1樓：網友
常見的能發生「水解相互促進的反應」的離子對有：
al3 +與hco3–、co32–、hs-、s2-、clo-、alo2-；
fe3+與hco3–、co32–、clo-、alo2-；
fe2+與alo2-;
nh4+與sio32-等。
有關方程式：
1、【鋁離子和碳世漏酸氫根離子】
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑2、【鋁離子和碳酸根離子】
2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑3、【鋁離子和硫離子】
2al3++3s2-+6h20=2al(oh)3↓+3h2s↑洞凳4、【鋁離子和hs-（硫氫根）離子】
al3++3hs-+3h2o=al(oh)3↓+3h2s↑5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
fe3++3(al(oh)4)-=fe(oh)3+3al(oh)3↓6、【鐵離子搜顫爛和碳酸根離子】
2fe3++3(co3)2-+3h2o=2fe(oh)3+3co2↑7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
nh4++(al(oh)4）-=nh3·h2o+al(oh)3↓8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
fe3++3hco3-=fe(oh)3+3co2↑
2樓：匿名使用者
銨根和顫者醋酸根會雙水解 但程度很小 所以在離子共存問題中 它悄兄們是可以共存的 碳酸茄運薯鎂就可以雙水解。
3樓：醉在呼倫貝爾
那位仁兄得很是細緻，我是來複習的。
nh4hco3在水裡為什麼不發生雙水解？
4樓：張三**
分類： 教育/學業/考試 >>高考。
問題描述：弱酸弱鹼？？？
解析： 首先舉乙個雙水解的例子，例如碳酸氫鋁al(hco3)3，其雙水解總方程式：
al3+ +3hco3- =al(oh)3↓+3co2↑鋁離子和碳酸根離子可以發生雙水解反應，是因為不僅二者可以互促水解，而且水解後的產物為al(oh)3沉澱和co2氣體，都不在溶液中了，因此生成物減少，才可以使反應平衡向右移動，而最終達到完全反應。
但是nh4hco3的水解卻不同，其雙水解的總方程式為：
nh4+ +hco3==nh3+h2o+co2由於生成的nh3極易溶於水，因此生成的nh3最終並沒有排出去，而是溶解在了水裡，並使溶液顯鹼性，而生成的另一產物co2則又易被鹼性溶液所吸收，因此也沒有排出去，故其雙水解所生成的三種物質（nh3、h2o、co2）沒有一種減少，故使平衡向右移動受阻，使其雙水解的程度很小。
nh4+ + co32-、hco3-)雙水解反應較弱仍可大量共存
5樓：拋下思念
有的雙水解是是徹底的。
比如fe3+、al3+和co32-、hco3-雙水解生成沉澱、氣體，所以不能共存。
而nh4+和co32-、hco3-雙水解是微弱的。
區分：1.有無離子能從溶液中真正減少，如生成沉澱，氣體放出，會導致離子濃度真正減少，這樣的水解是徹底的。
2.會判斷雙水解後的酸與鹼能否反應，能反應的，說明水解不徹底，沒有離子能從溶液中減少。
如nh4+ +co32-、hco3-,水解產物是氨水和碳酸，相互能反應，無法實現離子濃度的減少。
不能反應的，說明水解徹底。如fe3+、al3+和co32-、hco3-雙水解。氫氧化鐵、氫氧化鋁與碳酸不反應。可以實現離子濃度的減少。
al3+和clo-發生雙水解且反應完全. 什麼是雙水解?
6樓：天然槑
弱汪旅鹼陽離子。
al3+）和弱酸陰離子。
氏陵消clo-）互相促進對方水解，以至於兩者的水解都能進行徹底。
al3+ +3h2o =可逆= al(oh)3 + 3h+;
clo- +h2o =可逆= hclo + oh-;
因為h+ +oh- =h2o,故兩者水解產物殲知（h+,oh-）不停被消耗，水解正向移動。
合起來可以寫成：al3+ +3clo- +3h2o ==al(oh)3 + 3hclo
怎麼判斷不完全雙水解和完全雙水解，哪些離子反應是完全雙水解，高中階段，越全越好
7樓：機智的八導
首先我們來分析al3+與hco3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而mg2+與co32–或hco3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大，由於al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系，根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行，直至反應完全進行一般可以通俗的理解為「上天（氣體）入地（沉澱）」；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出：
生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因。因此，「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：
al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：
nh4）2s幾乎水解成nh3·h2o和hs-。
綜上所述，雙水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。
高中化學有哪些徹底的雙水解？有哪些相互促進但不徹底仍然可共存的水解？
8樓：網友
高中化學中：
因為雙水解而不能大量共存的離子：
al3+跟alo2-,co32-
s2-,hs-,clo-等弱酸跟離子；
fe3+跟co32-,co32-；
fe2+跟co32-。
因為雙水解而反應不僅僅二者都發生雙水解，且生成物極難溶於水或能生成難溶於水的氣體。
即生成物能脫離反應體系。
高中階段一般不討論像矽酸根，磷酸的幾個酸根等其它弱酸或中強酸的水解問題。
可以共存的：
nh4+跟hco3-,co32-,ch3coo-等弱酸根離子fe2+跟hco3-
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1 溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。如 so 與ba ag oh 與cu fe fe mg al ag 與cl br i co so s mg mn zn ba ca 與co so po s 與cu pb ca 與so 2 溶液中的某些離子間...