1樓：匿名使用者
在酸性溶液中。
氫離子濃度指數。
hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量。
的比。它的數值俗稱「ph值。
表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。如果某溶液所含氫離子的濃度為每公升摩爾（mol/l），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg[濃度值]。
與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為摩爾每公升(mol/l)，計算方法為10^(-濃度指數） 氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性雹讓越強。 ph是1909年由丹麥。
生物化學家soren peter lauritz sorensen提出。p來自德語potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，h（hydrogen ion）代表氫離子(h+)；有時候ph也被寫為拉丁文。
形式的pondus hydrogenii（pondus=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。 ph是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常源塌局意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。ph值越衫弊趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。
由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用h+濃度是不可以準確測量的，因此也無法準確計算得到溶液的ph。故而應當採用h+活度，即ph=-lg ah+=-lgγ·ch+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度ah+就可以得到溶液的準確ph。
c(h)為h離子濃度。
lg(c(h)),例如hcl溶液，-lg(10^-2)=2
鹼性溶液中。
14-lg(c(oh))
2樓：匿名使用者
有 氫離子濃度越高 ph越小ph=-lg(氫離子濃度)
ph與氫離子濃度關係
3樓：就醬紫吧
ph=-lg[h+]的中文意思：溶液的ph值等於溶液中氫離子濃度的負對數，式中[h+]，氫離子濃度，單位是mol/l，由這個公式就可以對溶液中氫離子濃度與ph進行換算，溶液中氫離子濃度為，即10-5，則溶液的ph＝-lg[h+]＝lg[10-5]=＝5，反之若溶液的ph為5，則溶液的氫離子濃度[h+]＝10-5＝。
如果用到氫離子就會加劇反應，比如把鈉加入水中反應一般不會燃燒，但水中氫離子濃度較高就可以使生成的氫氣燃燒，如果用不到氫離子就不一定，甚至還會抑制反應的發生。
4樓：
^ph = - h+]
即 ph 值等於抄 h+ 離子濃度求以bai 10 為底的對du數 的 負值。zhi
比如說，[h+] = 10^dao(-3) mol/l，則：
ph = - 10^(-3)] = - 3) = 3
5樓：網友
化學這個式子我不太會，所以想不起來了，都很長時間沒學了，所以不太明白了什麼意思了現在？
6樓：三角涵數
ph值=log（x）
其中log是對數符號。
x是氫離子的濃度。
氫離子濃度為1.76×10^(-10)ph為多少
7樓：
摘要。結果ph約。
氫離子濃度為為多少。
結果ph約。
根碧磨據掘衡你的問題，判慧做我的是：ph=-lgc(h+)= - 注。
這是我的建議，希望能幫到你！如果滿意的話，可以。希望得5星贊哦……謝謝！！
祝你生活愉快！！！
謝謝老師。記得贊哦！謝謝！
ph為0.1氫離子濃度
8樓：網友
ph等於氫離子摩孫頃爾濃度的負對數。因為此溶液的則隱陸濃度較低攜蘆故把密度近似為1，那麼此溶液的摩爾濃度為。
ph濃度為7.+5時,氫離子濃度為多少
9樓：
摘要。ph=-lgc[h+]。
c[h+]為溶液中氫離子的濃度。
例如：的hcl溶液中，其ph值為。
在標準溫度（25℃）和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/l。
ph**明h⁺的濃度大於oh⁻的濃度，故溶液酸性強，而ph增大則說明h⁺的濃度小於oh⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以ph愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
ph濃度為7.+5時，氫離子濃度為多少。
您好，關於您裡問題，我早已經收到蘭，稍等一會兒，我盡力給您解答。
打錯啦，是。
打錯啦，是。
ph=-lgc[h+]。
c[h+]為溶液中氫離子的濃度。
例如：的hcl溶液中，其ph值為。
在標準溫度（25℃）和壓力下，ph=7的水溶液（如告卜：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下襪餘穗自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴且兩種離子毀此的濃度都1×10⁻⁷mol/l。
ph**明h⁺首敗的濃度大於oh⁻的濃度，故溶液酸性強，而ph增大則說明h⁺的濃度小於oh⁻的濃度，故溶液鹼性強者備顫。所以ph愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈滾基強。
請問能不能有乙個具體的資料呀～
請問能不能有乙個具體的資料呀～
換算一下就可以了。
ph=1氫氧化鈉中水溶液氫離子濃度
10樓：小百
氫氧化鈉溶液鄭緩是在水溶液中進行離解的，所以氫離子罩襲濃度與氫氧根離子濃度之積始終等於水的離子積。
h+][oh-]=
如果溶液ph=1，那就是極稀的氫氧化鈉溶液，或者稱為酸了，氫離子濃度=摩爾每公升。
氫氧根離子濃度=摩爾每公升。
你的物叢兄問題不合理。
11樓：網友
氫氧化鈉溶液顯鹼性，溶液的ph值不可能是1.
若氫氧化鈉溶液的ph值為11，則氫則遲離子的濃度為：
c【h+】=
若氫氧化鈉溶孫跡李液的ph值為1，則氫離子的濃度為：
c【h+】州伏=
氫離子濃度為0.5x10-11時,ph
12樓：
摘要。氫離子濃度為時，ph
請問您的問題是這樣的嗎。
嗯呢。好的。
你看一下答案對嗎。
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氫離子濃度為2mol/l的溶液ph值為多少
13樓：戶如樂
按定義算：ph=-lgc(h+)=lg2=
但由於ph一空雀般只用於稀溶液（敏虧棚1mol/l以橋則下）,所以直接用2mol/l表示。
弱酸ph值中的氫離子濃度代表什麼
ph值計算考慮的是整個溶液中的h 濃度，濃度相同的情況下酸溶液因為h 濃度很高，直接取其濃度，同元酸，酸性強的ph低，鹼溶液因為h 濃度太低，一般根據水的電離常數來求，同元鹼，鹼性強的ph高 等氫離子濃度與等ph值是同一意思嗎 ph的定義是溶液中氫離子的濃度取常用對數後的相反數,即ph lg c h...
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