1樓：hoho_某天
先生成fe3+後再與fe反應生成fe2+
因為硝酸氧化性很強。
要先備卜生成3價的瞎鄭鐵把硝酸消耗磨滾頌掉後，過量的鐵才能再和3價鐵生成2價的。
2樓：葉子同學丫
過量鐵，稀硝酸； 反應現象是鐵會變成二價，溶液由無色變為黃色，有氣體生成，所生成氣體遇空氣變紅棕色。
反應方程式為。
3樓：斂弘懿
鐵與稀硝此雀純酸生成三價鐵的，三價鐵再於單質鐵森咐反應生成兩價鐵，所以說鐵有剩餘的話那溶液中肯定只有兩價鐵，若沒有剩歲祥餘，那就不好說有了。
鐵粉和稀硝酸反應，假定還原產物只有no，當生成fe2+和fe3+的物質的量之比是1:1時，求參加反應的鐵和硝酸
4樓：焦錫茂
解：設鐵反應生成硝酸亞鐵的物質的量為x，生成硝酸鐵的物質的量虧慧為yfe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2ox 4x x
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2oy 8y/3 y
因為生成fe2+和fe3+的物質的量之比是1:1，所以x：y=1：1參加或基反應的鐵和硝酸的物質的量之比=(x+y):(4x+8y/3)=3:10
參加反應銷團答的鐵和硝酸的質量比=3*56:10*63=4:15
鐵與稀硝酸反應時，若兩者消耗的純物質的量之比為4:10，且生成fe（no3）2，則反應中生成的還原產物可能是
5樓：網友
n2o或nh4no3
兩者消耗的純物質的量之比為廳猛脊4:10，且生成fe（no3）扮滲2，說明鐵由0價變為+2價，同時氮由+5價變知穗為了+1價。注意：
氮為+1價可能為n2o，也可能為nh4no3，因為它之中氮的平均價為+1價。
fe分別與稀硝酸，濃硝酸反應的方程，fe什麼時候成fe2+,什麼時候成fe3+
6樓：曉熊
hno3不足，生成fe2+；hno3過量，生成fe3+。
hno3濃，生成no2；hno3稀，生成no。
fe + hno3(稀，過量) = fe(no3)3 + no↑ +h2o
fe + 4 hno3(濃，過量) ==△== fe(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
3fe + 8 hno3(稀，少量) = 3 fe(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
fe + hno3(濃，少量) ==△== fe(no3)3 + no2↑ +h2o
fe + hno3(濃) —不加熱——>鈍化！
7樓：網友
fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2no2（氣體）+2h2o3fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no（氣體）+4h2o
反應生成的氣體不一樣。
鐵過量生成亞鐵，少量生成鐵離子。
向稀硝酸中加入過量的鐵粉，3fe+2no3-+8h+=3fe2+ +2no+4h2o 為什麼是對的？
8樓：曉熊
如果鐵粉過量，fe3+會與fe反應得到fe2+
所以沒有fe3+存在。
hno3與fe的反應比較複雜，一般需要掌握以下反應。
fe + hno3(稀，過量) = fe(no3)3 + no + h2o
fe + 4 hno3(濃，過量) ==△== fe(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o（不加熱會鈍化）
3fe + 8 hno3(稀，少量) = 3 fe(no3)2 + 2 no + 4 h2o
fe + hno3(濃，少量) ==△== fe(no3)3 + no2 + h2o（不加熱會鈍化）
過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3fe+8hno3（稀）=3fe（no3）2+2no↑+4h2o①標出電子轉移的方向和數目__
9樓：萌萌
fe元素的化合價由0公升高為+2價，硝酸中n元素的顫敬粗化合價由+5價降低為+2價，該反應中3molfe反應生成6mol電子，則電子轉移方向和數目為<>
茄鎮。故答案為：<>
n元素的化合價降低，則hno3
為氧化劑，還原產物為no，故答案為：hno3no；標準狀況下，當生成 no氣體時，其物質的量為，轉移電子，由n原子守恆可知，氧化劑被還原，故答案為：稿首。
fe和濃硝酸反應為什麼是二價鐵
10樓：匿名使用者
濃硝酸和稀硝酸都是強氧化性的酸，都不會生成和硝酸反應，生成的是三價鐵還是二價鐵主要看鐵與硝酸的量（1）在反應中如果硝酸過量，鐵被氧伏洞化為最**+3價。fe + 4 hno3(稀) =fe(no3)3 + no↑+ 2 h2o （鐵與稀硝酸反應生成no）fe + 6 hno3(濃消巖) =加熱= fe(no3)3 + 3 no2↑+ 3 h2o （常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，加熱才能繼續反應，fe被氧化到+3 價，硝酸被還原為 no2） （2）如果鐵過量，會與+3價鐵拿廳御離子反應生成+2價的硝酸亞鐵fe+2fe(no3)3 ==3fe(no3)2
稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no↑+4h2o（1）該氧化還原反應的氧化劑
11樓：嚴應甜
1）該反應中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對應的產物硝酸亞鐵是氧化產物，該反應中鐵失去電子數=3（2-0）=6，硝酸得電子數=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學方程式中表示出電子轉移的方向和數目為<>
故答案為：hno3
fe（no3
2）該反應的離子方程式為：3fe+8h+
2no33fe2+
2no↑+4h2
o，故答案為：3fe+8h+
2no33fe2+
2no↑+4h2
o；3）解：設參加反應的鐵的質量為m，被還原的hno3的物質的量為n
由 3fe+8hno3
3fe（no3
2no↑+4h2
o3×56g 2mol（被還原） 2×
m n得 m=
2×42 gn=
2×mol答：參加反應鐵的質量是42g，被還原的硝酸的物質的量是。
硝酸鐵和過量的碘化鉀反應,硝酸鐵和碘化鉀反應的活化能是多少
實際是fe3 和i 反應,fe3 被還原fe2 i 被氧化成i22fe no3 3 2ki 2fe no3 2 2kno3 i22fe3 2i i2 2fe2 2fe no3 3 2ki i2 2kno3 2fe no3 2 2fe no3 3 2ki 2fe no3 2 i2 2kno3 2fe3...
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硝酸鐵的化學式為fe no3 3，由鐵屑或氧化鐵與濃硝酸作用而製得。用作媒染劑 銅著色劑，並供試劑 醫藥等用。硝酸鐵的化學式寫作fe no3 3，九水合物為無色至暗紫色的潮解性晶體，易潮解。熔點 為，沸點125 分解 相對密度水 1 相對分子質量為。易溶於水 乙醇 丙酮，正常環境溫度下儲存和使用，本...
濃硝酸受熱分解的方程式,稀硝酸與濃硝酸，受熱分解的化學方程式是否相同
4hno3 受熱或見光 4no2 2h2o o2 4 hno3 4 no2 o2 2 h2o 稀硝酸與濃硝酸，受熱分解的化學方程式是否相同 化學方程式是一樣的，只是分解的速度 不一樣。一 化學方程式 二 分解速度 濃硝酸的分解速度要高於稀硝酸。濃硝酸在光照條件下也會發生分解反應，但是稀硝酸在光照條件...