1樓：網友
ch3coona先電離產生c(ch3coo-)=c(na+)；
ch3coo-在水返瞎物中發生微弱的水解（ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-）所以c(ch3coo-)>c(na+)；並且水解產生的c(ch3cooh)=c(oh-)；神罩因為此時溶液中的oh-除了由醋酸根水解產生以外還有水電離的，所以c(ch3cooh)c(ch3cooh），又因為溶液顯鹼性所以c(oh-)>c(h+)；綜上所述：漏液c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(ch3cooh)>c(h+)。
2樓：遇翔
ch3coo-+h2o=cha3cooh+oh-
醋酸的形成是需要消耗一定晌攔的醋酸根才能得到的，醋酸有消耗，並且水中還存在氫返謹遲氧根，所以生成的醋漏李酸要小於氫氧根。
3樓：網友
你可以把溶液中各種溶質兆做的電離、水解的式子都列出來。
比較等號右邊各離子的數量，當然左側（水解）消耗的要減去吵返，這樣ch3coo-、ch3cooh、oh-的濃公升猜飢度就好比較了。
4樓：626吧
首先，ch3coona發生電離，生成na+,ch3coo-.然後水解生成ch3cooh，oh-。和水的電離生成h+，oh-，強鹼弱酸鹽呈鹼性姿猛，水解大於電離。
故純派oh-比ch3cooh的濃度還大做冊賀。
高一化學，溶液中離子的推斷題
5樓：鄲染娰女
1不一定：cl-，一定不存在：cu2+
2不同意，na2co3+hcl===nahco3+nacl，鹽酸不足量，生成的是碳酸氫鈉，而不是二氧化碳。
實驗3前先加硝酸酸化，再加氯化銀。
望，多謝！
6樓：程夏琦靜
1.說明有碳酸根離子。
co32-+2h+=h2o+co2
2.說明有so42-
ba2++so42-=baso4（因為1中滴加足量稀鹽酸，說明碳酸根離子無殘餘）
3.說明有cl-
ag++cl-=agcl
題目中說為無色溶液說明無cu2+，有cu2+的溶液為藍色。
na+無法判斷是否有。
高一化學 將下列各種溶液按氫離子濃度由小到大的次序排列
7樓：網友
1、[h+]=
2、[h+]=
3、[h+]=10^-14/
4、[h+]<
5、[h+]=10^-14/
6、[h+]=10^-7
所以從小到大為356421
其中4的氫離子濃李螞度小於，但是溶液呈酸性，可以肯扮巖定哪缺埋遠遠大於6
8樓：網友
氫離子濃度.2mol/l
2、神啟。3、遊公升如10的負13次方mol/l
4、小於 大於。
67的笑棗10的負13次方mol/l
的負7次方。
9樓：彤靖之
先把溶液分為鹼啟枯悶性、中性、弱酸悄彎性、強酸性。同類裡邊再細分。
1molba(oh)2含有2mol的oh-；
1molh2so4含有敗乎2mol的h+
所以順序為：356421
10樓：網友
按酸鹼性排列：氫離子濃度大小：二元強酸》一元強酸》一元弱酸》中性溶液》一元弱鹼》一元強鹼》二元強鹼。
1是二元強酸，含鄭核激兩氏罩個氫離子，2是一喊襪元強酸。
4是一元弱酸。
6是中性溶液。
5是一元強鹼。
3是二元強鹼。
11樓：網友
對於356而言亮激橡，由氫氧根離子濃度越大則氫離子濃度越小可知。
對於421，他鉛禪們都是酸，4是弱酸敬旁，只部分電離；每摩爾硫酸含兩摩爾氫，而每摩爾鹽酸只含一摩爾氫。故答案顯而易見。
關於混合溶液離子濃度排序問題
12樓：網友
同學你太棒了！你分析的特別好！你總結的四種離子時是+--或者-++總結的很好，但要注意乙個條件那就是四種離子必須是要帶相同數量的電荷（正或負），但這個題中硫酸根是-2價，雖然有c(na+)>c(so42-)，但是(so42-)所帶的電荷數要大於(na+)，明白了沒有？
13樓：網友
電荷守恆喲 [na+]+h+]=2[so42-]+oh-] 硫酸根是帶了兩個電荷 。如果你認為是這樣，要記得鼓勵我一下喲！中括號也是表示濃度的哈（平衡濃度）
高一化學選擇：下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
14樓：曉熊
a、錯誤。鹼性溶液中，al3+與oh-結合為al(oh)3沉澱b、錯誤。fe3+有氧化性，i- 有還原性，二者反應得到i2 和fe2+
c、錯誤。ca2+與co32-會沉澱。
d、正確。雖然hno3有強氧化性，但溶液中沒有還原性離子，所以可以共存。
選擇d做法，一句話，不反應，能共存。
15樓：網友
強鹼性溶液，溶液中含有大量oh-al3+會結合oh-變成al（oh）3或者alo2-，a不可以。
fe3+有氧化性，i-有還原性，二者不可共存，b不可以。方程式2fe3+ +2i- ===2fe2+ +i2
c選項顯然是caco3的問題。
d是可以的。
遇到類似的題，首先看題目中問的「一定」還是「可能」，「一定」要考慮所有情況，「可能」只需舉例。看冒號前面的隱藏條件（特別是h+和oh-的濃度，判斷酸鹼性；有時候會遇到鹽類的水解所成的酸鹼性，高二學），然後再把離子兩兩組合，看看能否共存。
一般不能共存的分下面幾類：
生成弱電解質（難電離的，包括水，fe（scn）3等等）生成沉澱（比如c選項的caco3）
氧化還原（比如b選項的fe3+和i-）
還一種是元素本身的性質比如a選項的al3+和naoh之類的。。
16樓：秋水若渡
da al3+與oh- 不能共存。
b fe3+與i-不能共存。
c ca2+與co32-不能共存。
做題方法：能共存則說明溶液中離子不能相互反應，生成沉澱，氣體，水等，即溶液中離子成分不能改變。對溶液顏色有要求的則不能存在與其顏色不同的離子。
17樓：網友
看有沒反應的可能。
總共就那麼幾類：氧化還原，生成沉澱、氣體等a，強鹼，oh-過量，和al3+反應。
b，是不一定的，但在酸性溶液中，fe3+會和i-氧化還原反應c，caco3是沉澱。
居然選了乙個複製黏貼的作為。你讓下面扣字的情何以堪。
18樓：遊俠紫荊
我覺著應該選d？
可以先看各個離子之間是否相互反應，然後再看離子能否在所說條件下存在。
a中鹼性條件下鋁離子沉澱。
b中三價鐵與碘離子氧化還原。
c中鈣離子與碳酸根沉澱。
19樓：網友
a al3+不行。
b fe3+ 與 i- 反應。
c ca2+ 與 co32-不行。
d 可以。
一道高中化學題，求解，是關於溶液中離子濃度排序的。
20樓：網友
b點溶質為naac和hac 等物質的量即1:1 （ b、c、d、e四個點的溶質一樣，故電荷守 恆 均一樣）
電荷守恆[na+]+h+]=ac-]+oh-]物料守恆2[na+]=ac-]+hac]
排序因為溶液顯酸性，即電離大於水解故【ac-]>na+]>hac]>[h+]>oh-]
c點呈中性，電荷守恆同上。
物料 由於naac和hac的量不確定，所以不好寫，也不會考你這個的。
排序【ac-]=na+]>h+]=oh-]d點 恰好中和即完全反應生成naac，顯鹼性。
電荷略。物料[na+]=ac-]+hac]排序[na+]>ac-]>oh-]>h+]e點反應後為naac和naoh等物質的量。
電荷略。物料[na+]=2
排序[na+]>oh-]>ac-]>h+]
高中化學題一道，比較離子濃度大小的，求學霸們詳細解答內容。
21樓：網友
溶液可以看成naclo與nahco3的混合液，因此溶液顯鹼性。
因為hclo的酸性比h2co3弱，所以clo(-)水解程度較hco3(-)大。
即溶液中clo(-)濃度比hco3(-)小，答案b是正確的。
22樓：旺旺雪餅
a:na+總是完全電離，肯定最大；clo-也是直接電離的，水解少量，碳酸氫根是碳酸根水解產生，很少，h+是水電離產生，由於有co32-結合，產生hco3-,clo-也結合，所以很少；
b:錯，碳酸氫根很少；
c：按照你改的；
d:電荷守恆，還要加2c(co32-);
有問題請追問~
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