為什麼稀溶液濃度越高凝固點越低

1樓：賴玥夔真

通俗地說溶液其實相當於液體中摻了雜質，稀知正告溶液以溶搭明劑性質為主，雜質越多，越不容易團結一致也就是凝固點。

越低。物理解釋的話，需清雹要用稀溶液的依數性來說明。

摻雜了溶質之後，降低了原本溶劑的蒸氣壓。

溶液凝固點本是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度，這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。以水溶液舉例，對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當。

k（0℃）時，冰的蒸氣壓仍為。

pa，而溶液蒸氣壓必然低於。

pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在。

k以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低。溶液濃度。

越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。

2樓：庫敏汲靈萱

通俗地說溶液其實相當於液胡橘體中摻了雜和胡質，稀溶液以溶劑性質為主，雜質越多，喚做攔越不容易團結一致，也就是凝固點越低。

怎樣比較相同濃度的幾種溶液的凝固點高低？

3樓：佘秀榮馮衣

溶液的沸點和凝固點與純溶液不同確是由於其依數性。然而要比較同濃度的溶液沸點的高低就要深究影響溶液蒸汽壓。

的關鍵因素——溶質與溶劑間的作用力（濃度相同時）.如果溶液同為非電解質。

溶液，那麼凝固點降低值相同；如果非電解質溶液與電解質溶液比較，那麼電解質溶液的凝固點降低值要大；如果是電解質溶液之間的比較，那麼電離後溶液中的離子濃度之和大者凝固點降低值要大。

對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。

如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾濃度都是的蔗糖和氯化鈉溶液。

雖然質量摩爾濃度相等，但是後者是強電解質。

所以氯化鈉溶液中溶質微粒的實際質量摩爾濃度應該是，所以氯化鈉溶液的沸點比蔗糖溶液高。

如果溶劑都不同，則更加麻煩，需要根據不同溶劑的沸點上公升係數進行計算。

為什麼溶液濃度越大，溶液凝固點降低值的計算值和實驗值差異越大？

4樓：

摘要。您好，很高興為您解答溶液濃度越大，溶液凝固點降低值的計算值和實驗值差異越大是計算公司式應用範圍就是非電解質的稀溶液，溶液濃度過大，溶質增多，互相之間的作用增多，公式就有偏差了。

為什麼溶液濃度越大，溶液凝固點降低值的計算值和實驗值差異越大？

您好，很高興為您解答溶液濃度越大，溶液凝固點降低值的計輪隱前算值和攜褲實驗值差異越大是計算公司式應用範圍就是非電解質的稀溶液，溶液濃度過大，溶質增多，互相之間的作臘清用增多，公式就有偏差了。

凝固點降低法測得的豎尺凝固點對於「溶液蠢纖盯」來說是「溶劑」（溶質不能析出）析出的溫度點，這樣就可以發現，溶液帶和的濃度隨著溶劑的析出是不斷公升高的。

水溶液凝固點高低怎麼判斷

5樓：機器

判斷水溶液凝固點高低就是判斷溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。例如：氯化中彎友鉀是完全電離的，所以實際上m=2mol/kg；醋酸部分電離，m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不電離，m=1mol/kg。

所以，根據稀溶液的依數性，氯化鉀賣槐溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

液體的凝固點是指液體的蒸汽壓與其固體的蒸汽壓相鬧核等時的溫度。比如純水在常壓下冰點是273k，這是液態水與固態冰的蒸汽壓相等，都是。

凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。

凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而公升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。

非晶體物質則無凝固點。