1樓：網友
可以到讓告教讓滑爛學資料網上找課件，也可以自己買一些有答案、解析的資料自己做。坦漏（最好有解析啦，這樣遇上不懂的題目就可以自己理解了）
初三化學關於溶解的問題
2樓：理含潘飇
60攝氏度時硝酸鈉的溶解度為124
假設在溫度不變的情況下增加溶質，設需要增加的溶質的質量為x66+x):75=124:100
解得x=27
所以需要加入27克硝酸鈉固體可以達到飽和。
假設降低溫度以達到飽和，設溶解度為y
66:75=y:100
解得y=88
對照上表發現20攝氏度時硝酸鈉的溶解度為88克，所以應該將溶液降低溫度到20攝氏度。
66/m==124/100
m=克水。蒸發：克水。
初三化學溶解問題
3樓：網友
分情況：1、溶於水後，仍然以原來物質的分子形式存在，只不過是均勻分散入水中。因此看不到了。分子仍然保持原物質的化學性質例如糖。物理變化。
2、與水發生反應，生成新的可溶於水的物質，這是化學變化。
3、有些物質由離子構成。這些物質溶於水後，分三種情況，一是構成物質的離子均勻分散到水中，形成均一穩定的溶液，離子不會變化例如食鹽。一種是離解出來的離子同水結合成水合離子。
這兩種情況都會形成溶液，蒸發後，一般都可以得到原物質，是物理變化。還有一種蒸發後不得到原物質的情況，是化學變化。初中不講。
4樓：網友
1 溶於水，此物還存在，該物質以分子形態存在於水分子中。
2 分解是改變了該物質的分子結構，和水發生了化學反應，產生了新的分子。
溶於水只是發生了物理變化，性質不同。
5樓：網友
1,我認為某物質溶於水後，如果與水發生反應，則顯然此種物質不存在；若此種物質與水不發生化學反應，則此種物質還存在。
2.溶於水是物理反應，例如蔗糖溶於水，不與水發生化學反應；分解是化學反應，例如碳酸加熱分解為二氧化碳和水，生成了新物質。
6樓：網友
1、有2種情況。舉例說第一種。cao同水反應生成ca（oh）2，此時溶液中不存在cao而是ca（oh）2。
又或者na單質雨水反應，溶液中也不存在na而是naoh。而第二種情況則是不與水反應而溶於水的現象。這時發生的變化是物理變化。
比如食鹽（nacl）溶於水，蔗糖溶於水，澱粉溶於水。由於是初三化學所以不需要考慮這些物質溶於水後的狀態。一般在初中還是認為這些物質以某種形態存在於水中只是肉眼看不見。
若進一步說則又可分為3種情況，如果lz覺得難以理解大可跳過。第一種便是像hcl，naoh，nacl等物質（以後lz將會學到這類物質叫做離子化合物）。此類物質溶於水後會發生完全電離，變成各種離子。
比如hcl溶於水生成h+和cl-，naoh溶於水生成na+和oh-等等。需要注意的是，這些離子存在於水中是由於本來聯絡他們的一種「力量」——化學鍵被水破壞（水是極性分子，故存在極化作用，可以使極性分子中的化學鍵斷裂）。從而生成了這些微粒。
而當水被蒸發後，這些離子將會再次形成化學鍵從而形成之前的分子。而在溶液中是不存在這些物質的。第二種則是某些弱酸或者弱鹼（在水中無法完全電離者稱為弱酸或者弱鹼。，它們溶於水後會在水中有一部分成為相應的離子，而剩餘的部分則依然保持分子的狀態存在於溶液中。所以從在這裡可以看出，這些物質溶於水後在水中依然存在此物質。第三種則是一些有機物如蔗糖，澱粉等。
這些物質容易發生水解反應。由於手有點酸就不贅述了。】←以上【】內的內容可以略過。
2、溶於水一般是指上述兩種情況中的第二種。也就物質是不與水反應而溶於水發生的物理變化。從這裡就可以看出明顯區別了。
溶於水是物理變化，而分解則特指化學變化中的某種反應型別。一種是物理變化一種是化學變化，區別已經很明顯了。再進一步說，溶於水，水中還是這玩意兒，「我行我素」。
而分解，則必定有新物質生成。這就是區別。
7樓：網友
1.溶解是物理變化，所以水中還存在該物質。
2.溶解是指一種物質填充到另一種物質縫隙中，是一種物理變化；分解是指物質內部化學鍵斷裂，分解成幾種新物質，是化學變化。
8樓：凌空霧語
1、可能存在也可能不存在。有的物質溶於水後就變成了此物質的水溶液，注意，只有溶於水後才能這麼說，如果液體中還有別的物質，就有「可能」參與了反應，此物質便不存在了。不過像一些可以與水反應的物質如二氧化碳、三氧化硫溶於水後也不能這麼叫，因為會生成酸。
2、溶於水既可以是物理變化也可以是化學變化，而非單質物質分解就只能是化學變化。
9樓：楊斌
1、此種物質還是存在的，保持原來的量m，只是形態發生改變。屬於物理變化。
2、溶於水是形態改變，屬於物理變化。而分解是化學變化，產生了新的物質兩種或兩種以上。
希望我的答案能幫到你。
10樓：網友
肯定存在。
前者物理變化 後者化學變化。
11樓：開心地面對
1物質溶於水後還存在。只是存在形式變了。2分解就是這種物質不存在了。
12樓：喜羊羊
1.存在。
2.溶於水是物理變化，分解是化學變化。
13樓：我的公文寫作交流
有的離子化合物溶於水後，會發生電離電離產生陰陽離子，產生陽離子和陰離子，比如nacl。而有的分子化合物溶於水以後，仍然是以分子形態存在於水中，比如蔗糖。
溶於水是指物質均勻的分散在水溶液中，是一種物理過程，其中並沒有新物質生成，這時水溶液中只存在水分子和溶質，並且在一定條件下，可以分離。而分解是指一種物質分解成兩種或者兩種以上的新物質，這種過程是一種化學變化的過程，它破壞掉了分解物質原有的化學鍵，形成了新的化學鍵，好比原有的分子被拆散成各元素原子，而後各種原子重新結合成新的分子的過程~！
高分 初三化學溶解性問題
14樓：匿名使用者
你看著化學書後面的溶解表，邊看邊理解，就很好背了。這個表是橫豎離子可以交叉形成化合物。k na nh4 這些是離子，在表中k 和no3- 可形成硝酸鉀（kno3）。
鉀鈉銨都可溶，就是說鉀鹽（k ）鈉鹽 （na ）銨鹽（nh4 ）可以溶於水 硝酸鹽入水無影蹤，就是硝酸鹽都可以溶解於水的（你看硝酸鹽（no3- ）在溶解表這一豎行的與橫行形成的物質都是可以溶於水的） 硫酸鹽不溶硫酸鋇，就是除了硫酸鋇（是沉澱）盯纖不溶於水，其他的硫酸鹽都可以溶於水 。氯化物不溶銀亞汞，就是除了氯化銀agcl和氯化汞hgcl不溶於水（補：亞汞（hg ）《汞是 2 亞汞是 1》）其他的氯化物（比如hcl）都可以溶於水。
酸除矽酸都可溶，酸有硝酸hno3，硫酸h2so4，鹽酸hcl等等有好多酸，意思就是除了矽酸h2sio3不溶於水，其他的酸都可以溶於水 鹼除鉀鈉鋇銨都燃則肢難溶，意思是除了氫氧化鉀koh，氫氧化鈉naoh，氫皮世氧化鋇ba（oh）2 氫氧化銨nh4oh 又稱氨水nh3·h2o 這些是可以溶於水的，其他的鹼(氫氧化銀agoh)這些是不溶於水的。 一定要看著溶解表，理解著去背。學知識就是重在理解。
還有就是不懂就問。化學挺好學的。會書寫化學式，會寫化學方程試，就能拿好些分。
15樓：匿名使用者
指i鉀鈉銨硝鹽都溶，飢散不容的氯化物是agci,,不容的硫酸鹽只有baso4,碳酸鹽磷酸鹽只有鉀鈉銨鹽易溶於水，其餘都是不溶或微溶茄肢悄。最顫渣後一句就是koh,naoh,ca（oh)2,ba(oh)2,nh4oh可溶。
初三化學溶解問題
16樓：謝紹林高山流水
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、 不飽和溶液變飽和溶液：
增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度；
飽和溶液變不飽和溶液：
增加溶劑；②公升高溫度；
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬於物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶）
17樓：孫寶宇被誰用了
這麼說吧，你看啊：乙個燒杯裡100ml的水，能溶解a 20g形成a的飽和溶液，現在裡面只有10g他就是不飽和的，要是蒸發了50ml水，燒杯裡就剩下50ml的水，和10g的a又形成了飽和溶液，要是再蒸發25ml的水，溶液只能溶解5g a，就會結晶出5g a
18樓：又木
其實這種問題很好理解，樓主認真看書不要急躁就是了。我用比較平常不那麼書面的語言說，僅做參考。
飽和與不飽和的問題，其實就是溶劑裡能夠溶解多少的問題。在一定溫度下，某種物質在一定溶劑中的溶解度是一定的。所以在剛好達到或者超過這樣一種限度時候就是飽和狀態。
飽和與不飽和溶液的轉換也是很簡單的。飽和溶液中加溶劑或者公升溫就變為了不飽和溶液，不飽和溶液加溶質、降溫、蒸發溶劑就變為了不飽和溶液。很好理解，就是在溶質，溶劑和溫度三個方面來想便是了。
1.加溶劑相當於水多了（只是因為說溶劑的話比較繞，為了方便你理解，就說的水。實際上水不是唯一的溶劑。溶劑是固氣液三種狀態的物質都可以當的。），能溶解的東西自然就多了。
2.需要注意的是：公升溫和降溫的問題，要根據情況來說。
主要就是溶解度隨溫度怎麼變化的。比如氫氧化鈣，他的溶解度是隨溫度公升高而降低的，所以氫氧化鈣的不飽和溶液變飽和溶液就需要公升溫。一般考試考的就是kno3（溶解度隨溫度增高而降低），nacl（溶解度受溫度影響不大），ca（oh）2（溶解度隨溫度增高而降低）
蒸發蒸發就是將溶劑減少，如果是飽和溶液的話，就會析出晶體來。這個晶體就是溶解在溶劑中的溶質。就好比你在瓶子裡裝滿了水，如果你將瓶子上口剪低，那麼水自然會溢位來。
因為學了有那麼久了，如果有不甚清晰或者**錯了還請見諒。謝謝。
19樓：老貓
飽和的意思就是不能再往裡面加溶質了，你可以理解為吃飽了不飽和就是可以再往裡加溶質，也就是沒吃飽。
結晶就是加多了，已飽和還加。可溫度和溶劑量又不變，便析出了。換句話說就是吃得太多吐出來了。
溫度越高，越難飽和。溶劑越多，也越難飽和。
越難飽和就是能溶得多。
蒸發就是不變溶質，把溶劑（大部分情況下預設為水）全部弄出來。
20樓：網友
在標準條件下，100ml溶劑能最大程度地溶解某種溶質的質量稱為溶解度，參照這個定義，計算對比之後，數值超過該物質的溶解度的，稱為飽和溶液，反之則是不飽和溶液。
將不飽和溶液變成飽和溶液的方法有：蒸發溶劑，加入溶質，改變溫度等；
將飽和溶液變成不飽和溶液的方法有：加入溶劑，，加入其同等條件下的不飽和溶液，改變溫度等：
謝謝，初三化學，謝謝，初三化學！！！
co2 2lioh li2co3 h2o mlioh mco2 48 44 mco2 1 6 30 3 540kg mlioh 540 48 44 589kg 產生二氧化碳總量 3 30 6 540kg，44g的二氧化碳與51.9g氫氧化鋰反應。44 51.9 540 x x 637.6kg 一共有...
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帶k nh4 na 離子菂鹽都溶於水.帶no3 根離子菂鹽都溶於水.帶cl 離子菂鹽中只有agcl不溶.帶so42 離子菂鹽中只有baso4.caso4.ag2so4不溶.帶co32 離子菂鹽中只有k2co3.na2co3.nh4 2co3溶於水.例子bacl2 na2so4 baso4 2nacl...
誰有初三化學總結，誰有初三化學總結？
自己把標題抄出來就可以了，300字的也只能寫標題了 第一單元 走進化學世界 一 空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。二 藥品的取用 三 物質的加熱 四 藥品和儀器的處理第二單元 我們周圍的空氣 一 空氣的主要成分及作用 二 實驗 空氣中氧氣的體積分數 初三化學總複習提綱 第一單元 走進化學世界...