雖然式1與式2的k不等，但是計算時不管你用式1還是式2，結果還是一樣的。
兩者的差別在於，用個簡單比喻「打包」，式1把2
mol一氧化碳與1
mol氧完全反應看成乙個反應整體，打包起來叫1
mol的反應進度；式2是把1
mol一氧化碳與。
mol氧的完全反應看成乙個反應整體，也是1
mol的反應進度。這是「打包」時各自包裹大小的標準不一樣而已。很明顯式1的1
mol的反應進度不等於式2的1
mol的反應進度。.
比如現在有4
mol的一氧化碳與2
mol氧完全反應生成4
mol的二氧化碳，那麼對於式1來說，它進行了2mol的反應，即反應進度（ξ）=
2mol；而對於式2來說，它則進行了4mol的反應，即（ξ）=
4mol。不管你用那個去計算，這個反應的結果都是一樣的，也就是說只要投入的反應物一致，條件一致，不管用那個式子去計算，平衡後的狀態是完全一致的。
回到你的提問，因為k與計量數是指數再乘除的關係，式1化學計量數是式2的化學計量數的2倍，很明顯k1=k2的平方。
方程式定了後，k的值只與溫度有關，也就是說，溫度恆定時，對式1來說k1是恆定的，不會因為你投入的反應物濃度不同而有所變化。同理k2，所以對於你舉的例子，只要溫度恆定，k1恆等於k2的平方。
不知我有沒有表達清楚，好像有點羅嗦，將就著看吧。
生成物與反應物濃度冪之積的比值與化學平衡常數有什麼區別
14樓：母安春堯嬡
濃度商是某時刻的乙個數值，而化學平衡常數是平衡時的數值。對乙個具體反應，某一確定穩定下，不管投料如何，轉化率如何，最終都會存在乙個必然的數值——化學平衡常數。投料不同，平衡前的時刻不同，濃度商是在時時刻刻變化的，最終變成乙個數值——化學平衡常數。
生成物與反應物濃度冪之積的比值，有趨向於化學平衡常數的趨勢，當qc＞k時，需要減小qc，趨近k值。要減小qc，就需要平衡逆向移動。類似於：
qc---某一體重。
k---標準體重。
高中化學濃度積公式？就是那個平衡常數
15樓：俎州鮮于哲瀚
平衡常數。表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應。
ma+nb⇋pc+qd平衡時k=(
c)^pd)^q
a)^mb)^n
其中：(c)(d)等表示。
物質c、d的濃度；k是平衡常數；上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數。
為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。
化學平衡常數和濃度商有什麼不同，明明計算式是一
化學平衡常數，是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數。濃度商 壓力商 化學反應任意時刻,產物濃度 分壓 係...
化學平衡常數隨計量係數的變化，請簡要說明 化學平衡常數k與化學計量數之間的關係。謝謝。
其實你應該這麼想 從相當論的角度來講 當反應的資料無限接近於正無窮 那麼它的反應物跟生成物的反應曲線也就大大的不同 在數字越大的地方越明顯 用一個例子來說 比如可以認為 n2跟o2的完全反應為全部生成no2 那麼當02跟n2增大為100倍的話 他們分子濃度就增大了100倍 當然反應速度等等都應該變化...
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示K值大小與溫度的關係是 溫度升高，K
1 化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，k值越大，可能反應進行徹底越大，k值大小與溫度的關係是 若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，k減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，k增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故選...