單質的還原性越弱，其對應的陽離子還原性越強，對應的陰離子還原性越弱，氧化性越強，這樣理解對嗎
1樓：
摘要。您好。
單質的還原性越弱，其對應的陽離子還原性越強，對應的陰離子還原性越弱，氧化性越強，這樣理解對嗎。
您好。還原性是看它得電子的能力，單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。
求各種物質(包括離子)的氧化性和還原性排序! rt
2樓：天羅網
金屬兆槐單質還原性(由大睜巧到小，以下都是):
k ca na mg al zn fe sn pb cu hg ag pt au
金屬離子氧化性：
ag+ hg2+ fe3+ cu2+ h+ pb+ sn2+ fe2+ zn2+
非金屬單悉猜鍵質氧化性：
f2 o2 cl2 br2 i2 s
非金屬陰離子還原性：
s2- i2- br2- cl2- f-
怎麼樣判斷單質和離子的還原性和氧化性
3樓：網友
離子氧化還原性判斷：
1：根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表：
氧化性：au3+>ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>低濃度h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+還原性：s->i->fe2+>br->cl->oh->含氧酸根》f-
3:根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。如：fe3+>fe2+同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：o2->o-4：根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物。
還原性：還原劑大於還原產物。
常見離子的還原性比較
4樓：匿名使用者
高中部分，只要記。
四大強氧化性離子：高錳酸根離子》次氯酸根離子》帶有氫離子的硝酸根離子》三價鐵離子。
四大強還原性離子：負一價的碘離子》負二價的硫離子》正四價的硫離子》正二價的鐵離子。
你說的溴離子也有還原性，但不很強。另外，可以從週期表。
看：金屬性越強，還原性越強，對應的陽離子。
氧化性越弱。非金屬性越強，氧化性越強，對應陰離子。
的還原性越弱。溴的非金屬性比碘強，所以溴離子的還原性比碘離子的弱。這個瞭解一下。。。
前面說的兩個四大，最好記住，會對你有用的。。
關於氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的疑問
舉個化學方程式，cuo h2 cu h2o。這反應裡，cuo是氧化劑，cu是還原產物。氧化性就是得電子能力。明顯cu一般情況下沒有負價吧，而cuo可以繼續得電子。所以，氧化性的話，氧化劑大於還原產物。氧化產物和還原產物氧化性還是看他們得電子的能力，cu是無法再得電子了，水中的氫是正一價，還可以的電子...
如何判斷物質的氧化性和還原性的強弱
不完全利用化合價判斷.1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hci...
問乙個關於化合物氧化還原性的問題
先把概念說一下 氧化劑得電子降價，還原劑失電子公升價。o易與其他物質反應降為負二價，因此氧化性較強。nacl為離子化合物較穩定，既沒有氧化性也沒有還原性。糾正一點kmno為錳酸鉀，kmno為高錳酸鉀。因為錳酸根中錳正六價，高錳酸根中錳正七價。我們知道製氧氣的方程式。加熱。kmno kmno mno o...