初三酸鹼鹽溶解性表複習提綱

2025-03-28 22:40:18 字數 2625 閱讀 5936

初三酸鹼鹽溶解性表順口溜

1樓:喬

1.鉀鈉硝銨皆可溶,鹽酸不溶銀亞汞。

硫酸鉛鋇不溶解,鈣銀亞汞是微溶。

可溶之鹼有五位,銨鉀鈉鋇鈣微溶。

還有乙個是碳酸,氫銨鉀鈉鎂微溶。

2.鉀鈉銨鹽硝酸鹽,放入水中易溶完。

硫酸鹽類也易溶,但要除去鈣鋇銀。

鹽酸鹽除銀亞汞,碳酸、磷酸鹽只有鉀鈉銨溶。

3.酸除矽酸全可溶,鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。

鉀鈉銨鹽硝酸鹽,全部溶解不困難。

氯化銀和硫酸鋇,兩種沉澱記心間。

碳酸鹽除鉀鈉銨,其餘皆不溶悶核於水。

溶解性是物質在形成溶液時的一種物理性質。它是指物質在一種特定溶劑裡溶解能力大小的一種屬性。

溶解度是指達到(化學)平衡的溶液便不能容納更多的溶質,是指物質在特定溶劑裡溶解的最大限度。在特殊條件散罩喚下,溶液中溶衝凱解的溶質會比正常情況多,這時它便成為過飽和溶液。

每份(通常是每份質量)溶劑(有時可能是溶液)所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

酸鹼鹽的溶解性表是學習化學重要工具

2樓:網友

(1)查:氫氧化鋇的溶解性——易溶於水。

2)寫化學式:一種酸——hcl、hno3,一種不溶於水的鹽——agcl、baso4.

3)判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發生化學反應——不反應其理由是——不符合複分解反應的條件(或無氣體、沉澱、水的生成)(4)寫化學方程式:——2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2(氣體符號)

3樓:網友

氫氧化鋇溶於水。

酸:h2so4 , hcl ,hno3不溶於水的鹽:agcl、baso4

氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液不能發生化學反應,其他反應都一樣就看有無氣體,有無沉澱。

一種酸與表中的一種鹽:2h2so4+cuco3=cuso4+h2o+co2

4樓:網友

表掛了,不過意思基本知道,猜著答了!

1) 查表中 oh- 和ba2+較差格: 溶 ,答可溶或者易溶(2) 酸,查h+和酸根的交叉格:可以寫 硝酸、鹽酸、碳酸、硫酸的任意一種;

不溶於水的鹽:查表中酸根和金屬離子交叉格是「不」的,可以隨意寫一種,如硫酸鋇或碳酸鋇。

3) 不能;氯化鈣、硝酸鈉都可溶,沒有沉澱不符合複分解反應的條件(4)根據複分解條件,找有氣體、沉澱的反應如 碳酸鈣和鹽酸。

酸鹼鹽總結的溶解性

5樓:酸酸可愛多

酸鹼鹽溶解性總結:

1、硫酸鹽除去鋇鉛鈣,氯化物不溶氯化銀。

硝酸鹽溶液都透明,口訣中未有皆下沉。

鉀鈉銨鹽溶水快。

注:硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶。硝酸鹽都溶於水。口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水。

2、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽。

氯化物除銀、亞汞。

硫酸鹽除鋇和鉛。

碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨。

3、鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞。

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

注:口訣中未提到的矽酸(矽酸鹽)難溶於水。

4、鉀、鈉、硝酸溶。

鹽酸除銀(亞)汞。

再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛。

只溶鉀、鈉、銨。

最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇。

另有幾種微溶物,可單獨記住。

5、鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀,硫酸鋇和硫酸鉛。

四種物質不溶解,生成沉澱記心間。

氫硫酸鹽和鹼類,碳酸磷酸矽酸鹽。

不可溶解佔多數,可溶只有鉀鈉銨。

6、鹼溶鉀鈉鋇鈣,鉀鈉銨硝全溶。

碳酸鹽溶鉀鈉銨,鹽酸鹽除銀不溶。

硫酸鹽除鋇銀不溶。

特例:1、高氯酸的鉀、銣、銫鹽溶解度很小。

2、高氯酸銀溶解度很大,5570 g/l。

3、氟化銀溶於水,且溶解度較大,1800 g/l。

4、四苯硼鉀、三鈦酸鈉、重鈾酸銨不溶於水。

6樓:晴空

1、常見鹽與鹼的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是乙個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物:氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3、四個微溶物:

ca(oh)2 (石灰水注明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鑑別so42-和cl-時,不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質:所謂的碳酸鋁、碳酸鐵、氫氧化銀。

5、複分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應。

2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應。

3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做複分解反應的反應物。

化學酸鹼鹽溶解性口訣解釋,初三化學酸鹼鹽溶解性表口訣解釋

帶k nh4 na 離子菂鹽都溶於水.帶no3 根離子菂鹽都溶於水.帶cl 離子菂鹽中只有agcl不溶.帶so42 離子菂鹽中只有baso4.caso4.ag2so4不溶.帶co32 離子菂鹽中只有k2co3.na2co3.nh4 2co3溶於水.例子bacl2 na2so4 baso4 2nacl...

誰能幫我補補初三化學溶解性那部分,感激不盡

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酸鹼鹽物質的溶解性規律,有沒有較簡單容易記的口訣?並解釋一下

對於初中化學下邊較簡單,且易記憶 1 硝酸鹽,都能溶,鉀 鈉 銨鹽也相同 2 碳酸鹽只有鉀 鈉 銨,除此三種全不溶 3 硫酸鹽多數溶,不溶只有鉛和鋇,微溶還有鈣與銀 4 最後剩下鹽酸鹽,沉澱只有氯化銀 5 鹼類多數都不溶,鉀 鈉 鋇溶,鈣微溶。解釋 1 說的是所有的鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽都是可溶於...