1樓：藍色青椒
多次萃取！。
基本原理：利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是乙個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。
用公哪滾式表示。
ca/cb=k
分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的摩爾濃度。k是乙個常數，稱為「分配係數」。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質(如氯化鈉)，利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。
利用分配定律的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。 設：v為原溶液的體積。
w0為萃取前化合物的總量。
w1為萃取一次後化合物的剩餘量。
w2為萃取二次後化合物的剩餘量。
w3為萃取n次後化合物的剩餘量。
s為萃取溶液的體積。
經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v;而萃取溶劑中該化合物談緩型的濃度為(w0-w1)/s;兩者之比等於k，即：
w1/v =k w1=w0 kv
w0-w1)/s kv+s
同理，經二次萃取後，則有。
w2/v =k 即。
w1-w2)/s
w2=w1 kv =w0 kv
kv+s kv+s
因此，經n次提取後：
wn=w0 ( kv )
kv+s 當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。
但應該注意，上面的公式適用於含猜幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
2樓：手機使用者
補充樓上枯此激： 1、鼓入空氣的目的是（將樣品產生的co2完全趕進到乾燥管1中 ）。5 上述扒敏實驗4和5，都要求緩緩進行，理由是（沒襪 能和反應物充分作用，減小誤差 ），
3樓：展惑
1、鼓入空氣的目的是（ 把3中產生的co2送入到6中被鹼石灰吸收 ）。2、 裝置a液體2應為（ naoh溶液 ），其作用是（ 吸收空氣中的co2 ），如果撤去裝置a，直接向b緩緩鼓入空氣，測定結果（ 偏大 ）（填偏大或偏小或不變） 3 裝置c的作用是（ 吸收3 中晌冊的水蒸氣 ），如撤去c會導致實驗結果是（ 偏大 ）（填偏大或偏小或不變） 4 乾燥管2的作用（ 防止空氣中的co2和水蒸氣進入乾燥管1 ）。5 上述實驗4和5，都要求緩緩進行，理由是（ 要使3中產生的co2和水蒸氣被充分吸收 ），如果這兩不步宴擾巨集操作太快，則會導致實驗結果（偏小 ）（填偏大或偏小或不變） 6 根據此實驗，純鹼中碳酸鈉李旅的質量分數的計算式是（ 106（m3-m）/44m2 ）。
工業純鹼中常含有nacl、na2so4等雜質，為了測定工業純鹼中na2co3的含量，某同學設計瞭如圖裝置：試回答下
4樓：街角系列讕
（1）純鹼和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，發生反應為na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑，故答案為：na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑；
2）c連線d可防止空氣中水、二氧化碳進入c中，導致實驗結果偏大，干擾碳酸鈉含量的測定，故答案為：防止空氣中的co2、h2o進入u形管，干擾碳酸鈉含量的測定；
3）裝置a、b中殘留的二氧化碳不能被完全吸收，應通入氮氣將二氧化碳趕出，否則會導致含量偏小，故答案為：反應產生的co2在裝置a、b中有殘留或者co2未能被裝置c中的鹼石灰完全吸收；
4）裝置c中鹼石灰吸收的為二氧化碳，m（co2）=（m2-m1）g，n（na2co3）=n（co2）=m
m44mol，m（na2co3）=106(m?m)
44g，所以工業純鹼中na2co3的質量分數為106(m?m)
44m×100%，故答案為：106(m?m)
44m×100%．
圖中所示工業製法獲得的純鹼中常含有nacl雜質，用下述方法可以測定樣品中 nacl的質量分數。
5樓：網友
最後固體是碳酸鋇ng，可算出碳酸鈉質量：
na2co3+bacl2=baco3+2naclx n x=106n/197
樣悶胡埋品中nacl的質量分數做頃的數學表示式為：(m-106n/197)/螞螞m
純鹼產品中常含有少量的nacl。為測定純鹼產品中na2co3的含量，取23g樣品置於燒杯
6樓：匿名使用者
設所用稀鹽酸中溶質的質量分數x，23g樣品中na2co3的質量為y。橘答。
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑y 200gx
106：44= y： 73： 44= 200gx：
y= x=答：略。
工業純鹼中常含有少量
7樓：盍蕾閆興昌
m可以直接寫6
設參加反應的蠢行碳酸帶廳譁鈉的質量為伏鎮xna2co3+cacl2==nacl+caco3下箭頭。
x 10gx=
樣品中碳酸鈉的質量分數=約等於。
保證出去樣品中全部的碳酸鈉。
純鹼中可能含有nacl 現有僅含nacl雜誌的純鹼33.2g，加入130g鹽酸中，得nacl溶液150g求na2co3的質量
8樓：網友
+ 130 - 150 =
這質量是跑出溶液的co2
所以n(co2) = =
所以n(na2co3) =
所以m(na2co3) =106 * =原混合物中的nacl質量 = - =
而雹正激na2co3反清梁應後生成的nacl質量 = 2 * =
所以溶液中含有nacl質量 = + =所以溶質源襪的質量分數 = * 100% =
求學霸幫忙，給個過程~工業生產的純鹼中常含有少量氯化鈉，現取某種僅含有氯化鈉雜質的純鹼樣品23.
9樓：tony羅騰
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑x
106/x=44/
x=該樣品中核耐碳辯鬧酸鈉攜氏罩的質量分數。
是不是因為純鹼溶液中含有oh 離子，因此加入含fe離子的物質就會產生fe oh
不是，因為純鹼中碳酸根水解形成的氫氧根離子比較多，所以加入三價鐵離子是會產生沉澱的。任何溶液都含有氫氧根離子，只是濃度大小的緣故，太小沒法產生的。滿意請採納 不會，fe oh 3是膠質 純鹼溶液中的陽離子有哪些 初中水平，只認為裡面有鈉離子。高中以後講水有極少量變為氫離子和氫氧根離子。高中認為鈉離子...
溴乙烷中含有少量乙醇雜質，下列方法中可以除去該雜質的是A加入濃硫酸並加熱到170，使乙醇變
a 乙醇量少，加入濃硫酸並加熱到170 難發生消去反應，不能除雜，故a不選 b 乙醇量少，加入氫溴酸並加熱，難發生取代反應，不能除雜，故b不選 c 加入金屬鈉，使乙醇發生反應生成乙醇鈉，引入新雜質，不能除雜，故c錯誤 d 乙醇與水互溶，而溴乙烷難溶於水，加水振盪，靜置分層後，用分液漏斗分離去水層即可...
酸雨中含有極少量的什麼和什麼
酸雨中含有極少量的氮氧化物和硫氧化物。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸。酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質所造成的，中國的酸雨主要因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。酸雨是指ph小於的雨雪或其他形式的降水。...