元素週期律知識點總結有哪些？
1樓：生活小學問
1、從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價。
的週期性轎攔毀變化，瞭解元素週期律。
2、瞭解元素週期表。
的結構(週期、族)，知道金屬、非金屬在週期表中的位置。
3、以第三週期元素為例，知道同週期元素性質遞變規律與原子結構。
的關係。4、以ia、viia元素為例，理解同主族元素性質的遞變規律與原子結構的關係閉備。
5、瞭解元素週期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛應用，從多角度、多層面瞭解元素及其化合物性質的分類與整合。
化學元素週期律知識點總結有哪些？
2樓：愛探析社會的小童
化學元素週期律知識點總結如下：
1、把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族。
2、非金屬性：同週期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。
3、同位素。
質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
4、單質的氧化性。
同週期元素，單質的氧化性逐漸增強；同主族元素單質的氧化性逐漸減弱。
5、naoh中含極性共價鍵與離子鍵。
nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵。
元素週期表和元素週期律 高一必修2的,請告訴我他們的區別和知識點歸納.
3樓：四季教育
元素的型昌臘物理卜滑、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門捷列夫首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律： 在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增， 在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負氧化數從左到右逐漸增高；迅跡 同一族的元素性質相近。 同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。 如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。（如o>f>na>mg）
元素週期律知識點總結是什麼?
4樓：阿木趣談社會趣事
元素週期律知識點如下：1、陽離子：質子數=核外電子數+所帶臘者電荷數。
2、最外層電子數與次外層電子數的倍數關係。
3、週期表中有些扒局旦族有特殊的名稱：第ⅰa族：鹼金屬元素（不包括氫元素）；第ⅶa族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。
4、確定族序數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，最後的差值即可確定。
5、陰陽離子的春擾半徑大小辨別規律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
元素週期律知識點總結有哪些？
5樓：詩和遠方的自由者
一、元素週期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數滾圓。
1、元素週期表的編排原則。
按照原子序數遞增的順序從左到右排列。將電子層數相同的元素排成乙個恆行週期。把最外層電子數相同的，元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。
2、如何精確表示元素在週期表中的位置。
週期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數。口訣：三短三長一不全；七主七副零八族。熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱。
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據。
元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最**氧化物的水化物氫氧化物的鹼性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
二、元素週期律
1、影響原子半徑大小的因素：
電子層數：電子層公升讓數越多，原子半徑越大（最主要因素）。
核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）。
核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。
2、元素的化合價與最外大笑塌層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數，負化合價數=最外層電子數。
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
高中化學必修二元素週期表和元素週期律有什麼規律？該怎麼記？
6樓：束靈秀
你好！元素週期表排布規律：同一行的元素的原子的電子層數相同，從上往下每一行的原子序數按遞增排列，分別是1,2,3,4,5,6,7，同一列的元素的原子最外層電子數相同。
記憶可以按順序記所需用記的元素，也可以按行和按列記，必須背到熟練。每一列(族)的幾個元素和這幾個元素所在列要記的很牢，因為一族的元素具有相似的化學性質，是學化學很重要的也常常考的知識點。
具體如下：元素週期表中共有118種元素。每一種元素都有乙個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一橫行稱為乙個週期，一列稱為乙個族。
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同。
的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
高中化學必修2元素週期表要背那一些元素
7樓：都詩蕊別經
5。同一族中主要先認清。
主族與副族。
相應的金屬性和非金屬性就會了。
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律。
主族元素同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
族分7主7副1ⅷ零，長短為主，長為副。
1到8重複現，2，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中：
在同一週期中，且半徑隨著電荷數的增加而減小化合價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四矽五價磷，二三鐵二四碳，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大、3分主副，先主後副，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高，銅汞二價最常見，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，莫丟二三四五氮。
特，7行18列，6）一不全（7），28818
32滿鑭錒各15，單質零價記心間。
常見原子團化合價口決。
負一硝酸氫氧根（硝酸根no3-
氫氧根oh-），負二硫酸碳酸根(硫酸根【so4】2-碳酸根【co3】2-)，還有負三磷酸根(【po4】3-)，行為週期列為族。
週期有七，三短（1，2，3）三長（4，只有銨根(nh4+)是正一記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
週期表分行列，、副全金為過渡，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增；
同一族的元素性質相近。
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