1樓：金彩榮費綾
核外電子層排布的規律是2*n^2
n是電子層數。
如果是三層。
那就是2*9=18
也就是說這第三層排完18個電子才到第四層。但kca不是這樣。他們分別是2
1.原子各電子層最多容納的電子數是2n2
鈮nb：2,8,18,13鉬mo:
鈀pd:uuu:2,8,18,32,32,18,1uub:2,8,18,32,32,18,2uuq:
2,8,18,32,32,18,4電子在原子核外運動狀態是相當複雜的。乙個電子的運動狀態取決於它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在乙個原子裡不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。
這個原理叫泡利不相容原理。根據這個原理，可以知道每乙個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。
2.核外電子的排布規律。
核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則。以上已經提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是儘先佔有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的軌道。
也就是儘可能使體系能量最低。洪特規則是在等價軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將儘可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同。後來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原理中。
3.元素的金屬性和非金屬性跟原子結構的關係。
從化學的觀點來看，金屬原子易失電子而變成陽離子，非金屬原子易跟電子結合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然跟原子核對外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關係。而原子核對外層電子的吸引力的強弱主要與原子核的核電荷數、原子半徑和原子的電子層結構等有關。
2樓：回遠欽卯
第n層最多排2n²個電子指的是最多的情況，但是排布的時候不一定要排滿。
這個不是初三的問題，是高中選修物構的內容。
當最外層超過8個時就會排到下一層（原來的就變次外層），所以最外不超8個。
次外不超18是因為（n-2）f軌道能量大於ns軌道能量。（沒學物質結構可以不用管）
核外電子排布規律是......
3樓：信必鑫服務平臺
核外電子的分層排布規律：
1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；
2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；
3、最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
4、最低能量原理：電子儘可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。
5、泡利原理：每個原子軌道里最多隻能容納2個電子，且自旋狀態相反。
6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據乙個軌道，且自旋狀態相同。
核外電子排布規律
4樓：內蒙古恆學教育
原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則、不相容原理等。
泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
洪特規則：當電子排布在同一能級(能量相同)的不同軌道時，總是優先單獨佔據乙個軌道，而且自旋方向相同。
原子核(atomicnucleus)簡稱「核」。位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上夸克和乙個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和乙個上夸克組成。
核外電子排布規律
5樓：
核外電子排布規律（1）原子核外各電子層最多容納個電子。（2）原子最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。（3）次外層電子數目不超過18個（k層為次外層時不超過2個，l層為次外層時不超過8個）。
倒數第三層電子數目不超過32個。（4）核外電子分層排布，電子總是優先排布在能量最低的電子層，然後由裡向外，依次排布在能量逐漸公升高的電子層，即最先排k層，當k層排滿後，再排l層等。
核外電子排布規律
6樓：網友
元素原子核外電子排布的規律是元素週期表劃分的主要依據，是元素性質週期性變化的根本所在。
對於同族元素而言，從上至下，隨著電子層數增加，原子半徑越來悉絕伏越大，原子核對最外層電子的吸引力越來越小，最睜攜外層電子越來越容易失去，即金屬性越來越強；
對於同週期元素而言，隨著核電荷數的增加，原子核對外層電子的吸引力越來越巨集彎強，使原子半徑逐漸減小，金屬性越來越差，非金屬性越來越強。
當然，不是所有原子遵循這個規律。小部分原子需要參考洪特規則，洪特規則即電子分佈到能量簡併的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別佔據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子儘可能自旋平行地多佔不同的軌道。
原子核外電子排布依據是什麼，原子核外電子的排布規律是什麼？
飄香龍井 核外電子排布中，每層中還分為若干亞層，我們知道的klmnop是我們知道的核外電子層，在每一層中，還可以分為s,p,d,f亞層。而s軌道最多是2個 p軌道最多6個 d軌道最多10個 f軌道最多14個 k層中，只含有s軌道的亞層電子，因此k層電子最多隻能排2個l層中，含s p兩個亞層，因此最多...
核外電子排布不是2 8 8 18 18 32嗎？為什麼能層是
不是，你理解錯了，每個能層 電子層 最多可排的電子滿足2n2 n 電子層數 因此，主族核外電子排布 電子層 n 1 2 3 4 5 最多可排電子數 2 8 18 32 50 同時要滿足 最外層不超過8，次外層不超過18，倒數第三層不超過32.這是因為 能層內又包含能級，能層是能量相近的電子的運動軌跡...
在多電子的 原子中，核外電子的排布規律遵循哪些原則？
原子核外電子排布遵循的三大規律。一 泡利不相容原理 在同乙個原子裡，沒有運動狀態四個方面完全相同的電子存在，這個結論叫泡利不相容原理。 根據這個原理，如果有兩個電子處於乙個軌道 即電子層。電子亞層。電子雲的伸展方向都相同的軌道 那麼這兩個電子的自旋方向就一定相反。二 能量最低原理 通常狀況下，電子總...