1樓：非8常8道
1、單原子氣體幾乎就是理想氣體，故氦氣的 cvmhe=(3/2)r j/(mol k) 不隨溫度變殲脊段化。式中r為氣體通用常數；
2、雙原子氣體o2雖與溫度有一定的關係，但通常仍可將其視為定比熱容理想氣體，野逗且 cvmo2=(5/2)r；
3、依題意，容器與外界絕熱，即q=0，且總體積不變，即膨脹功a=0，並設混合後的溫氏譽度為t。則按照熱力學第一定律：
q=△u+a
得 △u=0
即 molhe×cvmhe(t-t1)+molo2×cvmo2(t-t2)=0
這裡 molhe表示是he的摩爾數，則根據理想氣體狀態方程式：
molhe=(pv)/(rt1)
同理 molo2==(pv)/(rt2)
於是，求得混合後的溫度為：
t=8(t1×t2)/(3t2+5t1)
2樓：網友
呵呵，開始認為很簡單，仔細一想還真是「大師級」題。難就難在兩種分子結構不同。
我不知道你是不是學生，如果是，是哪一級的，不同級有不同的可以理解的近似處理方法。要比較嚴格的計算確有相當難度，寫出來未必有針對性。局賣。
下述解答嚴格來說有重大錯誤，暫供參考。
該題可以將兩種氣體都看作理想氣體。
混合後內能不變，為二者混合敗橘前內能之和。
容易計算二者的摩爾數之比（注意不是16：1，溫度不等），不妨設其中之一為1mol或x mol（不影響結果）。
根據理想氣體總平動能公式u=3/2nrt，分別算出二者的總平動能，求和得整個氣體的總平動能。
再代回上式，注意此時n為二者之和。
對於一定量的理想氣體 溫度一定時熱力學能與焓是否一定？壓力和體積是否一定
3樓：命運終點
不一定。
熱力學能的微小變化du=tds-pdv，從該式可以看出熱力學能u是溫度t與壓強p的函式，僅溫度一定無法確定熱力學能一定。
焓的微小變化dh=tds+vdp，同樣的焓h也是溫度t與壓強p的函式，僅溫度一定無法確定焓一定。
至於壓力和體積就更不一定了。
對於乙個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焓也隨之確定。（）
4樓：實用科技小百科
對於乙個定量的理想氣體，溫度一定，飢態熱力學能和焓也隨之爛乎源確定。（頃鄭）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：a
1，一定質量的理想氣體的內能只與溫度有關,溫度越高,內能越大。 2，當一定質量的理想氣體吸熱時，其內能可
5樓：聞人忻慕邸嬋
理想氣體。的內能只與溫度有關，而氣體溫度改變有兩種方式——傳熱和做功。
傳熱不用解釋大家都知道；做功簡單地說就是膨脹或壓縮。氣體膨脹就是對外做功，內能在轉化為機械能。
傳遞出去；氣體壓縮就是被做銷陵功，外加的機械能在轉化為氣體內能。
舉個例子：太空人揹包裡的氧氣瓶。
漏氣了，大約在20度的壓縮氣體被釋放到太空裡，一邊被陽光加熱，一邊迅速膨脹到接近真空。那麼氣體的溫度是公升高還是降低？
顯然，氣體會立即降溫到非常低的程度巖鬥手，甚至可以粗嫌凝結成液氧。
液滴。所以我們可以看到一道淡淡的霧氣從漏氣處噴出來。
一道關於熱和能的物理題！
6樓：瘋狗
功率=功/時間。
這裡有效的功是機械能（及發動機推動攜迅褲汽車前進的能量）=汽辯簡油熱值*汽油質量*發動機的效率（其餘的70%轉換為熱能昌喊浪費了）
功= * 25 * 30% =j
時間=150km / 54 km/h = h = s平均功率 = j / s =?
請用計算機計算。
7樓：練鵬堂和正
1、單原子氣體幾乎就是理想氣體，故氦氣的。
cvmhe=(3/2)r
j/(mol
k)不隨溫度變化。式中r為氣體通用常數；
2、雙原子氣體o2雖與溫度有一定的關係，但通常仍可將其視為定比熱容理想氣體行跡，且。
cvmo2=(5/2)r；
3、依題意，容器與外界絕熱，即q=0，且總體積不變，即膨脹賀租功a=0，並設混合後的溫度為t。則按照熱力學第一定律：
q=△u+a得。u=0
即。molhe×cvmhe(t-t1)+molo2×cvmo2(t-t2)=0
這裡。molhe表示是he的摩爾數，則根據禪帶兆理想氣體狀態方程式：
molhe=(pv)/(rt1)
同理。molo2==(pv)/(rt2)
於是，求得混合後的溫度為：
t=8(t1×t2)/(3t2+5t1)
某熱力學系統,從外界吸收熱量為1000j,物體對外界做功400j,則該系統內能的增加
8樓：盍程卿女
據題，q=800j，w=-1200j，根據熱力學第一定律。
得。物體塵尺內巧消能的變化△u=q+w=800j-1200j=-400j，即物體的內能減小派寬高400j．
故答案為：減少，400
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老師們 同學們 上午好！今天我講話的主題是 抓緊時間 努力學習 年青是搏擊風浪的船，昂揚 瀟灑，學習則是船的動力。作為年青一代的我們，應抓緊時間，持之以恆，努力學習，揚帆起航。孔子說 博學而篤志，切問而近思，仁在其中矣。今天的我們，應謹記他的話，放飛自己的青春，用勤勞的汗水鋪就未來的成功之路。也許我...
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