乙個化學反應活化能很大能說明什麼？

1樓：大教育講堂

活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就粗旦更容易發生反應。

所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。

擴充套件資料：反應速率以單位時間內反應物或生成物濃度的變化偵（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。

其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過猜昌降低活化能（實際上是通巖兆擾過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。

總反應的活化能和分步反應活化能的關係

2樓：帳號已登出

關係：「活化分子」的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。

因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是乙個指數分佈

例如，從硫酸銅。

製備氧化銅，第一步反應硫搏悔酸銅和氫氧化鈉。

反應，第二步氫氧化銅加熱分解，製備氧化銅。第一步是帆銀廳乙個複分解反應。

活化能很低，速度很快，反應立即就能完成。

但第二步是乙個分解反應，活化能高，需要高溫煅燒，才能反應完全，因此，這個反應總的活化能，就是氫氧化銅加態隱熱分解的活化能。

萌芽。活化能是乙個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（arrhenius）在1889年引入，用來定義乙個化學反應。

的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示乙個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾（kj/mol）。活化能表示勢壘。

有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。

以上內容參考：百科-反應活化能。

活化能與反應速率關係？

3樓：魔法書的小屋

活化能和速率常數關係的公式k=ae^(-e/(kt))。

活化能和速率常數關係而活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。近代反應速率理論進一步指出，兩個分子發生反應時必須經過乙個過渡態——活化絡合物。

過渡態具有比反應物分子和產物分子都要高的勢能，互撞的反應物分子必須具有較高的能量足以克服反應勢能壘，才能形成過渡態而發生反應，此即活化能的本質。

活化能和速率常數化學反應的活化能：

實驗證明，只有發生碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時，才可能發生有效碰撞。具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子。

不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。

不同溫度下分子能量分佈是不同的。圖2中是不同溫度下分子的能量分佈示意圖。當溫度公升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。

圖中曲線t1表示在t1溫度下的分子能量分佈，曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分佈(t2>t1)。溫度為t1時活化分子的多少可由面積a1反映出來；溫度為t2時，活化分子的多少可由面積a1+a2反映出來。從圖中可以看到，公升高溫度，可以使活化分子百分數增大，從而使反應速率增大。

什麼是化學活化能？

4樓：網友

活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。

有沒有活化能為0的化學反應

5樓：信必鑫服務平臺

活化能等於0的化學反應是不存在的。

但是有接近0的如銫與水反應，另外自發進行的反應活化能一般都很低。

活化能的物理意義一般認為是這樣：從原反應體系到產物的中間階段存在乙個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能e，而且熱能rt如不大於e，反應就不能進行。

也滲遊就是原系統和生成物系統之間存在著能壘，其高度相當於活化能。

酶促反應主要就是由於降低了活化自由能。