1樓：匿名使用者
酸，鹼與ph指示劑主要是因為h離子與oh離子達到一定濃度而發生顏色上的變化，並不發生化學反應。
酸與指示劑反應的化學方程式
2樓：信必鑫服務平臺
酸與指示劑反應棗瞎的化學方程式：
khln/[h+]=in-]/hln]=a/(a-c)khln是定值，如果c增大了，則[h+]會相應增大，酚酞指示劑將在較低拆改ph值變色。例如，在50～100ml溶液中加入2～3滴酚酞，在ph≈9時出現為紅色；而在同樣條件下，如加入15～20滴酚酞，在ph≈8時就會出現為紅色。因此．對單色指示劑須嚴格控制指示劑用量。
酸與鹼反應的化學方程式
3樓：新科技
酸+鹼=鹽+水，如：hcl+naoh=nacl+h2o。酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行。
酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
酸鹼反應方程式
1.鹽酸和燒鹼起反應：hcl+naoh=nacl+h2o
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh=kcl+h2o
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh=k2so4+2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h2o
酸與酸鹼指示劑反應的化學方程式。。還有鹼的。。
4樓：萌萌噠的小可愛喵喵醬
酸與指示劑反應的化學方程式：khln/[h+]=[in-]/[hln]=a/(a-c)。
鹼性氧化物＋酸→鹽＋h₂o。
fe₂o₃+6hcl==2fecl₃+3h₂。
cuo+h₂so4==cuso₄+h₂。
能通過顏色變化指示溶液的酸鹼性的物質，如石蕊，酚酞，甲基橙等，稱為酸鹼指示劑。酸鹼指示劑一般是弱的有機酸。現以石蕊為例，說明指示劑的變色原理。
石蕊的電離平衡表示如下：hin = in- +h+。
酸鹼中和反應化學方程式
5樓：化學小莫
「化學實驗」酸鹼中和反應。
6樓：網友
強酸+強鹼：h+ +oh- =h2o 但不是每種強酸於強鹼反應都是這個喲 例如氫氧化鋇與硫酸反應 ba2+ +2oh- +so4 2- +2h+==baso4↓+2h2o
強酸與弱鹼 鹽酸+氫氧化銅： 2h+ +cu(oh)2==cu2+ +2h2o
弱酸與強鹼 醋酸與氫氧化鈉： oh- +ch3cooh==ch3coo- +h2o
弱酸與弱鹼 醋酸與氫氧化銅： 2ch3cooh+cu(oh)2==2ch3coo- +2h2o+cu2+
寫離子方程式時要注意反應物之間能否發生氧化還原反應。
當澄清石灰水反應時氫氧化鈣化學式要拆開。
當反應物為石灰乳時就不能拆開。
鹼的化學性質是（寫出有關的化學方程式）（ 1）鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，使______試液變藍，使______試
7樓：小汐子
（1）無色酚酞試液遇酸或中性溶液不變色，而遇鹼性溶液變紅色；紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色，遇中性溶液不變色仍為紫色；故答案為：紫色石蕊；無色酚酞；
2）這裡的「非金屬氧化物」通常指co2、so2、so3，鹼應為可溶性鹼；正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式，為ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o；運用類比的方法，書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式，為：2naoh+so2=na2so3+h2o
故答案為：2naoh+so2=na2so3+h2o；ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o
3）鹼+酸→鹽+水．如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：hcl+naoh=nacl+h2o；氫氧化鈣和稀硫酸反應ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o；氫氧化鈉和稀硫酸反應2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
故答案為：（ 1）紫色石蕊，無色酚酞．
2）鹽 水． 2naoh+co2=na2co3+h2o，ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o．
3）鹽水． hcl+naoh=nacl+h2o，ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2o，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o．
有關酸鹼指示劑的性質，什麼是影響滴定的一種因素
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