為什麼要先通入酸性kmno
1樓：匿名使用者
首先通入高錳酸鉀再通入品紅溶液 高錳酸鉀溶液不褪色而品紅溶液褪色 其原因是證明使品紅溶液褪色的物質是二氧化硫（即排除次氯酸的可能性 因為次氯酸是氧化性漂白 可以使高錳酸鉀溶液褪色 而二氧化硫是加合性漂白不能使高錳酸鉀溶液褪色）從而證明二氧化硫的存在 然後再通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳存在 不將混合氣體先通入澄清石灰水的原因是二氧化硫和二氧化碳均能與氫氧化鈣反應 從而無法證明二氧化硫的存在了。
2樓：匿名使用者
先通過酸性kmno 4 溶液，與二氧化硫發生氧化還原反應，然後再通過石灰水，變渾濁，則可以檢驗so2 氣體中是否含有co 2氣體。
3樓：匿名使用者
so2，co2,均可以使得澄清石灰水變渾濁，通入酸性kmno4可以除去so2,排除so2，就可以檢測到co2了。
4樓：匿名使用者
二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水變渾濁，所以先用酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫，剩餘氣體再用澄清石灰水檢驗！
5樓：匿名使用者
吸收二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾。
為什麼kmno4有強氧化性，但是卻可以存在在酸性介質中呢？
6樓：世紀網路
氧化性與酸性不矛盾。
具有氧化性的是高錳酸根離子，在酸性介質中並不影響高錳酸根離子的存在。
酸性介質是mn2+
中性介質是mno2
鹼性介質是錳酸鉀k2mno4
無論溶液ph，mno4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性強弱對比是酸性＞中性＞鹼性而已。
主要是酸性溶液中有大量遊離h+，而h+的強反極化作用可以大幅削弱mn-o鍵，提高mno4-的氧化性。
因為mn的7價非明顫常不穩定~
不是啊，是因為錳元素的七價不管是否在酸性條件下都有強氧化性的，只是說酸性的高錳酸鉀反應會比不加酸的更快一點而已，在這裡，氫離子可以看作一種催化劑，使反應進行得更快。
1）與稀鹽酸反應，放出氯氣：
pbo2 + 4 hcl → pbcl2 + 2 h2o + cl2，用澱粉碘化鉀試紙檢驗氣體 試紙變藍。
2）與硫酸反應，放出氧氣：
2 pbo2 + 2 h2so4 → 2 pbso4 + 2 h2o + o2用帶火星的木條在瓶口檢驗氣體 木條復燃。
我是高一學生，對化學情有獨鍾，下面是我的一己薄見，如果是錯的，請不要介意。。。
1.由於h+半徑特別小，所以電場強度大，表現出強極化作用，從而使含氧酸的穩定性降低，氧化能力增強。
2.同種滷原子形成的hxon系列中，穩定性隨n增大而增大。這主要是由於形成較多的化學鍵可獲得較大的總鍵能。
綜合1. 2.，易知氧化性強弱順序是：
hclo>hclo2>hclo3>hclo4
lz若還有什麼關於化學的問題，也可以和我討論，讓我們共同進步！
一般為mn2+
正七價的錳具有很強的還原性。一般在酸性條件下顯現，所以一般說是酸性高錳酸鉀溶液。可氧化很多東西。
我認為硫酸和硝酸的強氧化性都是因為它們的中心離子在最**態。但是之所以在稀溶液中不能表現出來，是因為它們在此時處於水合狀態，還原劑不能進行有效的進攻。
因為它的最外層電子只有乙個，所以極易失去電子。而失去電子錶現為氧化性，極易失去電子就說明有強氧化性。還望！
kmno4用什麼酸化
7樓：秘密之章
應該用稀硫酸，1.不用鹽酸：因為鹽酸有還原性可以還原高錳酸鉀使其失去氧化作用，2kmno4+16hcl===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
2.不用硝酸：因為硝酸本身就具有氧化性，如果要進行乙個氧化還原反應，你如果用硝酸製備酸性高錳酸鉀，硝酸也會參與氧化還原反應，使得反應出現副反應，這時很可能干擾實驗現象！！！
3。不用其他酸：如磷酸，氫氟酸等，不是酸性太弱就是成本太高，磷酸，氫氟酸是中強酸或弱酸，不能提供酸性高錳酸鉀強酸性環境，使得反應出現副反應使高錳酸鉀不能完全還原為二價錳離子，最可能有沉澱二氧化錳！
4.不用氫碘酸，氫溴酸：原理和鹽酸相同，具有還原性！
而稀硫酸是個強酸有不具備還原性而且**低廉，當然毫無疑問是個最理想的酸性調節劑！
酸性kmno4是什麼
8樓：網友
酸性kmno4是高錳酸鉀溶液中含有部分氫離子，酸性、中性和鹼性kmno4氧化性強弱順序是酸性溶液中氧化性最強，自身被還原為mn2+；中性溶液中氧化性次之，自身被還原為mno2；在鹼性溶液中氧化性最差，自身被還原為mno42-（錳酸鉀根離子）
9樓：李支唯
中文叫高錳酸鉀，主要是甲離子，錳酸跟離子；強酸性。
kmno4酸化為什麼只用稀硫酸?
10樓：敏宛菡桂霜
kmno4據有強氧化性，再酸性條件下氧化性更強，所以再酸化的時候要注意它會不會氧化用於酸化的酸，如鹽酸，它就可以將氯離子氧化，硫酸中硫元素為6價最高不能再背氧化了。硝酸不穩定易分解，這是一點，還有就是硝酸的氧化性比高錳酸鉀強，所以在反應中體現不出高錳酸鉀的氧化性，且酸化的高錳酸鉀溶液通常用於氧化還原滴定（利用顏色變化），而增加硝酸，硝酸也會參加氧化還原反應，無法完成滴定。還有就是硝酸被還原的產物是氮氧化物，具有毒性，對人有害還會汙染空氣。
所以不用鹽酸和硝酸，而用硫酸來酸化。
·酸性介質中kmno4與h2o2的反應
11樓：況恕折秋
a．雙氧水能還原酸性kmno4溶液，使之褪色：2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o，故a正確；
b．nh4hso3溶液與足量naoh溶液也混合：nh4++hso3-+2oh-═so32-+h2o+nh3?h2o，故b錯誤；c．向agcl懸濁液中加入ki溶液的離子反應為agcl+i-?
agi+cl-
12樓：蒙印枝威丁
h2o2具有殺菌、消毒、漂白等作用。h2o2既可作為氧化劑，又可作為還原劑。在酸性介質中遇kmno4時h2o2作為還原劑，可發生下列反應：
2mno4-
h2o26h+
2mn2+5o2↑
8h2o利用此反應可測定h2o2的含量。滴定時加入kmno4的速度不能太快，否則易產生mno2沉澱，mno2又可促進h2o2的分解，增加測定誤差。滴入第一滴kmno4溶液時不易褪色，待mn2+生成後，由於mn2+的催化作用，加快了反應速度，測定速度也隨之加快，一直滴定到呈現穩定的微紅色，即為終點。
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