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1樓：網友
所以氯元素有 2 種同位素，分別是 35cl 和 37cl氯氣森衝分子平均相對質量 = 70*6 + 72*3 + 74*1)/(6+3+1) =71
因為cl2(70) :cl2(72) :cl2(74) =6:3:1所以35cl : 37cl = 6*2 + 3) :3+1*2) =3:1
所以質量讓衡數最坦春做小的氯的同位素（35cl）所佔原子百分率 = 3/(3+1) =75%
2樓：網友
氯元素兩種同位素。
分別是35cl 和37cl
分子質量分別為70 72 74
70=35+35由兩個35cl組成。
72=35+37由乙個35cl和乙個37cl組成。
74=37+37由兩個37cl組成。
設元素的近似相對原子質量為m
三種分子個數之比為6比3比簡段兄1
氯氣分子平均相對質量=2m=(70*9+6*72+74)/(9+6+1)=71
得。m=第一問知：各同位素的近似相對原子質量是。
設35的丰度為x,則37的丰度為燃茄1-x35*x+37(1-x)=
x=,1-x=
各同位素在自然界中的丰度：氯35為75%,氯37為25%所以質量數最小的氯35的同位素所佔原子百分率為75%注：丰度就是某元素的同位素佔該元素總量的百分率。
不明攔襲白hi
3樓：網友
3種清氏山。
35×6/核兄(6+3+1)/答中。
幫我做到化學題 高中的！！！！急！！！
4樓：多多麥
甲乙為體積相等的恆容密閉容器。
甲和乙中充入的初始的a和b的物質的量都為2：1，和反應方程中ab的係數一致，也就是a和b的濃度比恆定為2：1
達到平衡甲乙的容器中c的體積分數均為，也就是a和b的體積分數為和。
1.甲乙兩容器a的物質的量濃度相等，也就是a的物質的量相等，而且甲乙中b,c的物質的量也都相等。
也就是4-1=3 mol a 反應能生成3-0=3 mol c。也就是方程中，a和c的係數應該一樣，也就是x= 。也就是方程是2a(g)+b(g)=2c(g)+d(s) 。
平衡時b的體積分數之前所過是【，乙中反應開始時1mol a ,,3molc，b的體積分數是1/9 < 也就是反應需要【逆向】進行，增加b物質的量，以達到平衡。
d的是否過量不影響反應的進行和進行的方向。但是當沒有d 的時候，逆向反應是沒有辦法進行的。
乙開始時1mol a ,,3molc 和d，乙平衡c時體積分數 和a的體積分數相等，乙中從開始反應到反應平衡，參加反應的d的物質的量為y
也就是平衡是a的物質的量為1+2y
c的物質的量為3-2y = 1+2y
也就是y =
也就是隻要d的量【大於，乙就能達到和甲一樣的平衡。
這個反應就是體積不變的反應。平衡後恆溫下平衡移動的方向和體積壓力無關。
2mola 【注意，你的題目中是32mola,題目應該沒有這麼無厘頭，我改成了2mola】,1molb 衝入體積v的恆容容器甲，將6molc ,2mold 充入體積2v的恆容容器乙。
也就是甲中氣體的平均物質的量濃度3/v，乙中氣體的平均物質的量濃度6/2v，和甲相等。
也就是：甲中的壓強【=】乙中的壓強。
從乙中移走3molc再次平衡，也就是相等於2mola ,1molb 衝入體積v的恆容容器甲，3molc ,2mold 充入體積2v的恆容容器乙。注意這個時候的方程是2a(g)+b(g)=3c(g)+d(s)
平衡後的乙就相當於將平衡後的甲體積增加一倍後的平衡。但是這時平衡還是不移動的。也就是物質的量不變，但是體積增加。也就是乙的濃度減小。也就是甲中c濃度 【>乙中c濃度。
達到平衡時甲放出的熱量為q1，也就是乙（減小3mol後的乙）平衡時吸收的能量為q2=q-q1
也就是q2=q-4q2，也就是q2=，q1=
也就是轉化率為【
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